{"id":40563,"date":"2019-09-24T18:38:25","date_gmt":"2019-09-24T17:38:25","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-la-formula-de-presion-ecuacion-de-presion-definicion\/"},"modified":"2020-01-16T20:15:17","modified_gmt":"2020-01-16T19:15:17","slug":"que-es-la-formula-de-presion-ecuacion-de-presion-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-formula-de-presion-ecuacion-de-presion-definicion\/","title":{"rendered":"Qu\u00e9 es la f\u00f3rmula de presi\u00f3n &#8211; Ecuaci\u00f3n de presi\u00f3n &#8211; Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"<div class=\"su-quote su-quote-style-default\">\n<div class=\"su-quote-inner su-clearfix\">F\u00f3rmula de presi\u00f3n &#8211; Ecuaci\u00f3n de presi\u00f3n.\u00a0La presi\u00f3n es una medida de la fuerza ejercida por unidad de \u00e1rea en los l\u00edmites de una sustancia.\u00a0Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n<div><\/div>\n<div>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights  lgc-first lgc-last\">\n<div class=\"inside-grid-column\">\n<h2><span>F\u00f3rmula de presi\u00f3n &#8211; Ecuaci\u00f3n de presi\u00f3n<\/span><\/h2>\n<p><strong><a href=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Manometer-Pressure-Measurement.png\"><img loading=\"lazy\" class=\"alignright size-medium wp-image-16368 lazy-loaded\" src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Manometer-Pressure-Measurement-235x300.png\" alt=\"medici\u00f3n de presi\u00f3n de man\u00f3metro\" width=\"235\" height=\"300\" data-lazy-type=\"image\" data-src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Manometer-Pressure-Measurement-235x300.png\" \/><\/a><span>La presi\u00f3n<\/span><\/strong><span>\u00a0es una medida de la\u00a0<\/span><strong><span>fuerza ejercida<\/span><\/strong><span>\u00a0por unidad de \u00e1rea en los l\u00edmites de una sustancia.\u00a0La unidad est\u00e1ndar de\u00a0<\/span><strong><span>presi\u00f3n<\/span><\/strong><span>\u00a0en el sistema SI es el\u00a0<\/span><strong><span>Newton por metro cuadrado o pascal (Pa)<\/span><\/strong><span>\u00a0.\u00a0Matem\u00e1ticamente (f\u00f3rmula de presi\u00f3n):<\/span><\/p>\n<p><strong><span>p = F \/ A<\/span><\/strong><\/p>\n<p><span>d\u00f3nde<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><strong><span>p es la presi\u00f3n<\/span><\/strong><\/li>\n<li><strong><span>F es la fuerza normal<\/span><\/strong><\/li>\n<li><strong><span>A es el \u00e1rea del l\u00edmite<\/span><\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p><span>Pascal se define como la fuerza de 1N que se ejerce sobre el \u00e1rea de la unidad.<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><strong><span>1 Pascal = 1 N \/ m\u00a0<\/span><sup><span>2<\/span><\/sup><\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-60 lgc-tablet-grid-60 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights  lgc-first\">\n<div class=\"inside-grid-column\"><span>Sin embargo, para la mayor\u00eda de los problemas de ingenier\u00eda es una unidad bastante peque\u00f1a, por lo que es conveniente trabajar con m\u00faltiplos del pascal: el\u00a0<\/span><strong><span>kPa<\/span><\/strong><span>\u00a0, la\u00a0<\/span><strong><span>barra<\/span><\/strong><span>\u00a0y el\u00a0<\/span><strong><span>MPa<\/span><\/strong><span>\u00a0.<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><strong><span>1 MPa 10\u00a0<\/span><sup><span>6<\/span><\/sup><span>\u00a0N \/ m\u00a0<\/span><sup><span>2<\/span><\/sup><\/strong><\/li>\n<li><strong><span>1 bar 10\u00a0<\/span><sup><span>5<\/span><\/sup><span>\u00a0N \/ m\u00a0<\/span><sup><span>2<\/span><\/sup><\/strong><\/li>\n<li><strong><span>1 kPa 10\u00a0<\/span><sup><span>3<\/span><\/sup><span>\u00a0N \/ m\u00a0<\/span><sup><span>2<\/span><\/sup><\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p><span>En general, la presi\u00f3n o la fuerza ejercida por unidad de \u00e1rea en los l\u00edmites de una sustancia es causada por las\u00a0<\/span><strong><span>colisiones<\/span><\/strong><span>\u00a0de las\u00a0<\/span><strong><span>mol\u00e9culas<\/span><\/strong><span>\u00a0de la sustancia con los l\u00edmites del sistema.