{"id":43758,"date":"2019-10-13T17:37:04","date_gmt":"2019-10-13T16:37:04","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/was-ist-isobarer-prozess-ideale-gasgleichung-definition\/"},"modified":"2020-03-09T10:40:32","modified_gmt":"2020-03-09T09:40:32","slug":"was-ist-isobarer-prozess-ideale-gasgleichung-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-isobarer-prozess-ideale-gasgleichung-definition\/","title":{"rendered":"Was ist Isobarer Prozess &#8211; Ideale Gasgleichung &#8211; Definition"},"content":{"rendered":"<div class=\"su-quote su-quote-style-default\">\n<div class=\"su-quote-inner su-clearfix\">Isobarer Prozess &#8211; Ideale Gasgleichung. Der isobare Prozess kann mit dem idealen Gasgesetz ausgedr\u00fcckt werden als: V \/ T = konstant. W\u00e4rmetechnik<\/div>\n<\/div>\n<div><\/div>\n<div><\/div>\n<div>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-50 lgc-tablet-grid-50 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights  lgc-first\">\n<div class=\"inside-grid-column\">\n<h2><span>Isobarer Prozess &#8211; Ideale Gasgleichung<\/span><\/h2>\n<p><span>Siehe auch:\u00a0<\/span><a title=\"Was ist ideales Gas?\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/ideal-gas-law\/what-is-ideal-gas\/\"><span>Was ist ein ideales Gas?<\/span><\/a><\/p>\n<figure id=\"attachment_17427\" class=\"wp-caption alignright\" aria-describedby=\"caption-attachment-17427\"><a href=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/isobaric-process-work.png\"><img loading=\"lazy\" class=\"size-full wp-image-17427 lazy-loaded\" src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/isobaric-process-work.png\" alt=\"isobarer Prozess - Arbeit - pV-Diagramm\" width=\"296\" height=\"234\" data-lazy-type=\"image\" data-src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/isobaric-process-work.png\" \/><\/a><figcaption id=\"caption-attachment-17427\" class=\"wp-caption-text\"><span>In einem pV-Diagramm erfolgt der Prozess entlang einer horizontalen Linie (Isobare genannt) mit der Gleichung p = Konstante.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<p><span>Nehmen wir eine\u00a0<\/span><strong><span>isobare W\u00e4rmezufuhr<\/span><\/strong><span>\u00a0in einem idealen Gas an.\u00a0In einem\u00a0<\/span><a title=\"Was ist ideales Gas?\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/ideal-gas-law\/what-is-ideal-gas\/\"><span>idealen Gas<\/span><\/a><span>\u00a0haben Molek\u00fcle kein Volumen und interagieren nicht.\u00a0Nach dem\u00a0<\/span><a title=\"Ideales Gasgesetz\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/ideal-gas-law\/\"><span>idealen Gasgesetz \u00e4ndert<\/span><\/a><span>\u00a0sich der\u00a0<\/span><a title=\"Was ist Druck - Physik?\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/thermodynamic-properties\/what-is-pressure-physics\/\"><span>Druck<\/span><\/a><span>\u00a0linear mit\u00a0<\/span><a title=\"Was ist Temperatur - Physik\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-temperatur-physik-definition\/\"><span>Temperatur<\/span><\/a><span>\u00a0und Menge und umgekehrt mit dem\u00a0<\/span><a title=\"Was ist Volumenphysik?\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/thermodynamic-properties\/what-is-volume-physics\/\"><span>Volumen<\/span><\/a><span>\u00a0.<\/span><\/p>\n<p><strong><em><span>pV = nRT<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n<p><span>wo:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><em><span>p<\/span><\/em><span>\u00a0ist der absolute Druck des Gases<\/span><\/li>\n<li><em><span>n<\/span><\/em><span>\u00a0ist die Substanzmenge<\/span><\/li>\n<li><em><span>T<\/span><\/em><span>\u00a0ist die absolute Temperatur<\/span><\/li>\n<li><em><span>V<\/span><\/em><span>\u00a0ist die Lautst\u00e4rke<\/span><\/li>\n<li><em><span>R<\/span><\/em><span>\u00a0\u00a0ist die ideale oder universelle Gaskonstante, die dem Produkt der Boltzmann-Konstante und der Avogadro-Konstante entspricht.