{"id":46366,"date":"2019-10-22T00:41:26","date_gmt":"2019-10-21T23:41:26","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/was-ist-enthalpie-definition\/"},"modified":"2020-03-10T19:59:09","modified_gmt":"2020-03-10T18:59:09","slug":"was-ist-enthalpie-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-enthalpie-definition\/","title":{"rendered":"Was ist Enthalpie – Definition"},"content":{"rendered":"
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In der Thermodynamik ist die Enthalpie ein Ma\u00df f\u00fcr die Energie in einem thermodynamischen System.\u00a0Die Enthalpie entspricht dem gesamten W\u00e4rmeinhalt eines Systems.\u00a0Was ist Enthalpie?\u00a0W\u00e4rmetechnik<\/div>\n<\/div>\n
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Was ist Enthalpie?<\/h2>\n
\"thermodynamische<\/a>
Vier gemeinsame thermodynamische Potenziale.\u00a0H = U + pV<\/figcaption><\/figure>\n

In der Thermodynamik ist die Enthalpie das Ma\u00df f\u00fcr die Energie in einem thermodynamischen System.\u00a0Dies ist die thermodynamische Gr\u00f6\u00dfe, die dem gesamten W\u00e4rmeinhalt eines Systems entspricht.\u00a0Die\u00a0Enthalpie<\/strong>\u00a0ist definiert als die Summe der inneren Energie\u00a0E<\/strong>\u00a0plus dem Produkt aus Druck\u00a0p<\/strong>\u00a0und Volumen\u00a0V.<\/strong>\u00a0In vielen thermodynamischen Analysen erscheint die Summe der inneren Energie U und des Produkts aus Druck p und Volumen V als zweckm\u00e4\u00dfig um der Kombination einen Namen, eine Enthalpie und ein eindeutiges Symbol zu geben, H.<\/p>\n

Die Enthalpie ist der bevorzugte Ausdruck von Systemenergie\u00e4nderungen bei vielen chemischen, biologischen und physikalischen Messungen\u00a0bei konstantem Druck<\/strong>\u00a0.\u00a0Es ist so n\u00fctzlich, dass es in den\u00a0Dampftabellen<\/strong><\/a>\u00a0zusammen mit dem\u00a0spezifischen Volumen<\/a>\u00a0und der\u00a0spezifischen inneren Energie<\/a>\u00a0tabellarisch aufgef\u00fchrt ist\u00a0.\u00a0Dies liegt an der Tatsache, dass es\u00a0die Beschreibung der Energie\u00fcbertragung vereinfacht<\/strong>\u00a0.\u00a0Bei konstantem Druck entspricht die Enthalpie\u00e4nderung der Energie, die durch Erhitzen\u00a0(Q = H\u00a02<\/sub>\u00a0– H\u00a01<\/sub>\u00a0)<\/strong>\u00a0oder andere Arbeiten als Expansionsarbeiten\u00a0aus der Umgebung \u00fcbertragen wird\u00a0.\u00a0Bei einem Prozess mit variablem Druck ist der Unterschied in der Enthalpie nicht ganz so offensichtlich.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Enthalpie in extensiven Einheiten<\/h2>\n
\"Umfangreiche<\/a>
Umfangreiche und intensive Eigenschaften des Mediums im Druckerzeuger.<\/figcaption><\/figure>\n

H = U + pV<\/strong><\/em><\/p>\n

Die Enthalpie<\/strong>\u00a0\u00a0ist eine gro\u00dfe Menge, sie h\u00e4ngt von der Gr\u00f6\u00dfe des Systems oder von der Menge der darin enthaltenen Substanz ab.\u00a0Die SI-Einheit der Enthalpie ist das Joule (J).\u00a0Es ist die im System enthaltene Energie, ohne die kinetische Bewegungsenergie des Gesamtsystems und die potentielle Energie des Gesamtsystems aufgrund externer Kraftfelder.\u00a0Dies ist die thermodynamische Gr\u00f6\u00dfe, die dem\u00a0gesamten W\u00e4rmeinhalt<\/strong>\u00a0eines Systems entspricht.<\/p>\n

