{"id":44569,"date":"2019-10-15T20:48:11","date_gmt":"2019-10-15T19:48:11","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/was-ist-verdampfungsenthalpie-definition\/"},"modified":"2020-03-10T13:15:36","modified_gmt":"2020-03-10T12:15:36","slug":"was-ist-verdampfungsenthalpie-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-verdampfungsenthalpie-definition\/","title":{"rendered":"Was ist Verdampfungsenthalpie – Definition"},"content":{"rendered":"
\n
Die Verdampfungsenthalpie (Symbol \u2206Hvap; Einheit: J) oder Verdampfungsw\u00e4rme ist die Energiemenge, die ben\u00f6tigt wird, um die Phase von der fl\u00fcssigen in die gasf\u00f6rmige Phase zu wechseln.\u00a0W\u00e4rmetechnik<\/div>\n<\/div>\n
<\/div>\n
\n
\n
<\/div>\n

Enthalpie in Intensiveinheiten – Spezifische Enthalpie<\/h2>\n
\"Umfangreiche<\/a>
Umfangreiche und intensive Eigenschaften des Mediums im Druckerzeuger.<\/figcaption><\/figure>\n

Die\u00a0Enthalpie<\/strong><\/a>\u00a0kann\u00a0durch Teilen durch die\u00a0Masse<\/a>\u00a0in eine\u00a0intensive<\/strong>\u00a0oder\u00a0spezifische<\/strong>\u00a0Variable umgewandelt werden\u00a0.\u00a0Ingenieure verwenden die\u00a0<\/strong>spezifische Enthalpie<\/strong>\u00a0in der thermodynamischen Analyse mehr als die Enthalpie selbst.\u00a0Die spezifische Enthalpie (h) eines Stoffes ist seine Enthalpie pro Masseneinheit.\u00a0Sie entspricht der Gesamtenthalpie (H) geteilt durch die Gesamtmasse (m).<\/p>\n

h = H \/ m<\/em><\/strong><\/p>\n

wo:<\/p>\n

h = spezifische Enthalpie (J \/ kg)<\/p>\n

H = Enthalpie (J)<\/p>\n

m = Masse (kg)<\/p>\n

Beachten Sie, dass die Enthalpie die thermodynamische Gr\u00f6\u00dfe ist, die dem\u00a0gesamten W\u00e4rmeinhalt<\/strong>\u00a0eines Systems entspricht.\u00a0Die spezifische Enthalpie entspricht der\u00a0spezifischen inneren Energie<\/a>\u00a0des Systems plus dem Produkt aus\u00a0Druck<\/a>\u00a0und\u00a0spezifischem Volumen<\/a>\u00a0.<\/p>\n

h = u + pv<\/strong><\/em><\/p>\n

Im Allgemeinen ist die Enthalpie eine\u00a0Eigenschaft einer Substanz<\/strong>\u00a0wie Druck, Temperatur und Volumen, kann jedoch nicht direkt gemessen werden.\u00a0Normalerweise wird die Enthalpie eines Stoffes in Bezug auf einen Referenzwert angegeben.\u00a0Beispielsweise wird die spezifische Enthalpie von Wasser oder Dampf unter Verwendung der Referenz angegeben, dass die spezifische Enthalpie von Wasser\u00a0bei 0,01 \u00b0 C<\/strong>\u00a0und\u00a0normalem atmosph\u00e4rischem Druck<\/strong><\/a>\u00a0Null<\/strong>\u00a0ist\u00a0, wobei\u00a0h\u00a0L<\/sub>\u00a0= 0,00 kJ \/ kg<\/strong>\u00a0.\u00a0Die Tatsache, dass der absolute Wert der spezifischen Enthalpie unbekannt ist, ist jedoch kein Problem, da es die\u00a0\u00c4nderung der spezifischen Enthalpie (\u2206h)<\/strong>\u00a0und nicht der absolute Wert ist, der f\u00fcr praktische Probleme wichtig ist.<\/p>\n

Siehe auch:\u00a0Dampftabellen<\/a><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