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span>In dieser Gleichung ist das Symbol R eine Konstante, die als\u00a0<\/span><strong><span>universelle Gaskonstante bezeichnet<\/span><\/strong><span>\u00a0wird und f\u00fcr alle Gase den gleichen Wert hat, n\u00e4mlich R = 8,31 J \/ mol K.<\/span><\/p>\n<p><span>Der isobare Prozess kann mit dem idealen Gasgesetz ausgedr\u00fcckt werden als:<\/span><\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/isobaric-process-equation-2.png\"><img loading=\"lazy\" class=\"aligncenter size-full wp-image-17430 lazy-loaded\" src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/isobaric-process-equation-2.png\" alt=\"isobarer Prozess - Gleichung - 2\" width=\"134\" height=\"63\" data-lazy-type=\"image\" data-src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/isobaric-process-equation-2.png\" \/><\/a><\/p>\n<p><span>oder<\/span><\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/isobaric-process-equation-3.png\"><img loading=\"lazy\" class=\"aligncenter size-full wp-image-17431 lazy-loaded\" src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/isobaric-process-equation-3.png\" alt=\"isobarer Prozess - Gleichung - 3\" width=\"77\" height=\"67\" data-lazy-type=\"image\" data-src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/isobaric-process-equation-3.png\" \/><\/a><\/p>\n<p><span>In einem\u00a0<\/span><strong><span>pV-Diagramm<\/span><\/strong><span>\u00a0erfolgt der Prozess entlang einer horizontalen Linie (Isobare genannt) mit der Gleichung p = Konstante.<\/span><\/p>\n<p><strong><span>Druck-Volumen-Arbeit<\/span><\/strong><span>\u00a0durch das geschlossene System ist definiert als:<\/span><\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/pV-work-isobaric-process.png\"><img loading=\"lazy\" class=\"aligncenter size-full wp-image-17436 lazy-loaded\" src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/pV-work-isobaric-process.png\" alt=\"pV-Arbeit - isobarer Prozess\" width=\"157\" height=\"99\" data-lazy-type=\"image\" data-src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/pV-work-isobaric-process.png\" \/><\/a><\/p>\n<p><span>Unter der Annahme, dass die Menge des idealen Gases konstant bleibt und das\u00a0<\/span><strong><span>ideale Gasgesetz angewendet wird<\/span><\/strong><span>\u00a0, wird dies<\/span><\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/isobaric-process-work-equation.png\"><img loading=\"lazy\" class=\"aligncenter size-full wp-image-17428 lazy-loaded\" src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/isobaric-process-work-equation.png\" alt=\"isobarer Prozess - Arbeitsgleichung\" width=\"313\" height=\"45\" data-lazy-type=\"image\" data-src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/isobaric-process-work-equation.png\" \/><\/a><\/p>\n<p><span>Nach dem idealen Gasmodell kann die\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-innere-energie-thermische-energie-definition\/\"><span>innere Energie<\/span><\/a><span>\u00a0berechnet werden durch:<\/span><\/p>\n<p><strong><em><span>\u2206U = mc\u00a0<\/span><\/em><em><sub><span>v<\/span><\/sub><\/em><em><span>\u00a0\u2206T<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n<p><span>wobei die Eigenschaft\u00a0<\/span><strong><span>c\u00a0<\/span><\/strong><strong><sub><span>v<\/span><\/sub><\/strong><strong><span>\u00a0(J \/ mol K)<\/span><\/strong><span>\u00a0als\u00a0<\/span><a title=\"W\u00e4rmekapazit\u00e4t - Spezifische W\u00e4rmekapazit\u00e4t\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/laws-of-thermodynamics\/first-law-of-thermodynamics\/heat-capacity\/\"><strong><span>spezifische W\u00e4rme<\/span><\/strong><\/a><span>\u00a0(oder\u00a0<\/span><strong><span>W\u00e4rmekapazit\u00e4t<\/span><\/strong><span>\u00a0) bei konstantem Volumen bezeichnet wird, weil sie unter bestimmten besonderen Bedingungen (konstantes Volumen) die Temperatur\u00e4nderung eines Systems mit der durch zugesetzten Energiemenge in Beziehung setzt W\u00e4rme\u00fcbertragung.