{"id":44384,"date":"2019-10-15T08:36:31","date_gmt":"2019-10-15T07:36:31","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/was-ist-das-ideale-gasmodell-definition\/"},"modified":"2020-03-10T12:45:17","modified_gmt":"2020-03-10T11:45:17","slug":"was-ist-das-ideale-gasmodell-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-das-ideale-gasmodell-definition\/","title":{"rendered":"Was ist das ideale Gasmodell – Definition"},"content":{"rendered":"
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Das ideale Gasmodell dient zur Vorhersage des Verhaltens von Gasen und ist eines der n\u00fctzlichsten und am h\u00e4ufigsten verwendeten Stoffmodelle, die jemals entwickelt wurden.\u00a0W\u00e4rmetechnik<\/div>\n<\/div>\n
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Ideales Gasmodell<\/h2>\n

Das\u00a0ideale Gasmodell<\/strong>\u00a0dient zur Vorhersage des Verhaltens von Gasen und ist eines der n\u00fctzlichsten und am h\u00e4ufigsten verwendeten Stoffmodelle, die jemals entwickelt wurden.\u00a0Ich habe festgestellt, dass ,\u00a0wenn wir darauf beschr\u00e4nken ,\u00a01 mol Proben<\/strong>\u00a0von\u00a0verschiedenen Gasen<\/strong>\u00a0in\u00a0gleichem Volumen<\/strong>\u00a0und halten die Gase an der\u00a0gleichen Temperatur<\/strong>\u00a0, dann ihre gemessenen\u00a0Dr\u00fccke sind fast die gleichen<\/strong>\u00a0.\u00a0Dar\u00fcber hinaus verschwinden die Unterschiede, wenn wir Gase mit niedrigeren Dichten einschlie\u00dfen.\u00a0Es wurde festgestellt, dass solche Gase in der Regel die folgende Beziehung einhalten, die als\u00a0ideales Gasgesetz bekannt ist<\/strong>\u00a0:<\/p>\n

\"Enthalpie<\/a><\/p>\n

pV = nRT<\/em><\/strong><\/p>\n

wo:<\/p>\n

p<\/em><\/strong>\u00a0ist der\u00a0absolute Druck<\/strong><\/a>\u00a0des Gases<\/p>\n

n<\/em><\/strong>\u00a0ist die\u00a0Menge<\/strong>\u00a0der Substanz<\/p>\n

T<\/em><\/strong>\u00a0ist die\u00a0absolute Temperatur<\/strong><\/a><\/p>\n

V<\/em><\/strong>ist das\u00a0Volumen<\/a><\/strong><\/p>\n

R<\/em><\/strong>\u00a0ist die ideale oder universelle\u00a0Gaskonstante<\/strong>\u00a0, die dem Produkt der\u00a0Boltzmann-Konstante<\/strong>\u00a0und der\u00a0Avogadro-Konstante entspricht.\u00a0<\/strong>Die Kraft des\u00a0idealen Gasgesetzes<\/strong>\u00a0liegt in seiner Einfachheit.\u00a0Wenn zwei der\u00a0thermodynamischen Variablen<\/a>\u00a0p, v und T gegeben sind, kann die dritte leicht gefunden werden.<\/p>\n

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Das\u00a0<\/span>ideale Gasmodell<\/span><\/strong>\u00a0basiert auf folgenden Annahmen:<\/span><\/p>\n

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  1. Der Druck, das Volumen und die Temperatur eines idealen Gases entsprechen dem\u00a0<\/span>idealen Gasgesetz<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/li>\n
  2. Die\u00a0<\/span>spezifische innere Energie<\/span><\/strong>\u00a0ist nur eine Funktion der Temperatur:\u00a0<\/span>u = u (T)<\/span><\/em><\/strong><\/li>\n
  3. Die Molmasse eines idealen Gases ist identisch mit der Molmasse der realen Substanz<\/span><\/li>\n
  4. Die\u00a0<\/span>spezifischen Erhitzungen<\/span><\/strong>\u00a0–\u00a0<\/span>c\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0und\u00a0<\/span>c\u00a0<\/span>v<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0– sind unabh\u00e4ngig von der Temperatur, was bedeutet, dass sie Konstanten sind.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n