Andererseits kann Energie in den chemischen Bindungen zwischen den Atomen gespeichert werden, aus denen die Molek\u00fcle bestehen.\u00a0Diese Energiespeicherung auf atomarer Ebene schlie\u00dft Energie ein, die mit Elektronenorbitalzust\u00e4nden, Kernspin und Bindungskr\u00e4ften im Kern verbunden ist.<\/p>\n

Die Enthalpie<\/strong>\u00a0wird durch das Symbol\u00a0H dargestellt<\/strong>\u00a0, und die \u00c4nderung der Enthalpie in einem Prozess ist\u00a0H\u00a02<\/sub>\u00a0– H\u00a01<\/sub><\/strong>\u00a0.<\/p>\n

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Es gibt Ausdr\u00fccke in Bezug auf bekanntere Variablen wie\u00a0<\/span>Temperatur<\/span><\/a>\u00a0und\u00a0<\/span>Druck<\/span><\/a>\u00a0:<\/span><\/p>\n

dH = C\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub>\u00a0dT + V (1-\u03b1T) dp<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

Dabei ist\u00a0<\/span>C\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0die\u00a0<\/span>W\u00e4rmekapazit\u00e4t bei konstantem Druck<\/span><\/strong>\u00a0und\u00a0<\/span>\u03b1<\/span><\/em><\/strong>\u00a0der Koeffizient der (kubischen) W\u00e4rmeausdehnung.\u00a0F\u00fcr ideales Gas ist \u03b1T = 1 und daher:<\/span><\/p>\n

dH = C\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub>\u00a0dT<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Beispiel: Reibungsloser Kolben – W\u00e4rme – Enthalpie<\/span><\/h2>\n
\"Enthalpie<\/a>
Berechnen Sie die Endtemperatur, wenn 3000 kJ W\u00e4rme hinzugef\u00fcgt werden.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Ein reibungsfreier Kolben wird verwendet, um einen konstanten Druck von\u00a0<\/span>500 kPa<\/span><\/strong>\u00a0in einem Zylinder\u00a0bereitzustellen\u00a0, der Dampf (\u00a0<\/span>\u00fcberhitzten Dampf<\/span><\/a>\u00a0) mit einem Volumen von\u00a0<\/span>2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup><\/strong>\u00a0\u00a0bei\u00a0<\/span>500 K enth\u00e4lt<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Berechnen der Endtemperatur, falls\u00a0<\/span>3000 kJ<\/span><\/strong>\u00a0von\u00a0<\/span>W\u00e4rme<\/span><\/strong>\u00a0hinzugef\u00fcgt wird.<\/span><\/p>\n

L\u00f6sung:<\/span><\/strong><\/p>\n

Anhand\u00a0<\/span>von Dampftabellen<\/span><\/a>\u00a0wissen wir, dass die\u00a0<\/span>spezifische Enthalpie<\/span><\/strong>\u00a0eines solchen Dampfes (500 kPa; 500 K) etwa\u00a0<\/span>2912 kJ \/ kg<\/span><\/strong>\u00a0betr\u00e4gt\u00a0.\u00a0Da der Dampf unter diesen Bedingungen eine Dichte von 2,2 kg \/ m\u00a0<\/span>3 hat<\/span><\/sup>\u00a0, wissen wir, dass sich\u00a0bei einer Enthalpie von 2912 kJ \/ kg x 4,4 kg =\u00a012812 kJ<\/strong>\u00a0etwa\u00a0<\/span>4,4 kg Dampf<\/span><\/strong>\u00a0im Kolben befinden\u00a0.<\/span><\/p>\n

Wenn wir einfach\u00a0<\/span>Q = H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0– H\u00a0<\/span>1 verwenden<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0, ist die resultierende Dampfenthalpie:<\/span><\/p>\n