<\/span><\/p>\n<p><span>Addiert man diese Gleichungen, so erh\u00e4lt man die Gleichung f\u00fcr W\u00e4rme:<\/span><\/p>\n<p><strong><span>Q = \u00a0\u00a0<\/span><em><span>mc\u00a0<\/span><\/em><em><sub><span>v<\/span><\/sub><\/em><em><span>\u00a0\u2206T + m R\u00a0<\/span><\/em><em><span>\u2206T = m (c\u00a0<\/span><\/em><em><sub><span>v<\/span><\/sub><\/em><em><span>\u00a0+ R) \u2206T = m c\u00a0<\/span><\/em><em><sub><span>p<\/span><\/sub><\/em><em><span>\u00a0\u2206T<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n<p><span>wobei die Eigenschaft\u00a0<\/span><strong><span>c\u00a0<\/span><\/strong><strong><sub><span>p<\/span><\/sub><\/strong><strong><span>\u00a0(J \/ mol K)<\/span><\/strong><span>\u00a0als\u00a0<\/span><strong><span>spezifische W\u00e4rme<\/span><\/strong><span>\u00a0(oder\u00a0<\/span><strong><span>W\u00e4rmekapazit\u00e4t<\/span><\/strong><span>\u00a0) bei konstantem Druck bezeichnet wird.<\/span><\/p>\n<p><span>Siehe auch:\u00a0<\/span><a title=\"Spezifische W\u00e4rme bei konstantem Volumen und konstantem Druck\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/ideal-gas-law\/specific-heat-constant-volume-pressure\/\"><span>Spezifische W\u00e4rme bei konstantem Volumen und konstantem Druck<\/span><\/a><\/p>\n<p><span>Siehe auch:\u00a0<\/span><a title=\"Mayers Beziehung - Mayers Formel\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/ideal-gas-law\/mayers-relation-mayers-formula\/\"><span>Mayer-Formel<\/span><\/a><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-50 lgc-tablet-grid-50 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights  lgc-last\">\n<div class=\"inside-grid-column\">\n<figure id=\"attachment_17426\" class=\"wp-caption alignleft\" aria-describedby=\"caption-attachment-17426\"><a href=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Isobaric-process-main-characteristics.png\"><img loading=\"lazy\" class=\"size-full wp-image-17426 lazy-loaded\" src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Isobaric-process-main-characteristics.png\" alt=\"Isobarer Prozess - Hauptmerkmale\" width=\"381\" height=\"717\" data-lazy-type=\"image\" data-src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Isobaric-process-main-characteristics.png\" \/><\/a><figcaption id=\"caption-attachment-17426\" class=\"wp-caption-text\"><span>Isobarer Prozess &#8211; Hauptmerkmale<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<figure id=\"attachment_17320\" class=\"wp-caption alignleft\" aria-describedby=\"caption-attachment-17320\"><a href=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Charles-Law.gif\"><img loading=\"lazy\" class=\"size-full wp-image-17320 lazy-loaded\" src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Charles-Law.gif\" alt=\"Charles 'Gesetz ist eines der Gasgesetze.\" width=\"533\" height=\"403\" data-lazy-type=\"image\" data-src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Charles-Law.gif\" \/><\/a><figcaption id=\"caption-attachment-17320\" class=\"wp-caption-text\"><span>Bei einer festen Gasmasse bei konstantem Druck ist das Volumen direkt proportional zur Kelvin-Temperatur.\u00a0Quelle: grc.nasa.gov Die NASA-Urheberrechtsrichtlinie besagt, dass \u201eNASA-Material nicht urheberrechtlich gesch\u00fctzt ist, sofern nicht anders angegeben\u201c.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights  lgc-first lgc-last\">\n<div class=\"inside-grid-column\">\n<div class=\"su-spacer\"><\/div>\n<h2><span>Charles &#8216;Gesetz<\/span><\/h2>\n<p><strong><span>Charles &#8216;Gesetz<\/span><\/strong><span>\u00a0ist eines der Gasgesetze.\u00a0Ende des 18. Jahrhunderts untersuchte ein franz\u00f6sischer Erfinder und Wissenschaftler,\u00a0<\/span><strong><span>Jacques Alexandre C\u00e9sar Charles,<\/span><\/strong><span>\u00a0die Beziehung zwischen dem\u00a0<\/span><strong><span>Volumen<\/span><\/strong><span>\u00a0und der\u00a0<\/span><strong><span>Temperatur<\/span><\/strong><span>\u00a0eines Gases\u00a0<\/span><strong><span>bei konstantem Druck<\/span><\/strong><span>\u00a0.\u00a0Die Ergebnisse bestimmter Experimente mit Gasen bei relativ niedrigem Druck veranlassten Jacques Alexandre C\u00e9sar Charles, ein bekanntes Gesetz zu formulieren.