{"id":44573,"date":"2019-10-15T21:07:35","date_gmt":"2019-10-15T20:07:35","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/was-ist-enthalpieformel-gleichung-definition\/"},"modified":"2020-03-10T13:15:18","modified_gmt":"2020-03-10T12:15:18","slug":"was-ist-enthalpieformel-gleichung-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-enthalpieformel-gleichung-definition\/","title":{"rendered":"Was ist Enthalpieformel – Gleichung – Definition"},"content":{"rendered":"
\n
Die Enthalpie wird durch das Symbol H dargestellt, und die Enthalpie\u00e4nderung in einem Prozess ist H2 – H1.\u00a0Es gibt Enthalpieformeln f\u00fcr bekanntere Variablen wie Temperatur und Druck<\/div>\n<\/div>\n
<\/div>\n
\n
\n
<\/div>\n

Enthalpieformeln in umfangreichen Einheiten<\/h2>\n
\"Umfangreiche<\/a>
Umfangreiche und intensive Eigenschaften des Mediums im Druckerzeuger.<\/figcaption><\/figure>\n

H = U + pV<\/strong><\/em><\/p>\n

Die Enthalpie<\/strong><\/a>\u00a0\u00a0ist eine gro\u00dfe Menge, sie h\u00e4ngt von der Gr\u00f6\u00dfe des Systems oder von der Menge der darin enthaltenen Substanz ab.\u00a0Die SI-Einheit der Enthalpie ist das Joule (J).\u00a0Es ist die im System enthaltene Energie, ohne die kinetische Bewegungsenergie des Gesamtsystems und die potentielle Energie des Gesamtsystems aufgrund externer Kraftfelder.\u00a0Dies ist die thermodynamische Gr\u00f6\u00dfe, die dem\u00a0gesamten W\u00e4rmeinhalt<\/strong>\u00a0eines Systems entspricht.<\/p>\n

Andererseits kann Energie in den chemischen Bindungen zwischen den Atomen gespeichert werden, aus denen die Molek\u00fcle bestehen.\u00a0Diese Energiespeicherung auf atomarer Ebene schlie\u00dft Energie ein, die mit Elektronenorbitalzust\u00e4nden, Kernspin und Bindungskr\u00e4ften im Kern verbunden ist.<\/p>\n

Die Enthalpie<\/strong>\u00a0wird durch das Symbol\u00a0H dargestellt<\/strong>\u00a0, und die \u00c4nderung der Enthalpie in einem Prozess ist\u00a0H\u00a02<\/sub>\u00a0– H\u00a01<\/sub><\/strong>\u00a0.<\/p>\n

Es gibt\u00a0Enthalpieformeln\u00a0<\/strong>\u00a0f\u00fcr bekanntere Variablen wie\u00a0Temperatur<\/a>\u00a0und\u00a0Druck<\/a>\u00a0:<\/p>\n

dH = C\u00a0p<\/sub>\u00a0dT + V (1 & agr; T-) dp<\/strong><\/em><\/p>\n

Dabei ist\u00a0C\u00a0p<\/sub><\/strong>\u00a0die\u00a0W\u00e4rmekapazit\u00e4t bei konstantem Druck<\/strong>\u00a0und\u00a0\u03b1<\/em><\/strong>\u00a0der (kubische) W\u00e4rmeausdehnungskoeffizient.\u00a0F\u00fcr ideales Gas \u03b1T = 1 und damit:<\/p>\n

dH = C\u00a0p<\/sub>\u00a0dT<\/strong><\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
\n
<\/div>\n

Enthalpieformeln in intensiven Einheiten – Spezifische Enthalpie<\/h2>\n
\n
\n

Die\u00a0<\/span>Enthalpie<\/span><\/strong>\u00a0kann\u00a0durch Teilen durch die\u00a0Masse<\/a>\u00a0zu einer\u00a0<\/span>intensiven<\/span><\/strong>\u00a0oder\u00a0<\/span>spezifischen<\/span><\/strong>\u00a0Variablen gemacht werden\u00a0.\u00a0Ingenieure verwenden die\u00a0<\/strong>spezifische Enthalpie<\/strong>\u00a0in der thermodynamischen Analyse mehr als die Enthalpie selbst.\u00a0Die spezifische Enthalpie (h) eines Stoffes ist seine Enthalpie pro Masseneinheit.\u00a0Sie entspricht der Gesamtenthalpie (H) geteilt durch die Gesamtmasse (m).<\/span><\/p>\n