H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0= H\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0+ Q =\u00a0<\/span>15812 kJ<\/span><\/strong><\/p>\n

Von\u00a0<\/span>Dampftabellen<\/span><\/strong>\u00a0, wie Hei\u00dfdampf (15812 \/ 4,4 = 3593 kJ \/ kg) wird eine Temperatur von haben\u00a0<\/span>828 K (555 \u00b0 C)<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Da der Dampf bei dieser Enthalpie eine Dichte von 1,31 kg \/ m\u00a0<\/span>3 hat<\/span><\/sup>\u00a0, ist es offensichtlich, dass er sich um etwa 2,2 \/ 1,31 = 1,67 (+ 67%) ausgedehnt hat.\u00a0Daher betr\u00e4gt das resultierende Volumen 2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0\u00d7 1,67 = 3,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0und \u2206V = 3,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0– 2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0= 1,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Der\u00a0<\/span>p\u2206V-<\/span><\/strong>\u00a0Teil der Enthalpie, dh die geleistete Arbeit, ist:<\/span><\/p>\n

W = p\u2206V = 500 000 Pa \u00d7 1,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0= 670 kJ<\/span><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Enthalpie in Intensiveinheiten – Spezifische Enthalpie<\/span><\/h2>\n

Die\u00a0<\/span>Enthalpie<\/span><\/strong>\u00a0kann\u00a0durch Teilen durch die\u00a0Masse<\/a>\u00a0zu einer\u00a0<\/span>intensiven<\/span><\/strong>\u00a0oder\u00a0<\/span>spezifischen<\/span><\/strong>\u00a0Variablen gemacht werden\u00a0.\u00a0Ingenieure verwenden die\u00a0<\/strong>spezifische Enthalpie<\/strong>\u00a0in der thermodynamischen Analyse mehr als die Enthalpie selbst.\u00a0Die spezifische Enthalpie (h) eines Stoffes ist seine Enthalpie pro Masseneinheit.\u00a0Sie entspricht der Gesamtenthalpie (H) geteilt durch die Gesamtmasse (m).<\/span><\/p>\n

h = H \/ m<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

wo:<\/span><\/p>\n

h = spezifische Enthalpie (J \/ kg)<\/span><\/p>\n

H = Enthalpie (J)<\/span><\/p>\n

m = Masse (kg)<\/span><\/p>\n

Beachten Sie, dass die Enthalpie die thermodynamische Gr\u00f6\u00dfe ist, die dem\u00a0<\/span>Gesamtw\u00e4rmegehalt<\/span><\/strong>\u00a0eines Systems entspricht.\u00a0Die spezifische Enthalpie entspricht der\u00a0<\/span>spezifischen inneren Energie<\/span><\/a>\u00a0des Systems plus dem Produkt aus\u00a0<\/span>Druck<\/span><\/a>\u00a0und\u00a0<\/span>spezifischem Volumen<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

h = u + pv<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

Im Allgemeinen ist die Enthalpie eine\u00a0<\/span>Eigenschaft einer Substanz<\/span><\/strong>\u00a0wie Druck, Temperatur und Volumen, kann jedoch nicht direkt gemessen werden.\u00a0Normalerweise wird die Enthalpie eines Stoffes in Bezug auf einen Referenzwert angegeben.\u00a0Zum Beispiel wird die spezifische Enthalpie von Wasser oder Dampf unter Verwendung der Referenz angegeben, dass die spezifische Enthalpie von Wasser\u00a0<\/span>bei 0,01 \u00b0 C<\/span><\/strong>\u00a0und\u00a0<\/span>normalem atmosph\u00e4rischem Druck<\/span><\/strong><\/a>\u00a0Null<\/strong>\u00a0ist\u00a0, wobei\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>L<\/span><\/sub>\u00a0= 0,00 kJ \/ kg ist<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Die Tatsache, dass der Absolutwert der spezifischen Enthalpie unbekannt ist, ist jedoch kein Problem, da\u00a0bei praktischen Problemen\u00a0die\u00a0<\/span>\u00c4nderung der spezifischen Enthalpie (\u2206h)<\/span><\/strong>\u00a0und nicht der Absolutwert wichtig ist.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Enthalpie bei chemischen Reaktionen<\/span><\/h2>\n