    Aus mikroskopischer Sicht basiert es auf folgenden Annahmen:<\/span><\/p>\n

      \n
    1. Die Molek\u00fcle des Gases sind\u00a0<\/span>kleine, harte Kugeln<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/li>\n
    2. Die einzigen Kr\u00e4fte zwischen den Gasmolek\u00fclen sind diejenigen, die die\u00a0<\/span>punktf\u00f6rmigen Kollisionen<\/span><\/strong>\u00a0bestimmen\u00a0.<\/span><\/li>\n
    3. Alle Kollisionen sind\u00a0<\/span>elastisch<\/span><\/strong><\/a>\u00a0und jede Bewegung ist\u00a0<\/span>reibungslos<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/li>\n
    4. Der durchschnittliche Abstand zwischen Molek\u00fclen ist viel gr\u00f6\u00dfer als die Gr\u00f6\u00dfe der Molek\u00fcle.<\/span><\/li>\n
    5. Die Molek\u00fcle bewegen sich in zuf\u00e4llige Richtungen.<\/span><\/li>\n
    6. Es gibt keine andere anziehende oder absto\u00dfende Kraft zwischen diesen Molek\u00fclen.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n<\/div>\n
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      G\u00fcltigkeit des idealen Gasgesetzes<\/span><\/h2>\n

      Da\u00a0<\/span>ideales Gas<\/span><\/strong>\u00a0als eines definiert ist, bei dem alle Kollisionen zwischen Atomen oder Molek\u00fclen vollkommen elastisch sind und bei dem es keine intermolekularen Anziehungskr\u00e4fte gibt, gibt es in der Natur kein wirklich ideales Gas.\u00a0Andererseits n\u00e4hern sich alle realen Gase\u00a0<\/span>bei niedrigen Dr\u00fccken (Dichten)<\/span><\/strong>\u00a0dem Idealzustand\u00a0an<\/strong>\u00a0.\u00a0Bei niedrigen Dr\u00fccken sind Molek\u00fcle weit genug voneinander entfernt, dass sie nicht miteinander interagieren.<\/span><\/p>\n

      Mit anderen Worten ist das\u00a0<\/span>ideale Gasgesetz<\/span><\/strong>\u00a0nur\u00a0<\/span>bei relativ niedrigen Dr\u00fccken<\/span><\/strong>\u00a0(relativ zum\u00a0<\/span>kritischen Druck p\u00a0<\/span>cr<\/span><\/sub><\/a>\u00a0) und\u00a0<\/span>hohen Temperaturen<\/span><\/strong>\u00a0(relativ zur\u00a0<\/span>kritischen Temperatur T\u00a0<\/span>cr<\/span><\/sub><\/a>\u00a0)\u00a0genau\u00a0.\u00a0Bei diesen Parametern\u00a0betr\u00e4gt\u00a0der\u00a0<\/span>Kompressibilit\u00e4tsfaktor\u00a0<\/span>Z = pv \/ RT<\/span><\/em><\/strong>\u00a0ungef\u00e4hr 1<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Der Kompressibilit\u00e4tsfaktor wird verwendet, um Abweichungen von der idealen Situation zu ber\u00fccksichtigen.\u00a0Dieser Korrekturfaktor ist abh\u00e4ngig von Druck und Temperatur f\u00fcr jedes betrachtete Gas.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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      <\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

      ……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

      Dieser Artikel basiert auf der maschinellen \u00dcbersetzung des englischen Originalartikels. Weitere Informationen finden Sie im Artikel auf Englisch. Sie k\u00f6nnen uns helfen. Wenn Sie die \u00dcbersetzung korrigieren m\u00f6chten, senden Sie diese bitte an: translations@nuclear-power.com oder f\u00fcllen Sie das Online-\u00dcbersetzungsformular aus. Wir bedanken uns f\u00fcr Ihre Hilfe und werden die \u00dcbersetzung so schnell wie m\u00f6glich aktualisieren. Danke.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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