{"id":46374,"date":"2019-10-22T00:49:10","date_gmt":"2019-10-21T23:49:10","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/was-ist-enthalpie-in-extensiven-einheiten-definition\/"},"modified":"2020-03-10T20:00:46","modified_gmt":"2020-03-10T19:00:46","slug":"was-ist-enthalpie-in-extensiven-einheiten-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/de\/was-ist-enthalpie-in-extensiven-einheiten-definition\/","title":{"rendered":"Was ist Enthalpie in extensiven Einheiten – Definition"},"content":{"rendered":"
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Die Enthalpie ist eine gro\u00dfe Menge, sie h\u00e4ngt von der Gr\u00f6\u00dfe des Systems oder von der Menge der darin enthaltenen Substanz ab.\u00a0Die SI-Einheit der Enthalpie ist das Joule (J).\u00a0W\u00e4rmetechnik<\/div>\n<\/div>\n
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Enthalpie in extensiven Einheiten<\/h2>\n
\"Umfangreiche<\/a>
Umfangreiche und intensive Eigenschaften des Mediums im Druckerzeuger.<\/figcaption><\/figure>\n

H = U + pV<\/strong><\/em><\/p>\n

Die Enthalpie<\/strong><\/a>\u00a0\u00a0ist eine gro\u00dfe Menge, sie h\u00e4ngt von der Gr\u00f6\u00dfe des Systems oder von der Menge der darin enthaltenen Substanz ab.\u00a0Die SI-Einheit der Enthalpie ist das Joule (J).\u00a0Es ist die im System enthaltene Energie, ohne die kinetische Bewegungsenergie des Gesamtsystems und die potentielle Energie des Gesamtsystems aufgrund externer Kraftfelder.\u00a0Dies ist die thermodynamische Gr\u00f6\u00dfe, die dem\u00a0gesamten W\u00e4rmeinhalt<\/strong>\u00a0eines Systems entspricht.<\/p>\n

Andererseits kann Energie in den chemischen Bindungen zwischen den Atomen gespeichert werden, aus denen die Molek\u00fcle bestehen.\u00a0Diese Energiespeicherung auf atomarer Ebene schlie\u00dft Energie ein, die mit Elektronenorbitalzust\u00e4nden, Kernspin und Bindungskr\u00e4ften im Kern verbunden ist.<\/p>\n

Die Enthalpie<\/strong>\u00a0wird durch das Symbol\u00a0H dargestellt<\/strong>\u00a0, und die \u00c4nderung der Enthalpie in einem Prozess ist\u00a0H\u00a02<\/sub>\u00a0– H\u00a01<\/sub><\/strong>\u00a0.<\/p>\n

Es gibt Ausdr\u00fccke f\u00fcr bekanntere Variablen wie\u00a0Temperatur<\/a>\u00a0und\u00a0Druck<\/a>\u00a0:<\/p>\n

dH = C\u00a0p<\/sub>\u00a0dT + V (1 & agr; T-) dp<\/strong><\/em><\/p>\n

Dabei ist\u00a0C\u00a0p<\/sub><\/strong>\u00a0die\u00a0W\u00e4rmekapazit\u00e4t bei konstantem Druck<\/strong>\u00a0und\u00a0\u03b1<\/em><\/strong>\u00a0der (kubische) W\u00e4rmeausdehnungskoeffizient.\u00a0F\u00fcr ideales Gas \u03b1T = 1 und damit:<\/p>\n

dH = C\u00a0p<\/sub>\u00a0dT<\/em><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Beispiel: Reibungsloser Kolben – W\u00e4rme – Enthalpie<\/span><\/h2>\n
\"Enthalpie<\/a>
Berechnen Sie die Endtemperatur, wenn 3000 kJ W\u00e4rme hinzugef\u00fcgt werden.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Ein reibungsfreier Kolben wird verwendet, um einen konstanten Druck von\u00a0<\/span>500 kPa<\/span><\/strong>\u00a0in einem Zylinder\u00a0bereitzustellen\u00a0, der Dampf (\u00a0<\/span>\u00fcberhitzten Dampf<\/span><\/a>\u00a0) mit einem Volumen von\u00a0<\/span>2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup><\/strong>\u00a0\u00a0bei\u00a0<\/span>500 K enth\u00e4lt<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Berechnen der Endtemperatur, falls\u00a0<\/span>3000 kJ<\/span><\/strong>\u00a0von\u00a0<\/span>W\u00e4rme<\/span><\/strong>\u00a0hinzugef\u00fcgt wird.<\/span><\/p>\n