Die Enthalpie ist auch in der\u00a0<\/span>Chemie<\/span><\/strong>\u00a0weit verbreitet\u00a0.\u00a0<\/strong>Chemische Reaktionen werden durch die\u00a0<\/span>Gesetze der Thermodynamik bestimmt<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0In der Thermodynamik ist die\u00a0<\/span>innere Energie<\/span><\/strong>\u00a0eines Systems die im System enthaltene Energie, ausgenommen die kinetische Bewegungsenergie des gesamten Systems und die potentielle Energie des gesamten Systems aufgrund externer Kraftfelder.\u00a0Die Enthalpie einer chemischen Reaktion ist definiert als die Enthalpie\u00e4nderung, die in einem Bestandteil eines thermodynamischen Systems beobachtet wird, wenn ein Mol Substanz vollst\u00e4ndig reagiert.<\/span><\/p>\n

Da es sich bei den meisten chemischen Reaktionen im Labor um Prozesse mit konstantem Druck handelt, k\u00f6nnen wir die \u00c4nderung der Enthalpie (auch als Reaktionsenthalpie bezeichnet) f\u00fcr eine Reaktion schreiben.\u00a0Die Reaktionsenthalpie kann positiv oder negativ oder null sein, abh\u00e4ngig davon, ob die W\u00e4rme gewonnen oder verloren wird oder keine W\u00e4rme verloren geht oder gewonnen wird.\u00a0Bei einer\u00a0<\/span>endothermen Reaktion<\/span><\/strong>\u00a0haben die Produkte mehr gespeicherte chemische Energie als die Reaktanten.\u00a0Bei einer\u00a0<\/span>exothermen Reaktion<\/span><\/strong>\u00a0ist das Gegenteil der Fall.\u00a0Die Produkte haben weniger gespeicherte chemische Energie als die Reaktanten.\u00a0Die \u00fcbersch\u00fcssige Energie wird im Allgemeinen an die Umgebung abgegeben, wenn die Reaktion stattfindet.<\/span><\/p>\n

Bei chemischen Reaktionen<\/span><\/strong>\u00a0wird Energie in den\u00a0<\/span>chemischen Bindungen<\/span><\/strong>\u00a0zwischen den Atomen\u00a0gespeichert\u00a0, aus denen die Molek\u00fcle bestehen.\u00a0<\/span>Die Energiespeicherung<\/span><\/strong>\u00a0auf atomarer Ebene umfasst Energie, die mit Elektronenorbitalzust\u00e4nden verbunden ist.\u00a0Unabh\u00e4ngig davon, ob eine chemische Reaktion Energie absorbiert oder freisetzt, \u00e4ndert sich die Energiemenge w\u00e4hrend der Reaktion insgesamt nicht.\u00a0Das liegt am\u00a0<\/span>Energieerhaltungsgesetz<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, das besagt:<\/span><\/p>\n