 <\/p>\n

\n
\n

Verdampfungsenthalpie<\/span><\/h2>\n
\"Latente<\/a>
Die Verdampfungsw\u00e4rme nimmt mit zunehmendem Druck ab, w\u00e4hrend der Siedepunkt steigt.\u00a0Es verschwindet vollst\u00e4ndig an einem bestimmten Punkt, der als kritischer Punkt bezeichnet wird.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Wenn ein Material\u00a0<\/span>die Phase<\/span><\/strong>\u00a0von fest zu fl\u00fcssig oder von fl\u00fcssig zu gasf\u00f6rmig\u00a0\u00e4ndert, ist<\/strong>\u00a0im Allgemeinen\u00a0eine bestimmte Energiemenge an dieser Phasen\u00e4nderung beteiligt.\u00a0Im Falle eines Phasenwechsels von Fl\u00fcssigkeit zu Gas wird diese Energiemenge als\u00a0<\/span>Verdampfungsenthalpie<\/span><\/strong>\u00a0(Symbol \u2206H\u00a0<\/span>vap<\/span><\/sub>\u00a0; Einheit: J) bezeichnet, die auch als\u00a0<\/span>(latente) Verdampfungsw\u00e4rme<\/span><\/strong>\u00a0oder Verdampfungsw\u00e4rme bezeichnet wird.\u00a0Latente W\u00e4rme ist die W\u00e4rmemenge, die einer Substanz hinzugef\u00fcgt oder von ihr entfernt wird, um eine Phasen\u00e4nderung zu erzeugen.\u00a0Diese Energie baut die intermolekularen Anziehungskr\u00e4fte auf und muss auch die Energie liefern, die zur Expansion des Gases erforderlich ist (die\u00a0<\/span>p\u0394V-Arbeit<\/span><\/strong>).\u00a0Wenn latente W\u00e4rme hinzugef\u00fcgt wird, tritt keine Temperatur\u00e4nderung auf.\u00a0Die Verdampfungsenthalpie ist eine Funktion des Drucks, bei dem diese Umwandlung stattfindet.<\/span><\/p>\n

Latente Verdampfungsw\u00e4rme – Wasser mit 0,1 MPa (atmosph\u00e4rischer Druck)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 2257 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Latente Verdampfungsw\u00e4rme – Wasser mit 3 MPa (Druck in einem Dampferzeuger)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 1795 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Verdampfungsw\u00e4rme – Wasser bei 16 MPa (Druck in einem\u00a0<\/span>Druckhalter<\/span><\/a>\u00a0)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 931 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Die\u00a0<\/span>Verdampfungsw\u00e4rme<\/span><\/strong>\u00a0nimmt mit zunehmendem Druck ab, w\u00e4hrend der\u00a0<\/span>Siedepunkt<\/span><\/a>\u00a0steigt.\u00a0Es verschwindet vollst\u00e4ndig an einem bestimmten Punkt, der als\u00a0<\/span>kritischer Punkt bezeichnet wird<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0Oberhalb des kritischen Punktes sind die fl\u00fcssige und die dampff\u00f6rmige Phase nicht zu unterscheiden, und die Substanz wird als\u00a0<\/span>\u00fcberkritische Fl\u00fcssigkeit bezeichnet<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Die Verdampfungsw\u00e4rme ist die W\u00e4rme, die erforderlich ist, um eine Einheit\u00a0<\/span>ges\u00e4ttigter Fl\u00fcssigkeit<\/span><\/a>\u00a0vollst\u00e4ndig zu verdampfen\u00a0(oder eine Einheit Masse ges\u00e4ttigten Dampfes zu kondensieren) und gleich\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= h\u00a0<\/span>g<\/span><\/sub>\u00a0– h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Die W\u00e4rme, die erforderlich ist, um eine Masseeinheit an der Substanz bei konstantem Druck zu schmelzen (oder einzufrieren), ist die Schmelzw\u00e4rme und ist gleich\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>sl<\/span><\/sub>\u00a0= h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub>\u00a0– h\u00a0<\/span>s<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0, wobei h\u00a0<\/span>s<\/span><\/sub>\u00a0die Enthalpie von ges\u00e4ttigtem Feststoff und h\u00a0<\/span>l ist<\/span><\/sub>\u00a0ist die Enthalpie der ges\u00e4ttigten Fl\u00fcssigkeit.<\/span><\/p>\n

