{"id":44593,"date":"2019-10-15T22:45:22","date_gmt":"2019-10-15T21:45:22","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/was-ist-die-einheit-der-entropiedefinition\/"},"modified":"2020-03-10T19:18:53","modified_gmt":"2020-03-10T18:18:53","slug":"was-ist-die-einheit-der-entropiedefinition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-die-einheit-der-entropiedefinition\/","title":{"rendered":"Was ist die Einheit der Entropiedefinition?"},"content":{"rendered":"
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Einheiten der Entropie.\u00a0Die SI-Einheit f\u00fcr die Entropie ist Joule pro Kelvin, J \/ K.\u00a0Spezifische Entropie hat Einheiten von Joule pro Kilogramm mal Kelvin.\u00a0W\u00e4rmetechnik<\/div>\n<\/div>\n
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Einheiten der Entropie<\/h2>\n

Die SI –\u00a0Einheit f\u00fcr die\u00a0Entropie<\/strong>\u00a0ist\u00a0J \/ K<\/strong>\u00a0.\u00a0Nach Clausius wurde die Entropie \u00fcber die Entropie\u00e4nderung S eines Systems definiert.\u00a0Die \u00c4nderung der Entropie S, wenn eine W\u00e4rmemenge Q durch einen reversiblen Prozess bei konstanter Temperatur hinzugef\u00fcgt wird, ist gegeben durch:<\/p>\n

\"Entropie-Gleichung\"<\/a><\/p>\n

Hierbei ist\u00a0Q<\/strong>\u00a0die\u00a0Energie,<\/strong>\u00a0die w\u00e4hrend des Prozesses als W\u00e4rme zum oder vom System \u00fcbertragen wird, und T ist die Temperatur des Systems in Kelvin w\u00e4hrend des Prozesses.\u00a0Wenn wir einen reversiblen\u00a0isothermen Prozess<\/strong>\u00a0annehmen\u00a0, ist die gesamte Entropie\u00e4nderung gegeben durch:<\/p>\n

\u2206S = S\u00a02<\/sub>\u00a0– S\u00a01<\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/strong><\/em><\/p>\n

In dieser Gleichung steht der\u00a0Quotient Q \/ T<\/strong>\u00a0mit der Zunahme der St\u00f6rung in Beziehung.\u00a0Eine h\u00f6here Temperatur bedeutet eine gr\u00f6\u00dfere Zuf\u00e4lligkeit der Bewegung.\u00a0Bei niedrigeren Temperaturen bewirkt die Zugabe von W\u00e4rme Q eine wesentliche fraktionierte Zunahme der Molek\u00fclbewegung und der Zuf\u00e4lligkeit.\u00a0Ist die Substanz hingegen bereits hei\u00df, tr\u00e4gt die gleiche W\u00e4rmemenge Q relativ wenig zur gr\u00f6\u00dferen molekularen Bewegung bei.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Beispiel: Entropie\u00e4nderung in schmelzendem Eis<\/h2>\n

Berechnen Sie die\u00a0Entropie\u00e4nderung<\/strong>\u00a0von 1 kg Eis bei 0 \u00b0 C, wenn es reversibel bei 0 \u00b0 C zu Wasser geschmolzen wird.<\/p>\n

Da es sich um einen isothermen Prozess handelt, k\u00f6nnen wir verwenden:<\/p>\n

\u2206S = S\u00a02<\/sub>\u00a0– S\u00a01<\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/strong><\/em><\/p>\n

daher wird die Entropie\u00e4nderung sein:<\/p>\n

\u2206S = 334 [kJ] \/ 273,15 [K] =\u00a01,22 [kJ \/ K]<\/strong><\/p>\n

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wobei 334 Kilojoule W\u00e4rme erforderlich sind, um 1 kg Eis zu schmelzen (latente Schmelzw\u00e4rme = 334 kJ \/ kg) und diese W\u00e4rme bei 0 \u00b0 C (273,15 K) auf das System \u00fcbertragen wird.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Spezifische Entropie<\/span><\/h2>\n

Die Entropie kann\u00a0durch Teilen durch die Masse\u00a0zu einer\u00a0<\/span>intensiven<\/span><\/strong>\u00a0oder\u00a0<\/span>spezifischen<\/span><\/strong>\u00a0Variablen gemacht werden.\u00a0Ingenieure verwenden die spezifische Entropie in der thermodynamischen Analyse mehr als die Entropie selbst.\u00a0Die spezifische Entropie (n) eines Stoffes ist seine Entropie pro Masseneinheit.\u00a0Sie entspricht der Gesamtentropie (S) geteilt durch die Gesamtmasse (m).<\/span><\/p>\n

s = S \/ m<\/span><\/p>\n

wo:<\/span><\/p>\n

s = spezifische Entropie (J \/ kg)<\/span><\/p>\n

S = Entropie (J)<\/span><\/p>\n

m = Masse (kg)<\/span><\/p>\n

\"Ts<\/a>
Ts-Diagramm des Rankine-Zyklus<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Die Entropie quantifiziert die Energie einer Substanz, die nicht mehr f\u00fcr n\u00fctzliche Arbeiten zur Verf\u00fcgung steht.\u00a0Da die Entropie so viel \u00fcber die N\u00fctzlichkeit einer bei der Ausf\u00fchrung von Arbeiten \u00fcbertragenen W\u00e4rmemenge aussagt, enthalten die\u00a0<\/span>Dampftabellen<\/span><\/a>\u00a0Werte der\u00a0<\/span>spezifischen Entropie<\/span><\/strong>\u00a0(s = S \/ m) als Teil der tabellierten Informationen.<\/span><\/p>\n

Im Allgemeinen ist die spezifische Entropie eine Eigenschaft einer Substanz wie Druck, Temperatur und Volumen, kann jedoch nicht direkt gemessen werden.\u00a0Normalerweise wird die Entropie einer Substanz in Bezug auf einen Referenzwert angegeben.\u00a0Zum Beispiel wird die spezifische Entropie von Wasser oder Dampf unter Verwendung der Referenz angegeben, dass die\u00a0<\/span>spezifische Entropie<\/span><\/strong>\u00a0von Wasser\u00a0bei\u00a00,01 \u00b0 C<\/strong>\u00a0und\u00a0normalem atmosph\u00e4rischem Druck\u00a0<\/strong><\/span>Null<\/span><\/strong>\u00a0ist\u00a0, wobei s = 0,00 kJ \/ kg ist.\u00a0Die Tatsache, dass der Absolutwert der spezifischen Entropie unbekannt ist, ist jedoch kein Problem, da bei praktischen Problemen die \u00c4nderung der spezifischen Entropie (\u2206s) und nicht der Absolutwert wichtig ist.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Dieser Artikel basiert auf der maschinellen \u00dcbersetzung des englischen Originalartikels. Weitere Informationen finden Sie im Artikel auf Englisch. Sie k\u00f6nnen uns helfen. Wenn Sie die \u00dcbersetzung korrigieren m\u00f6chten, senden Sie diese bitte an: translations@nuclear-power.com oder f\u00fcllen Sie das Online-\u00dcbersetzungsformular aus. Wir bedanken uns f\u00fcr Ihre Hilfe und werden die \u00dcbersetzung so schnell wie m\u00f6glich aktualisieren. Danke.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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