\u00a0Cuando las mol\u00e9culas golpean las paredes, ejercen fuerzas que intentan empujar las paredes hacia afuera.\u00a0Las fuerzas resultantes de todas estas colisiones causan la\u00a0<\/span><strong><span>presi\u00f3n<\/span><\/strong><span>\u00a0ejercida por un sistema en su entorno.\u00a0La presi\u00f3n como\u00a0<\/span><a title=\"Propiedades extensivas e intensivas\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/extensive-and-intensive-properties\/\"><strong><span>variable intensiva<\/span><\/strong>\u00a0<\/a><span>es constante en un sistema cerrado.\u00a0Realmente solo es relevante en sistemas l\u00edquidos o gaseosos.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-40 lgc-tablet-grid-40 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights  lgc-last\">\n<div class=\"inside-grid-column\"><a href=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/What-is-Pressure.png\"><img loading=\"lazy\" class=\"aligncenter size-medium wp-image-16371 lazy-loaded\" src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/What-is-Pressure-300x129.png\" alt=\"\u00bfQu\u00e9 es la presi\u00f3n?\" width=\"300\" height=\"129\" data-lazy-type=\"image\" data-src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/What-is-Pressure-300x129.png\" \/><\/a><span>[fragmento de xyz-ihs = &#8220;presi\u00f3n&#8221;]<\/span><\/div>\n<\/div>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights  lgc-first lgc-last\">\n<div class=\"inside-grid-column\">\n<div class=\"su-spacer\"><\/div>\n<h2><span>Ley del gas ideal<\/span><\/h2>\n<p><span>Cualquier ecuaci\u00f3n que relacione la presi\u00f3n, la temperatura y el volumen espec\u00edfico de una sustancia se llama\u00a0<\/span><strong><span>ecuaci\u00f3n de estado<\/span><\/strong><span>\u00a0.\u00a0La\u00a0ecuaci\u00f3n de estado\u00a0m\u00e1s simple y\u00a0<\/span><strong><span>mejor conocida<\/span><\/strong><span>\u00a0para las sustancias en la fase gaseosa es la\u00a0<\/span><strong><span>ecuaci\u00f3n<\/span><\/strong><span>\u00a0de estado del\u00a0<strong>gas ideal<\/strong>\u00a0.\u00a0\u00c9mile Clapeyron lo declar\u00f3 por primera vez en 1834 como una combinaci\u00f3n de la ley emp\u00edrica de Boyle, la ley de Charles y la ley de Avogadro.\u00a0Esta ecuaci\u00f3n predice el\u00a0<\/span><strong><span>comportamiento pvT<\/span><\/strong><span>\u00a0de un gas con bastante precisi\u00f3n para gases diluidos o de baja presi\u00f3n.\u00a0En un gas ideal, las mol\u00e9culas no tienen volumen y no interact\u00faan.\u00a0Seg\u00fan la ley de los gases ideales, la presi\u00f3n var\u00eda linealmente con la\u00a0<\/span><strong><span>temperatura<\/span><\/strong><span>\u00a0y la\u00a0<\/span><strong><span>cantidad<\/span><\/strong><span>\u00a0, e inversamente con el\u00a0<\/span><strong><span>volumen<\/span><\/strong><span>\u00a0.<\/span><\/p>\n<p><strong><i><span>pV = nRT<\/span><\/i><\/strong><\/p>\n<p><span>d\u00f3nde:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><strong><em><span>p<\/span><\/em><\/strong><span>\u00a0es la<\/span><strong><span>\u00a0presi\u00f3n absoluta<\/span><\/strong><span>\u00a0del gas<\/span><\/li>\n<li><strong><em><span>n<\/span><\/em><\/strong><span>\u00a0es la<\/span><strong><span>\u00a0cantidad<\/span><\/strong><span>\u00a0de sustancia<\/span><\/li>\n<li><strong><em><span>T<\/span><\/em><\/strong><span>\u00a0es la<\/span><strong><span>\u00a0temperatura absoluta<\/span><\/strong><\/li>\n<li><strong><em><span>V<\/span><\/em><\/strong><span>\u00a0es el<\/span><strong><span>\u00a0volumen<\/span><\/strong><\/li>\n<li><strong><em><span>R<\/span><\/em>\u00a0<\/strong><span>\u00a0es la<\/span><strong><span>\u00a0constante de gas<\/span><\/strong><span>\u00a0ideal, o universal,igual al producto de la constante de Boltzmann y la constante de Avogadro,<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span>En esta ecuaci\u00f3n, el s\u00edmbolo R es una constante llamada constante de\u00a0<\/span><strong><span>gas universal<\/span><\/strong><span>\u00a0que tiene el mismo valor para todos los gases, es decir,\u00a0<\/span><strong><span>R = 8.31 J \/ mol K.