\"Phasenwechsel<\/a>
Latente Verdampfungsw\u00e4rme – Wasser mit 0,1 MPa.\u00a0Dominanter Teil der aufgenommenen W\u00e4rme.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<\/div>\n
\n
\n
<\/div>\n

Spezifische Enthalpie von Nassdampf<\/span><\/h2>\n

\"Nass-Dampf-Dampf-Fl\u00fcssigkeits-Gemisch-min\"<\/a>Die\u00a0<\/span>spezifische Enthalpie von ges\u00e4ttigtem fl\u00fcssigem Wasser<\/span><\/strong>\u00a0(x = 0) und\u00a0<\/span>trockenem Dampf<\/span><\/strong><\/a>\u00a0(x = 1) kann aus Dampftabellen entnommen werden.\u00a0Im Fall von\u00a0<\/span>Na\u00dfdampf<\/span><\/strong><\/a>\u00a0kann die tats\u00e4chliche Enthalpie mit der berechnen\u00a0<\/span>Dampfqualit\u00e4t\u00a0<\/span><\/a>x<\/span><\/a>\u00a0,<\/span><\/em>\u00a0und den spezifischen Enthalpien ges\u00e4ttigten fl\u00fcssigen Wasser und Trockendampf:<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>nass<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= h\u00a0<\/span><\/em>s<\/span><\/sub><\/em>\u00a0x + (1 – x) h\u00a0<\/span><\/em>l<\/span><\/sub><\/em>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em><\/p>\n

wo<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>nass<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= Enthalpie des feuchten Dampfes (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>s<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= Enthalpie von “trockenem” Dampf (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>l<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= Enthalpie von ges\u00e4ttigtem fl\u00fcssigem Wasser (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

Wie zu sehen ist, hat nasser Dampf immer eine geringere Enthalpie als trockener Dampf.<\/span><\/p>\n

Beispiel:<\/span><\/strong><\/p>\n

\"technische<\/a>
Rankine-Zyklus – Thermodynamik als Energieumwandlungswissenschaft<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Eine Hochdruckstufe der Dampfturbine arbeitet im station\u00e4ren Zustand mit Einlassbedingungen von 6 MPa, t = 275,6 \u00b0 C, x = 1 (Punkt C).\u00a0Dampf verl\u00e4sst diese Turbinenstufe mit einem Druck von 1,15 MPa, 186 \u00b0 C und x = 0,87 (Punkt D).\u00a0Berechnen Sie die Enthalpiedifferenz zwischen diesen beiden Zust\u00e4nden.<\/span><\/p>\n

Die Enthalpie f\u00fcr den Zustand C kann direkt aus Dampftabellen entnommen werden, w\u00e4hrend die Enthalpie f\u00fcr den Zustand D anhand der Dampfqualit\u00e4t berechnet werden muss:<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>1, nass<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0=<\/span><\/em><\/strong>\u00a02785 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, nass<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0= h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, s<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0x + (1 – x) h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, l<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0\u00a0= 2782.\u00a00,87 + (1 – 0,87).\u00a0790 = 2420 + 103 =<\/span>\u00a02523 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

\u0394h = 262 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
<\/div>\n<\/div>\n
\n

