{"id":44597,"date":"2019-10-15T23:04:46","date_gmt":"2019-10-15T22:04:46","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/was-ist-entropieanderung-beispiel-definition\/"},"modified":"2020-03-10T19:19:29","modified_gmt":"2020-03-10T18:19:29","slug":"was-ist-entropieanderung-beispiel-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-entropieanderung-beispiel-definition\/","title":{"rendered":"Was ist Entropie\u00e4nderung – Beispiel – Definition"},"content":{"rendered":"
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Entropie\u00e4nderung – Beispiel.\u00a0Berechnen Sie die Entropie\u00e4nderung von 1 kg Eis bei 0 \u00b0 C, wenn es reversibel bei 0 \u00b0 C zu Wasser geschmolzen wird.\u00a0Da es sich um einen isothermen Prozess handelt, k\u00f6nnen wir verwenden: \u2206S = S2 – S1 = Q \/ T<\/div>\n<\/div>\n
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Entropie\u00e4nderung<\/h2>\n

Die SI –\u00a0Einheit f\u00fcr die\u00a0Entropie<\/strong>\u00a0ist\u00a0J \/ K<\/strong>\u00a0.\u00a0Nach Clausius wurde die Entropie \u00fcber die Entropie\u00e4nderung S eines Systems definiert.\u00a0Die \u00c4nderung der Entropie S, wenn eine W\u00e4rmemenge Q durch einen reversiblen Prozess bei konstanter Temperatur hinzugef\u00fcgt wird, ist gegeben durch:<\/p>\n

\"Entropie-Gleichung\"<\/a><\/p>\n

Hierbei ist\u00a0Q<\/strong>\u00a0die\u00a0Energie,<\/strong>\u00a0die w\u00e4hrend des Prozesses als W\u00e4rme zum oder vom System \u00fcbertragen wird, und T ist die Temperatur des Systems in Kelvin w\u00e4hrend des Prozesses.\u00a0Wenn wir einen reversiblen\u00a0isothermen Prozess<\/strong>\u00a0annehmen\u00a0, ist die gesamte Entropie\u00e4nderung gegeben durch:<\/p>\n

\u2206S = S\u00a02<\/sub>\u00a0– S\u00a01<\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/strong><\/em><\/p>\n

In dieser Gleichung steht der\u00a0Quotient Q \/ T<\/strong>\u00a0mit der Zunahme der St\u00f6rung in Beziehung.\u00a0Eine h\u00f6here Temperatur bedeutet eine gr\u00f6\u00dfere Zuf\u00e4lligkeit der Bewegung.\u00a0Bei niedrigeren Temperaturen bewirkt die Zugabe von W\u00e4rme Q eine wesentliche fraktionierte Zunahme der Molek\u00fclbewegung und der Zuf\u00e4lligkeit.\u00a0Ist die Substanz hingegen bereits hei\u00df, tr\u00e4gt die gleiche W\u00e4rmemenge Q relativ wenig zur gr\u00f6\u00dferen molekularen Bewegung bei.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Beispiel: Entropie\u00e4nderung in schmelzendem Eis<\/h2>\n

Berechnen Sie die\u00a0Entropie\u00e4nderung<\/strong>\u00a0von 1 kg Eis bei 0 \u00b0 C, wenn es reversibel bei 0 \u00b0 C zu Wasser geschmolzen wird.<\/p>\n

Da es sich um einen isothermen Prozess handelt, k\u00f6nnen wir verwenden:<\/p>\n

\u2206S = S\u00a02<\/sub>\u00a0– S\u00a01<\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/strong><\/em><\/p>\n

daher wird die Entropie\u00e4nderung sein:<\/p>\n

\u2206S = 334 [kJ] \/ 273,15 [K] =\u00a01,22 [kJ \/ K]<\/strong><\/p>\n

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wobei 334 Kilojoule W\u00e4rme erforderlich sind, um 1 kg Eis zu schmelzen (latente Schmelzw\u00e4rme = 334 kJ \/ kg) und diese W\u00e4rme bei 0 \u00b0 C (273,15 K) auf das System \u00fcbertragen wird.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Dieser Artikel basiert auf der maschinellen \u00dcbersetzung des englischen Originalartikels. Weitere Informationen finden Sie im Artikel auf Englisch. Sie k\u00f6nnen uns helfen. Wenn Sie die \u00dcbersetzung korrigieren m\u00f6chten, senden Sie diese bitte an: translations@nuclear-power.com oder f\u00fcllen Sie das Online-\u00dcbersetzungsformular aus. Wir bedanken uns f\u00fcr Ihre Hilfe und werden die \u00dcbersetzung so schnell wie m\u00f6glich aktualisieren. Danke.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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