{"id":46258,"date":"2019-10-21T19:39:58","date_gmt":"2019-10-21T18:39:58","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/was-ist-gasrecht-definition\/"},"modified":"2020-03-09T13:24:04","modified_gmt":"2020-03-09T12:24:04","slug":"was-ist-gasrecht-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-gasrecht-definition\/","title":{"rendered":"Was ist Gasrecht – Definition"},"content":{"rendered":"
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Im Allgemeinen sind die Gasgesetze erste Zustandsgleichungen, die Dichten von Gasen und Fl\u00fcssigkeiten mit Temperaturen und Dr\u00fccken korrelieren.\u00a0Die Gasgesetze wurden Ende des 18. Jahrhunderts vollst\u00e4ndig ausgearbeitet.\u00a0W\u00e4rmetechnik<\/div>\n<\/div>\n
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Gasgesetze<\/h2>\n

Im allgemeinen ist die\u00a0Gasgesetze<\/strong>\u00a0sind\u00a0erste\u00a0Zustandsgleichungen<\/a><\/strong>\u00a0, die Dichten von Gasen und Fl\u00fcssigkeiten auf Temperaturen und Dr\u00fccken zu\u00a0korrelieren.\u00a0Die\u00a0Gasgesetze<\/strong>\u00a0wurden Ende des 18. Jahrhunderts vollst\u00e4ndig ausgearbeitet.\u00a0Diese Gesetze oder Aussagen\u00a0gingen<\/strong>\u00a0dem\u00a0idealen Gasgesetz\u00a0<\/strong>voraus<\/strong>\u00a0, da diese Gesetze einzeln als Sonderf\u00e4lle der idealen Gasgleichung betrachtet werden, wobei eine oder mehrere der Variablen konstant gehalten werden.\u00a0Da sie fast vollst\u00e4ndig durch die ideale Gasgleichung ersetzt wurden, ist es f\u00fcr Sch\u00fcler nicht \u00fcblich, diese Gesetze im Detail zu lernen.\u00a0Die\u00a0ideale Gasgleichung<\/strong> wurde erstmals 1834 von \u00c9mile Clapeyron als Kombination dieser Gesetze angegeben:<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Boyle-Mariotte-Gesetz<\/span><\/h2>\n

Das Boyle-Mariotte-Gesetz<\/span><\/strong>\u00a0ist eines der Gasgesetze.\u00a0Ende des 17. Jahrhunderts untersuchten Robert William Boyle und Edme Mariotte unabh\u00e4ngig voneinander die Beziehung zwischen\u00a0<\/span>Volumen<\/span><\/strong>\u00a0und\u00a0<\/span>Druck<\/span><\/strong>\u00a0eines Gases\u00a0<\/span>bei konstanter Temperatur<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Die Ergebnisse bestimmter Experimente mit Gasen bei relativ niedrigem Druck veranlassten Robert Boyle, ein bekanntes Gesetz zu formulieren.\u00a0Es sagt, dass:<\/span><\/p>\n

Bei einer festen Gasmasse bei konstanter Temperatur ist das Volumen umgekehrt proportional zum Druck.<\/span><\/em><\/p>\n

Das hei\u00dft, wenn Sie beispielsweise das Volumen zehnmal erh\u00f6hen, sinkt der Druck zehnmal.\u00a0Wenn Sie das Volumen halbieren, verdoppeln Sie den Druck.<\/span><\/p>\n

Sie k\u00f6nnen dies mathematisch ausdr\u00fccken als:<\/span><\/p>\n

pV = konstant<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

oder<\/span><\/i><\/p>\n

p\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0V\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0= p\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0V\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub><\/em><\/strong><\/p>\n

Ja, es scheint identisch zu sein mit dem\u00a0<\/span>isothermen Prozess<\/span><\/strong>\u00a0des idealen Gases.\u00a0Tats\u00e4chlich bleibt die Temperatur w\u00e4hrend ihrer Experimente konstant, wie von Mariotte angenommen wurde.\u00a0Diese Ergebnisse stimmen voll und ganz mit dem\u00a0<\/span>idealen Gasgesetz<\/span><\/strong>\u00a0\u00fcberein\u00a0, das bestimmt, dass die Konstante gleich\u00a0<\/span>nRT ist<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

pV = nRT<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

wo:<\/span><\/p>\n