……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Dieser Artikel basiert auf der maschinellen \u00dcbersetzung des englischen Originalartikels. Weitere Informationen finden Sie im Artikel auf Englisch. Sie k\u00f6nnen uns helfen. Wenn Sie die \u00dcbersetzung korrigieren m\u00f6chten, senden Sie diese bitte an: translations@nuclear-power.com oder f\u00fcllen Sie das Online-\u00dcbersetzungsformular aus. Wir bedanken uns f\u00fcr Ihre Hilfe und werden die \u00dcbersetzung so schnell wie m\u00f6glich aktualisieren. Danke.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Die Verdampfungsenthalpie (Symbol \u2206Hvap; Einheit: J) oder Verdampfungsw\u00e4rme ist die Energiemenge, die ben\u00f6tigt wird, um die Phase von der fl\u00fcssigen in die gasf\u00f6rmige Phase zu wechseln.\u00a0W\u00e4rmetechnik Enthalpie in Intensiveinheiten – Spezifische Enthalpie Umfangreiche und intensive Eigenschaften des Mediums im Druckerzeuger. Die\u00a0Enthalpie\u00a0kann\u00a0durch Teilen durch die\u00a0Masse\u00a0in eine\u00a0intensive\u00a0oder\u00a0spezifische\u00a0Variable umgewandelt werden\u00a0.\u00a0Ingenieure verwenden die\u00a0spezifische Enthalpie\u00a0in der thermodynamischen Analyse mehr als … Weiterlesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[9],"tags":[],"yoast_head":"\nWas ist Verdampfungsenthalpie - Definition<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Die Verdampfungsenthalpie (Symbol \u2206Hvap; Einheit: J) oder Verdampfungsw\u00e4rme ist die Energiemenge, die ben\u00f6tigt wird, um die Phase von der fl\u00fcssigen in die gasf\u00f6rmige Phase zu wechseln. W\u00e4rmetechnik\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-verdampfungsenthalpie-definition\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Was ist Verdampfungsenthalpie - Definition\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Die Verdampfungsenthalpie (Symbol \u2206Hvap; Einheit: J) oder Verdampfungsw\u00e4rme ist die Energiemenge, die ben\u00f6tigt wird, um die Phase von der fl\u00fcssigen in die gasf\u00f6rmige Phase zu wechseln. W\u00e4rmetechnik\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-verdampfungsenthalpie-definition\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Thermal Engineering\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2019-10-15T19:48:11+00:00\" \/>\n<meta property=\"article:modified_time\" content=\"2020-03-10T12:15:36+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Extensive-vs.-Intensive-properties-min-238x300.png\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Verfasst von\">\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Nick Connor\">\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Gesch\u00e4tzte Lesezeit\">\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"4\u00a0Minuten\">\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#website\",\"url\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/\",\"name\":\"Thermal Engineering\",\"description\":\"\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/?s={search_term_string}\",\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"de\"},{\"@type\":\"ImageObject\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-verdampfungsenthalpie-definition\/#primaryimage\",\"inLanguage\":\"de\",\"url\":\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Extensive-vs.-Intensive-properties-min-238x300.png\"},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-verdampfungsenthalpie-definition\/#webpage\",\"url\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-verdampfungsenthalpie-definition\/\",\"name\":\"Was ist Verdampfungsenthalpie - Definition\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#website\"},\"primaryImageOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-verdampfungsenthalpie-definition\/#primaryimage\"},\"datePublished\":\"2019-10-15T19:48:11+00:00\",\"dateModified\":\"2020-03-10T12:15:36+00:00\",\"author\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#\/schema\/person\/e8c544db9afedaec8574d6464f9398bb\"},\"description\":\"Die Verdampfungsenthalpie (Symbol \\u2206Hvap; Einheit: J) oder Verdampfungsw\\u00e4rme ist die Energiemenge, die ben\\u00f6tigt wird, um die Phase von der fl\\u00fcssigen in die gasf\\u00f6rmige Phase zu wechseln. W\\u00e4rmetechnik\",\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-verdampfungsenthalpie-definition\/\"]}]},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#\/schema\/person\/e8c544db9afedaec8574d6464f9398bb\",\"name\":\"Nick Connor\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#personlogo\",\"inLanguage\":\"de\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/84c0dec310b44b65da29dc9df6925239?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Nick Connor\"}}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/44569"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=44569"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/44569\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=44569"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=44569"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=44569"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}