Energie kann nicht erzeugt oder zerst\u00f6rt werden<\/span><\/em><\/strong>\u00a0.\u00a0<\/span>W\u00e4hrend einer chemischen Reaktion kann sich die Form der Energie \u00e4ndern<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Verdampfungsenthalpie<\/span><\/h2>\n
\"Latente<\/a>
Die Verdampfungsw\u00e4rme nimmt mit zunehmendem Druck ab, w\u00e4hrend der Siedepunkt steigt.\u00a0Es verschwindet vollst\u00e4ndig an einem bestimmten Punkt, der als kritischer Punkt bezeichnet wird.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Wenn ein Material\u00a0<\/span>die Phase<\/span><\/strong>\u00a0von fest zu fl\u00fcssig oder von fl\u00fcssig zu gasf\u00f6rmig\u00a0\u00e4ndert, ist<\/strong>\u00a0im Allgemeinen\u00a0eine bestimmte Energiemenge an dieser Phasen\u00e4nderung beteiligt.\u00a0Im Falle eines Phasenwechsels von Fl\u00fcssigkeit zu Gas wird diese Energiemenge als\u00a0<\/span>Verdampfungsenthalpie<\/span><\/strong>\u00a0(Symbol \u2206H\u00a0<\/span>vap<\/span><\/sub>\u00a0; Einheit: J) bezeichnet, die auch als\u00a0<\/span>(latente) Verdampfungsw\u00e4rme<\/span><\/strong>\u00a0oder Verdampfungsw\u00e4rme bezeichnet wird.\u00a0Latente W\u00e4rme ist die W\u00e4rmemenge, die einer Substanz hinzugef\u00fcgt oder von ihr entfernt wird, um eine Phasen\u00e4nderung zu erzeugen.\u00a0Diese Energie baut die intermolekularen Anziehungskr\u00e4fte auf und muss auch die Energie liefern, die zur Expansion des Gases erforderlich ist (die\u00a0<\/span>p\u0394V-Arbeit<\/span><\/strong>).\u00a0Wenn latente W\u00e4rme hinzugef\u00fcgt wird, tritt keine Temperatur\u00e4nderung auf.\u00a0Die Verdampfungsenthalpie ist eine Funktion des Drucks, bei dem diese Umwandlung stattfindet.<\/span><\/p>\n

Latente Verdampfungsw\u00e4rme – Wasser mit 0,1 MPa (atmosph\u00e4rischer Druck)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 2257 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Latente Verdampfungsw\u00e4rme – Wasser mit 3 MPa (Druck in einem Dampferzeuger)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 1795 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Verdampfungsw\u00e4rme – Wasser bei 16 MPa (Druck in einem\u00a0<\/span>Druckhalter<\/span><\/a>\u00a0)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 931 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Die\u00a0<\/span>Verdampfungsw\u00e4rme<\/span><\/strong>\u00a0nimmt mit zunehmendem Druck ab, w\u00e4hrend der\u00a0<\/span>Siedepunkt<\/span><\/a>\u00a0steigt.\u00a0Es verschwindet vollst\u00e4ndig an einem bestimmten Punkt, der als\u00a0<\/span>kritischer Punkt bezeichnet wird<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0Oberhalb des kritischen Punktes sind die fl\u00fcssige und die dampff\u00f6rmige Phase nicht zu unterscheiden, und die Substanz wird als\u00a0<\/span>\u00fcberkritische Fl\u00fcssigkeit bezeichnet<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Die Verdampfungsw\u00e4rme ist die W\u00e4rme, die erforderlich ist, um eine Einheit\u00a0<\/span>ges\u00e4ttigter Fl\u00fcssigkeit<\/span><\/a>\u00a0vollst\u00e4ndig zu verdampfen\u00a0(oder eine Einheit Masse ges\u00e4ttigten Dampfes zu kondensieren) und gleich\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= h\u00a0<\/span>g<\/span><\/sub>\u00a0– h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Die W\u00e4rme, die erforderlich ist, um eine Masseeinheit an der Substanz bei konstantem Druck zu schmelzen (oder einzufrieren), ist die Schmelzw\u00e4rme und ist gleich\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>sl<\/span><\/sub>\u00a0= h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub>\u00a0– h\u00a0<\/span>s<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0, wobei h\u00a0<\/span>s<\/span><\/sub>\u00a0die Enthalpie von ges\u00e4ttigtem Feststoff und h\u00a0<\/span>l ist<\/span><\/sub>\u00a0ist die Enthalpie der ges\u00e4ttigten Fl\u00fcssigkeit.<\/span><\/p>\n