L\u00f6sung:<\/span><\/strong><\/p>\n

Anhand\u00a0<\/span>von Dampftabellen<\/span><\/a>\u00a0wissen wir, dass die\u00a0<\/span>spezifische Enthalpie<\/span><\/strong>\u00a0eines solchen Dampfes (500 kPa; 500 K) etwa\u00a0<\/span>2912 kJ \/ kg<\/span><\/strong>\u00a0betr\u00e4gt\u00a0.\u00a0Da der Dampf unter diesen Bedingungen eine Dichte von 2,2 kg \/ m\u00a0<\/span>3 hat<\/span><\/sup>\u00a0, wissen wir, dass sich\u00a0bei einer Enthalpie von 2912 kJ \/ kg x 4,4 kg =\u00a012812 kJ<\/strong>\u00a0etwa\u00a0<\/span>4,4 kg Dampf<\/span><\/strong>\u00a0im Kolben befinden\u00a0.<\/span><\/p>\n

Wenn wir einfach\u00a0<\/span>Q = H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0– H\u00a0<\/span>1 verwenden<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0, ist die resultierende Dampfenthalpie:<\/span><\/p>\n

H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0= H\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0+ Q =\u00a0<\/span>15812 kJ<\/span><\/strong><\/p>\n

Von\u00a0<\/span>Dampftabellen<\/span><\/strong>\u00a0, wie Hei\u00dfdampf (15812 \/ 4,4 = 3593 kJ \/ kg) wird eine Temperatur von haben\u00a0<\/span>828 K (555 \u00b0 C)<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Da der Dampf bei dieser Enthalpie eine Dichte von 1,31 kg \/ m\u00a0<\/span>3 hat<\/span><\/sup>\u00a0, ist es offensichtlich, dass er sich um etwa 2,2 \/ 1,31 = 1,67 (+ 67%) ausgedehnt hat.\u00a0Daher betr\u00e4gt das resultierende Volumen 2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0\u00d7 1,67 = 3,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0und \u2206V = 3,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0– 2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0= 1,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Der\u00a0<\/span>p\u2206V-<\/span><\/strong>\u00a0Teil der Enthalpie, dh die geleistete Arbeit, ist:<\/span><\/p>\n

W = p\u2206V = 500 000 Pa \u00d7 1,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup> = 670 kJ<\/span><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

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……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Dieser Artikel basiert auf der maschinellen \u00dcbersetzung des englischen Originalartikels. Weitere Informationen finden Sie im Artikel auf Englisch. Sie k\u00f6nnen uns helfen. Wenn Sie die \u00dcbersetzung korrigieren m\u00f6chten, senden Sie diese bitte an: translations@nuclear-power.com oder f\u00fcllen Sie das Online-\u00dcbersetzungsformular aus. Wir bedanken uns f\u00fcr Ihre Hilfe und werden die \u00dcbersetzung so schnell wie m\u00f6glich aktualisieren. Danke.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Die Enthalpie ist eine gro\u00dfe Menge, sie h\u00e4ngt von der Gr\u00f6\u00dfe des Systems oder von der Menge der darin enthaltenen Substanz ab.\u00a0Die SI-Einheit der Enthalpie ist das Joule (J).\u00a0W\u00e4rmetechnik Enthalpie in extensiven Einheiten Umfangreiche und intensive Eigenschaften des Mediums im Druckerzeuger. H = U + pV Die Enthalpie\u00a0\u00a0ist eine gro\u00dfe Menge, sie h\u00e4ngt von der … Weiterlesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[9],"tags":[],"yoast_head":"\nWas ist Enthalpie in extensiven Einheiten - Definition<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Die Enthalpie ist eine gro\u00dfe Menge, sie h\u00e4ngt von der Gr\u00f6\u00dfe des Systems oder von der Menge der darin enthaltenen Substanz ab. Die SI-Einheit der Enthalpie ist das Joule (J). 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