h = H \/ m<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

wo:<\/span><\/p>\n

h = spezifische Enthalpie (J \/ kg)<\/span><\/p>\n

H = Enthalpie (J)<\/span><\/p>\n

m = Masse (kg)<\/span><\/p>\n

Beachten Sie, dass die Enthalpie die thermodynamische Gr\u00f6\u00dfe ist, die dem\u00a0<\/span>Gesamtw\u00e4rmegehalt<\/span><\/strong>\u00a0eines Systems entspricht.\u00a0Die spezifische Enthalpie entspricht der\u00a0<\/span>spezifischen inneren Energie<\/span><\/a>\u00a0des Systems plus dem Produkt aus\u00a0<\/span>Druck<\/span><\/a>\u00a0und\u00a0<\/span>spezifischem Volumen<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

h = u + pv<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

Im Allgemeinen ist die Enthalpie eine\u00a0<\/span>Eigenschaft einer Substanz<\/span><\/strong>\u00a0wie Druck, Temperatur und Volumen, kann jedoch nicht direkt gemessen werden.\u00a0Normalerweise wird die Enthalpie eines Stoffes in Bezug auf einen Referenzwert angegeben.\u00a0Zum Beispiel wird die spezifische Enthalpie von Wasser oder Dampf unter Verwendung der Referenz angegeben, dass die spezifische Enthalpie von Wasser\u00a0<\/span>bei 0,01 \u00b0 C<\/span><\/strong>\u00a0und\u00a0<\/span>normalem atmosph\u00e4rischem Druck<\/span><\/strong><\/a>\u00a0Null<\/strong>\u00a0ist\u00a0, wobei\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>L<\/span><\/sub>\u00a0= 0,00 kJ \/ kg ist<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Die Tatsache, dass der Absolutwert der spezifischen Enthalpie unbekannt ist, ist jedoch kein Problem, da\u00a0bei praktischen Problemen\u00a0die\u00a0<\/span>\u00c4nderung der spezifischen Enthalpie (\u2206h)<\/span><\/strong>\u00a0und nicht der Absolutwert wichtig ist.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
\n
<\/div>\n

Formeln f\u00fcr die spezifische Enthalpie von Nassdampf<\/span><\/h2>\n

\"Nass-Dampf-Dampf-Fl\u00fcssigkeits-Gemisch-min\"<\/a>Die\u00a0<\/span>spezifische Enthalpie von ges\u00e4ttigtem fl\u00fcssigem Wasser<\/span><\/strong>\u00a0(x = 0) und\u00a0<\/span>trockenem Dampf<\/span><\/strong><\/a>\u00a0(x = 1) kann aus Dampftabellen entnommen werden.\u00a0Im Fall von\u00a0<\/span>Na\u00dfdampf<\/span><\/strong><\/a>\u00a0kann die tats\u00e4chliche Enthalpie mit der berechnen\u00a0<\/span>Dampfqualit\u00e4t\u00a0<\/span><\/a>x<\/span><\/a>\u00a0,<\/span><\/em>\u00a0und den spezifischen Enthalpien ges\u00e4ttigten fl\u00fcssigen Wasser und Trockendampf:<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>nass<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= h\u00a0<\/span><\/em>s<\/span><\/sub><\/em>\u00a0x + (1 – x) h\u00a0<\/span><\/em>l<\/span><\/sub><\/em>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em><\/p>\n

wo<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>nass<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= Enthalpie des feuchten Dampfes (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>s<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= Enthalpie von “trockenem” Dampf (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>l<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= Enthalpie von ges\u00e4ttigtem fl\u00fcssigem Wasser (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

Wie zu sehen ist, hat nasser Dampf immer eine geringere Enthalpie als trockener Dampf.<\/span><\/p>\n

Beispiel:<\/span><\/strong><\/p>\n

\"technische<\/a>
Rankine-Zyklus – Thermodynamik als Energieumwandlungswissenschaft<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Eine Hochdruckstufe der Dampfturbine arbeitet im station\u00e4ren Zustand mit Einlassbedingungen von 6 MPa, t = 275,6 \u00b0 C, x = 1 (Punkt C).\u00a0Dampf verl\u00e4sst diese Turbinenstufe mit einem Druck von 1,15 MPa, 186 \u00b0 C und x = 0,87 (Punkt D).\u00a0Berechnen Sie die Enthalpiedifferenz zwischen diesen beiden Zust\u00e4nden.<\/span><\/p>\n