\"Phasenwechsel<\/a>
Latente Verdampfungsw\u00e4rme – Wasser mit 0,1 MPa.\u00a0Dominanter Teil der aufgenommenen W\u00e4rme.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<\/div>\n
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Spezifische Enthalpie von Nassdampf<\/span><\/h2>\n

\"Nass-Dampf-Dampf-Fl\u00fcssigkeits-Gemisch-min\"<\/a>Die\u00a0<\/span>spezifische Enthalpie von ges\u00e4ttigtem fl\u00fcssigem Wasser<\/span><\/strong>\u00a0(x = 0) und\u00a0<\/span>trockenem Dampf<\/span><\/strong><\/a>\u00a0(x = 1) kann aus Dampftabellen entnommen werden.\u00a0Im Fall von\u00a0<\/span>Na\u00dfdampf<\/span><\/strong><\/a>\u00a0kann die tats\u00e4chliche Enthalpie mit der berechnen\u00a0<\/span>Dampfqualit\u00e4t\u00a0<\/span><\/a>x<\/span><\/a>\u00a0,<\/span><\/em>\u00a0und den spezifischen Enthalpien ges\u00e4ttigten fl\u00fcssigen Wasser und Trockendampf:<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>nass<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= h\u00a0<\/span><\/em>s<\/span><\/sub><\/em>\u00a0x + (1 – x) h\u00a0<\/span><\/em>l<\/span><\/sub><\/em>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em><\/p>\n

wo<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>nass<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= Enthalpie des feuchten Dampfes (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>s<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= Enthalpie von “trockenem” Dampf (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>l<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= Enthalpie von ges\u00e4ttigtem fl\u00fcssigem Wasser (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

Wie zu sehen ist, hat nasser Dampf immer eine geringere Enthalpie als trockener Dampf.<\/span><\/p>\n

Beispiel:<\/span><\/strong><\/p>\n

\"technische<\/a>
Rankine-Zyklus – Thermodynamik als Energieumwandlungswissenschaft<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Eine Hochdruckstufe der Dampfturbine arbeitet im station\u00e4ren Zustand mit Einlassbedingungen von 6 MPa, t = 275,6 \u00b0 C, x = 1 (Punkt C).\u00a0Dampf verl\u00e4sst diese Turbinenstufe mit einem Druck von 1,15 MPa, 186 \u00b0 C und x = 0,87 (Punkt D).\u00a0Berechnen Sie die Enthalpiedifferenz zwischen diesen beiden Zust\u00e4nden.<\/span><\/p>\n

Die Enthalpie f\u00fcr den Zustand C kann direkt aus Dampftabellen entnommen werden, w\u00e4hrend die Enthalpie f\u00fcr den Zustand D anhand der Dampfqualit\u00e4t berechnet werden muss:<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>1, nass<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0=<\/span><\/em><\/strong>\u00a02785 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, nass<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0= h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, s<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0x + (1 – x) h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, l<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0\u00a0= 2782.\u00a00,87 + (1 – 0,87).\u00a0790 = 2420 + 103 =<\/span>\u00a02523 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

\u0394h = 262 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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In der Thermodynamik ist die Enthalpie ein Ma\u00df f\u00fcr die Energie in einem thermodynamischen System.\u00a0Die Enthalpie entspricht dem gesamten W\u00e4rmeinhalt eines Systems.\u00a0Was ist Enthalpie?\u00a0W\u00e4rmetechnik Was ist Enthalpie? Vier gemeinsame thermodynamische Potenziale.\u00a0H = U + pV In der Thermodynamik ist die Enthalpie das Ma\u00df f\u00fcr die Energie in einem thermodynamischen System.\u00a0Dies ist die thermodynamische Gr\u00f6\u00dfe, die … Weiterlesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[9],"tags":[],"yoast_head":"\nWas ist Enthalpie - Definition<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"In der Thermodynamik ist die Enthalpie ein Ma\u00df f\u00fcr die Energie in einem thermodynamischen System. Die Enthalpie entspricht dem gesamten W\u00e4rmeinhalt eines Systems. Was ist Enthalpie? 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