{"id":44561,"date":"2019-10-15T20:28:47","date_gmt":"2019-10-15T19:28:47","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/was-ist-die-chemische-reaktionsenthalpie-definition\/"},"modified":"2020-03-10T13:13:05","modified_gmt":"2020-03-10T12:13:05","slug":"was-ist-die-chemische-reaktionsenthalpie-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-die-chemische-reaktionsenthalpie-definition\/","title":{"rendered":"Was ist die chemische Reaktionsenthalpie – Definition"},"content":{"rendered":"
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Chemische Reaktionsenthalpie.\u00a0Die Enthalpie ist auch in der Chemie weit verbreitet.\u00a0Chemische Reaktionen werden durch die Gesetze der Thermodynamik bestimmt.\u00a0W\u00e4rmetechnik<\/div>\n<\/div>\n
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Enthalpie bei chemischen Reaktionen<\/h2>\n

Die Enthalpie ist auch in der\u00a0Chemie<\/strong>\u00a0weit verbreitet\u00a0.\u00a0<\/strong>Chemische Reaktionen werden durch die\u00a0Gesetze der Thermodynamik bestimmt<\/strong>\u00a0.\u00a0In der Thermodynamik ist die\u00a0innere Energie<\/strong>\u00a0eines Systems die im System enthaltene Energie, wobei die kinetische Bewegungsenergie des Gesamtsystems und die potentielle Energie des Gesamtsystems aufgrund externer Kraftfelder ausgeschlossen sind.\u00a0Die Enthalpie einer chemischen Reaktion ist definiert als die Enthalpie\u00e4nderung, die in einem Bestandteil eines thermodynamischen Systems beobachtet wird, wenn ein Mol Substanz vollst\u00e4ndig reagiert.<\/p>\n

Da es sich bei den meisten chemischen Reaktionen im Labor um Prozesse mit konstantem Druck handelt, k\u00f6nnen wir die \u00c4nderung der Enthalpie (auch als Reaktionsenthalpie bezeichnet) f\u00fcr eine Reaktion schreiben.\u00a0Die Reaktionsenthalpie kann positiv oder negativ oder null sein, abh\u00e4ngig davon, ob die W\u00e4rme gewonnen oder verloren wird oder keine W\u00e4rme verloren oder gewonnen wird.\u00a0Bei einer\u00a0endothermen Reaktion<\/strong>\u00a0haben die Produkte mehr gespeicherte chemische Energie als die Reaktanten.\u00a0Bei einer\u00a0exothermen Reaktion<\/strong>\u00a0ist das Gegenteil der Fall.\u00a0Die Produkte haben weniger gespeicherte chemische Energie als die Reaktanten.\u00a0Die \u00fcbersch\u00fcssige Energie wird im Allgemeinen bei der Reaktion an die Umgebung abgegeben.<\/p>\n

Bei chemischen Reaktionen<\/strong>\u00a0wird Energie in den\u00a0chemischen Bindungen<\/strong>\u00a0zwischen den Atomen\u00a0gespeichert\u00a0, aus denen die Molek\u00fcle bestehen.\u00a0Die Energiespeicherung<\/strong>\u00a0auf atomarer Ebene umfasst Energie, die mit den Orbitalzust\u00e4nden der Elektronen assoziiert ist.\u00a0Unabh\u00e4ngig davon, ob eine chemische Reaktion Energie absorbiert oder abgibt, \u00e4ndert sich die Energiemenge w\u00e4hrend der Reaktion insgesamt nicht.\u00a0Das liegt am\u00a0Energieerhaltungssatz<\/strong><\/a>\u00a0, der besagt, dass:<\/p>\n

Energie kann nicht erzeugt oder zerst\u00f6rt werden<\/em><\/strong>\u00a0.\u00a0Energie kann sich w\u00e4hrend einer chemischen Reaktion ver\u00e4ndern<\/strong>\u00a0.<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Verbrennung von Wasserstoff<\/h2>\n
\"Verbrennung<\/a>
In einer in Luft brennenden Flamme aus reinem Wasserstoffgas reagiert der Wasserstoff (H2) mit Sauerstoff (O2) zu Wasser (H2O) und setzt Energie frei.<\/figcaption><\/figure>\n

Betrachten Sie die\u00a0Verbrennung von Wasserstoff<\/strong>\u00a0in Luft.\u00a0In einer in Luft brennenden Flamme aus reinem Wasserstoffgas\u00a0reagiert\u00a0der\u00a0Wasserstoff (H\u00a02<\/sub>\u00a0)<\/strong>\u00a0mit\u00a0\u00a0Sauerstoff (O\u00a02<\/sub>\u00a0)<\/strong>\u00a0zu\u00a0Wasser (H\u00a02<\/sub>\u00a0O)<\/strong>\u00a0und\u00a0setzt Energie frei<\/strong>\u00a0.<\/p>\n

In energetischer Hinsicht kann davon ausgegangen werden, dass der Prozess die Energie ben\u00f6tigt, um\u00a0H\u00a02<\/sub><\/strong>\u00a0und\u00a0O\u00a02<\/sub><\/strong>\u00a0zu dissoziieren\u00a0, aber dann\u00a0bringt die\u00a0Bindung des H\u00a02<\/sub>\u00a0O das System in einen gebundenen Zustand mit\u00a0negativem Potenzial zur\u00fcck<\/strong>\u00a0.\u00a0Es ist tats\u00e4chlich\u00a0negativer<\/strong>\u00a0als die gebundenen Zust\u00e4nde der Reaktanten, und die Bildung der beiden Wassermolek\u00fcle ist daher eine\u00a0exotherme Reaktion<\/strong>\u00a0, die 5,7 eV Energie freisetzt.\u00a0In Worten der Enthalpie betr\u00e4gt die Enthalpie der Verbrennung \u2013286 kJ \/ mol:<\/p>\n

2H\u00a02<\/sub>\u00a0(g) + O\u00a02<\/sub>\u00a0(g) \u2192 2H\u00a02<\/sub>\u00a0O (g)<\/strong><\/p>\n

In Worten der Enthalpie betr\u00e4gt die Verbrennungsenthalpie \u2013286 kJ \/ mol (Energie pro Mol molekularen Wasserstoffs):<\/span><\/p>\n

2H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0(g) + O\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0(g) \u2192 2H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0O (\u00a01<\/sub>\u00a0) +\u00a0572 kJ<\/span><\/strong><\/p>\n

Das Gleichgewicht der Energie vor und nach der Reaktion kann schematisch mit dem Zustand dargestellt werden, in dem alle Atome frei sind, als Referenz f\u00fcr die Energie genommen.<\/span><\/p>\n

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Dieser Artikel basiert auf der maschinellen \u00dcbersetzung des englischen Originalartikels. Weitere Informationen finden Sie im Artikel auf Englisch. Sie k\u00f6nnen uns helfen. Wenn Sie die \u00dcbersetzung korrigieren m\u00f6chten, senden Sie diese bitte an: translations@nuclear-power.com oder f\u00fcllen Sie das Online-\u00dcbersetzungsformular aus. Wir bedanken uns f\u00fcr Ihre Hilfe und werden die \u00dcbersetzung so schnell wie m\u00f6glich aktualisieren. Danke.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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