Die Enthalpie f\u00fcr den Zustand C kann direkt aus Dampftabellen entnommen werden, w\u00e4hrend die Enthalpie f\u00fcr den Zustand D anhand der Dampfqualit\u00e4t berechnet werden muss:<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>1, nass<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0=<\/span><\/em><\/strong>\u00a02785 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, nass<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0= h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, s<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0x + (1 – x) h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, l<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0\u00a0= 2782.\u00a00,87 + (1 – 0,87).\u00a0790 = 2420 + 103 =<\/span>\u00a02523 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

\u0394h = 262 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Dieser Artikel basiert auf der maschinellen \u00dcbersetzung des englischen Originalartikels. Weitere Informationen finden Sie im Artikel auf Englisch. Sie k\u00f6nnen uns helfen. Wenn Sie die \u00dcbersetzung korrigieren m\u00f6chten, senden Sie diese bitte an: translations@nuclear-power.com oder f\u00fcllen Sie das Online-\u00dcbersetzungsformular aus. Wir bedanken uns f\u00fcr Ihre Hilfe und werden die \u00dcbersetzung so schnell wie m\u00f6glich aktualisieren. Danke.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Die Enthalpie wird durch das Symbol H dargestellt, und die Enthalpie\u00e4nderung in einem Prozess ist H2 – H1.\u00a0Es gibt Enthalpieformeln f\u00fcr bekanntere Variablen wie Temperatur und Druck Enthalpieformeln in umfangreichen Einheiten Umfangreiche und intensive Eigenschaften des Mediums im Druckerzeuger. H = U + pV Die Enthalpie\u00a0\u00a0ist eine gro\u00dfe Menge, sie h\u00e4ngt von der Gr\u00f6\u00dfe des … Weiterlesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[9],"tags":[],"yoast_head":"\nWas ist Enthalpieformel - Gleichung - Definition<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Die Enthalpie wird durch das Symbol H dargestellt, und die Enthalpie\u00e4nderung in einem Prozess ist H2 - H1. Es gibt Enthalpieformeln f\u00fcr bekanntere Variablen wie Temperatur und Druck\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-enthalpieformel-gleichung-definition\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Was ist Enthalpieformel - Gleichung - Definition\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Die Enthalpie wird durch das Symbol H dargestellt, und die Enthalpie\u00e4nderung in einem Prozess ist H2 - H1. Es gibt Enthalpieformeln f\u00fcr bekanntere Variablen wie Temperatur und Druck\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-enthalpieformel-gleichung-definition\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Thermal Engineering\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2019-10-15T20:07:35+00:00\" \/>\n<meta property=\"article:modified_time\" content=\"2020-03-10T12:15:18+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Extensive-vs.-Intensive-properties-min-238x300.png\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Verfasst von\">\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Nick Connor\">\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Gesch\u00e4tzte Lesezeit\">\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"3\u00a0Minuten\">\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#website\",\"url\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/\",\"name\":\"Thermal Engineering\",\"description\":\"\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/?s={search_term_string}\",\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"de\"},{\"@type\":\"ImageObject\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-enthalpieformel-gleichung-definition\/#primaryimage\",\"inLanguage\":\"de\",\"url\":\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Extensive-vs.-Intensive-properties-min-238x300.png\"},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-enthalpieformel-gleichung-definition\/#webpage\",\"url\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-enthalpieformel-gleichung-definition\/\",\"name\":\"Was ist Enthalpieformel - Gleichung - Definition\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#website\"},\"primaryImageOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-enthalpieformel-gleichung-definition\/#primaryimage\"},\"datePublished\":\"2019-10-15T20:07:35+00:00\",\"dateModified\":\"2020-03-10T12:15:18+00:00\",\"author\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#\/schema\/person\/e8c544db9afedaec8574d6464f9398bb\"},\"description\":\"Die Enthalpie wird durch das Symbol H dargestellt, und die Enthalpie\\u00e4nderung in einem Prozess ist H2 - H1. Es gibt Enthalpieformeln f\\u00fcr bekanntere Variablen wie Temperatur und Druck\",\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-enthalpieformel-gleichung-definition\/\"]}]},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#\/schema\/person\/e8c544db9afedaec8574d6464f9398bb\",\"name\":\"Nick Connor\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#personlogo\",\"inLanguage\":\"de\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/84c0dec310b44b65da29dc9df6925239?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Nick Connor\"}}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/44573"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=44573"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/44573\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=44573"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=44573"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=44573"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}