\u00a0Es sagt, dass:<\/span><\/p>\n<p><em><span>Bei einer festen Gasmasse bei konstantem Druck ist das Volumen direkt proportional zur Kelvin-Temperatur.<\/span><\/em><\/p>\n<p><span>Das hei\u00dft, wenn Sie beispielsweise die Temperatur verdoppeln, verdoppeln Sie die Lautst\u00e4rke.\u00a0Wenn Sie die Temperatur halbieren, halbieren Sie die Lautst\u00e4rke.<\/span><\/p>\n<p><span>Sie k\u00f6nnen dies mathematisch ausdr\u00fccken als:<\/span><\/p>\n<p><strong><em><span>V = konstant.\u00a0T.<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n<p><span>Ja, es scheint identisch zu sein mit dem\u00a0<\/span><strong><span>isobaren Prozess<\/span><\/strong><span>\u00a0des idealen Gases.\u00a0Diese Ergebnisse stimmen voll und ganz mit dem\u00a0<\/span><strong><span>idealen Gasgesetz<\/span><\/strong><span>\u00a0\u00fcberein\u00a0, das bestimmt, dass die Konstante gleich\u00a0<\/span><strong><span>nR \/ p ist<\/span><\/strong><span>\u00a0.\u00a0Wenn Sie die pV = nRT-Gleichung neu ordnen, indem Sie beide Seiten durch p teilen, erhalten Sie:<\/span><\/p>\n<p><strong><em><span>V = nR \/ p.\u00a0T.<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n<p><span>wobei nR \/ p konstant ist und:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><em><span>p<\/span><\/em><span>\u00a0ist der absolute Druck des Gases<\/span><\/li>\n<li><em><span>n<\/span><\/em><span>\u00a0ist die Substanzmenge<\/span><\/li>\n<li><em><span>T<\/span><\/em><span>\u00a0ist die absolute Temperatur<\/span><\/li>\n<li><em><span>V<\/span><\/em><span>\u00a0ist die Lautst\u00e4rke<\/span><\/li>\n<li><em><span>R<\/span><\/em><span>\u00a0\u00a0ist die ideale oder universelle Gaskonstante, die dem Produkt der Boltzmann-Konstante und der Avogadro-Konstante entspricht.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span>In dieser Gleichung ist das Symbol R eine Konstante, die als universelle Gaskonstante bezeichnet wird und f\u00fcr alle Gase den gleichen Wert hat, n\u00e4mlich R = 8,31 J \/ mol K.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights  lgc-first lgc-last\">\n<div class=\"inside-grid-column\"><\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<div><\/div>\n<div>\n<p>&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;.<\/p>\n<p>Dieser Artikel basiert auf der maschinellen \u00dcbersetzung des englischen Originalartikels. Weitere Informationen finden Sie im Artikel auf Englisch. Sie k\u00f6nnen uns helfen. Wenn Sie die \u00dcbersetzung korrigieren m\u00f6chten, senden Sie diese bitte an: translations@nuclear-power.com oder f\u00fcllen Sie das Online-\u00dcbersetzungsformular aus. Wir bedanken uns f\u00fcr Ihre Hilfe und werden die \u00dcbersetzung so schnell wie m\u00f6glich aktualisieren. Danke.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Isobarer Prozess &#8211; Ideale Gasgleichung. Der isobare Prozess kann mit dem idealen Gasgesetz ausgedr\u00fcckt werden als: V \/ T = konstant. W\u00e4rmetechnik Isobarer Prozess &#8211; Ideale Gasgleichung Siehe auch:\u00a0Was ist ein ideales Gas? In einem pV-Diagramm erfolgt der Prozess entlang einer horizontalen Linie (Isobare genannt) mit der Gleichung p = Konstante. Nehmen wir eine\u00a0isobare W\u00e4rmezufuhr\u00a0in &#8230; <a title=\"Was ist Isobarer Prozess &#8211; Ideale Gasgleichung &#8211; Definition\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-isobarer-prozess-ideale-gasgleichung-definition\/\" aria-label=\"Mehr dazu unter Was ist Isobarer Prozess &#8211; Ideale Gasgleichung &#8211; Definition\">Weiterlesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[9],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v15.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Was ist Isobarer Prozess - Ideale Gasgleichung - Definition<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Isobarer Prozess - Ideale Gasgleichung. Der isobare Prozess kann mit dem idealen Gasgesetz ausgedr\u00fcckt werden als: V \/ T = konstant. 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