<\/span><\/strong><\/p>\n<p><span>El poder de la ley del gas ideal est\u00e1 en su\u00a0<\/span><strong><span>simplicidad<\/span><\/strong><span>\u00a0.\u00a0Cuando\u00a0<strong>se\u00a0<\/strong><strong>dan\u00a0<\/strong><\/span><strong><span>dos<\/span><\/strong><span>\u00a0de las variables termodin\u00e1micas, p, v y T\u00a0,\u00a0se\u00a0<strong>puede encontrar f\u00e1cilmente<\/strong>\u00a0la\u00a0<strong>tercera<\/strong><\/span>\u00a0<span>.\u00a0Un gas ideal se define como uno en el que todas las colisiones entre \u00e1tomos o mol\u00e9culas son perfectamente el\u00e1sticas y en el que no hay fuerzas de atracci\u00f3n intermoleculares.\u00a0Un gas ideal puede visualizarse como una colecci\u00f3n de esferas perfectamente duras que chocan pero que, de lo contrario, no interact\u00faan entre s\u00ed.\u00a0En realidad, ning\u00fan gas real es como un gas ideal y, por lo tanto, ning\u00fan gas real sigue completamente la ley o ecuaci\u00f3n del gas ideal.\u00a0A temperaturas cercanas al punto de ebullici\u00f3n de los gases, el aumento de la presi\u00f3n provocar\u00e1 la condensaci\u00f3n y la disminuci\u00f3n dr\u00e1stica del volumen.\u00a0A presiones muy altas, las fuerzas intermoleculares de un gas son significativas.\u00a0Sin embargo, la mayor\u00eda de los gases est\u00e1n en acuerdo aproximado a presiones y temperaturas superiores a su punto de ebullici\u00f3n.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights  lgc-first lgc-last\">\n<div><\/div>\n<div><\/div>\n<div><\/div>\n<div><\/div>\n<div><\/div>\n<div class=\"inside-grid-column\">&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;.<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<p>Este art\u00edculo se basa en la traducci\u00f3n autom\u00e1tica del art\u00edculo original en ingl\u00e9s. Para m\u00e1s informaci\u00f3n vea el art\u00edculo en ingl\u00e9s. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducci\u00f3n, env\u00edela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducci\u00f3n en l\u00ednea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducci\u00f3n lo antes posible. Gracias.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>F\u00f3rmula de presi\u00f3n &#8211; Ecuaci\u00f3n de presi\u00f3n.\u00a0La presi\u00f3n es una medida de la fuerza ejercida por unidad de \u00e1rea en los l\u00edmites de una sustancia.\u00a0Ingenieria termal F\u00f3rmula de presi\u00f3n &#8211; Ecuaci\u00f3n de presi\u00f3n La presi\u00f3n\u00a0es una medida de la\u00a0fuerza ejercida\u00a0por unidad de \u00e1rea en los l\u00edmites de una sustancia.\u00a0La unidad est\u00e1ndar de\u00a0presi\u00f3n\u00a0en el sistema SI &#8230; <a title=\"Qu\u00e9 es la f\u00f3rmula de presi\u00f3n &#8211; Ecuaci\u00f3n de presi\u00f3n &#8211; Definici\u00f3n\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-formula-de-presion-ecuacion-de-presion-definicion\/\" aria-label=\"M\u00e1s en Qu\u00e9 es la f\u00f3rmula de presi\u00f3n &#8211; Ecuaci\u00f3n de presi\u00f3n &#8211; Definici\u00f3n\">Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[16],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v15.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Qu\u00e9 es la f\u00f3rmula de presi\u00f3n - Ecuaci\u00f3n de presi\u00f3n - Definici\u00f3n<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"F\u00f3rmula de presi\u00f3n - Ecuaci\u00f3n de presi\u00f3n. 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