{"id":40647,"date":"2019-09-24T22:43:04","date_gmt":"2019-09-24T21:43:04","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-el-ciclo-de-rankine-procesos-expansion-y-compresion-definicion\/"},"modified":"2020-01-10T07:54:49","modified_gmt":"2020-01-10T06:54:49","slug":"que-es-el-ciclo-de-rankine-procesos-expansion-y-compresion-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-ciclo-de-rankine-procesos-expansion-y-compresion-definicion\/","title":{"rendered":"Qu\u00e9 es el ciclo de Rankine &#8211; Procesos &#8211; Expansi\u00f3n y compresi\u00f3n &#8211; Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"<div class=\"su-quote su-quote-style-default\">\n<div class=\"su-quote-inner su-clearfix\">Ciclo de Rankine &#8211; Procesos &#8211; Expansi\u00f3n y compresi\u00f3n.\u00a0En un ciclo ideal de Rankine, el sistema que ejecuta el ciclo se somete a una serie de cuatro procesos.\u00a0Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"su-divider su-divider-style-dotted\"><\/div>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights lgc-first lgc-last\">\n<div class=\"inside-grid-column\">\n<div class=\"su-spacer\"><\/div>\n<h2>Ciclo Rankine &#8211; Procesos<\/h2>\n<p>En un ciclo ideal de Rankine, el sistema que ejecuta el ciclo se somete a una serie de cuatro procesos: dos procesos isentr\u00f3picos (adiab\u00e1ticos reversibles) alternados con dos procesos isob\u00e1ricos.<\/p>\n<p><strong><b>Ciclo Rankine &#8211; Procesos<\/b><\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>\n<figure id=\"attachment_17766\" class=\"wp-caption alignright\" aria-describedby=\"caption-attachment-17766\"><a href=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Rankine-Cycle-Ts-Diagram-min.png\"><img loading=\"lazy\" class=\"size-medium wp-image-17766 lazy-loaded\" src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Rankine-Cycle-Ts-Diagram-min-300x300.png\" alt=\"Ciclo Rankine - Diagrama Ts\" width=\"300\" height=\"300\" data-lazy-type=\"image\" data-src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Rankine-Cycle-Ts-Diagram-min-300x300.png\" \/><\/a><figcaption id=\"caption-attachment-17766\" class=\"wp-caption-text\">Ciclo Rankine &#8211; Diagrama Ts<\/figcaption><\/figure>\n<p><strong>Compresi\u00f3n isentr\u00f3pica<\/strong>\u00a0(compresi\u00f3n en bombas centr\u00edfugas): el condensado l\u00edquido se comprime adiab\u00e1ticamente del estado 1 al estado 2 mediante bombas centr\u00edfugas (generalmente mediante bombas de condensado y luego mediante bombas de agua de alimentaci\u00f3n).\u00a0El condensado l\u00edquido se bombea desde el condensador a la caldera de mayor presi\u00f3n.\u00a0En este proceso, los alrededores trabajan en el fluido, aumentando su entalp\u00eda (h = u + pv) y comprimi\u00e9ndolo (aumentando su presi\u00f3n).\u00a0Por otro lado, la entrop\u00eda permanece sin cambios.\u00a0El trabajo requerido para el compresor viene dado por\u00a0<strong>W\u00a0<\/strong><strong><sub>Pumps<\/sub><\/strong><strong>\u00a0= H\u00a0<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><strong>\u00a0&#8211; H\u00a0<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><strong>\u00a0.<\/strong><\/li>\n<li><strong>Adici\u00f3n de calor isob\u00e1rico<\/strong>\u00a0(en un intercambiador de calor &#8211; caldera): en esta fase (entre el estado 2 y el estado 3) hay una transferencia de calor a presi\u00f3n constante al condensado l\u00edquido desde una fuente externa, ya que la c\u00e1mara est\u00e1 abierta para fluir hacia adentro y hacia afuera .\u00a0El agua de alimentaci\u00f3n (circuito secundario) se calienta desde el punto de ebullici\u00f3n (2 \u2192 3a) de ese fluido y luego se evapora en la caldera (3a \u2192 3).\u00a0El calor neto agregado viene dado por\u00a0<strong>Q\u00a0<\/strong><strong><sub>add<\/sub><\/strong><strong>\u00a0= H\u00a0<\/strong><strong><sub>3<\/sub><\/strong><strong>\u00a0&#8211; H\u00a0<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><\/li>\n<li><strong>Expansi\u00f3n isentr\u00f3pica<\/strong>\u00a0(expansi\u00f3n en una turbina de vapor): el vapor de la caldera se expande adiab\u00e1ticamente del estado 3 al estado 4 en una turbina de vapor para producir trabajo y luego se descarga al condensador (parcialmente condensado).\u00a0El vapor funciona en los alrededores (palas de la turbina) y pierde una cantidad de entalp\u00eda igual al trabajo que abandona el sistema.\u00a0El trabajo realizado por la turbina viene dado por\u00a0<strong>W\u00a0<\/strong><strong><sub>T<\/sub><\/strong><strong>\u00a0= H\u00a0<\/strong><strong><sub>4<\/sub><\/strong><strong>\u00a0&#8211; H\u00a0<\/strong><strong><sub>3<\/sub><\/strong><strong>\u00a0.\u00a0<\/strong>Nuevamente, la entrop\u00eda permanece sin cambios.<\/li>\n<li><strong>Rechazo isob\u00e1rico de calor (en un intercambiador de calor)<\/strong>\u00a0: en esta fase, el ciclo se completa mediante un proceso de presi\u00f3n constante en el que el calor se rechaza del vapor parcialmente condensado.\u00a0Hay una transferencia de calor del vapor al agua de enfriamiento que fluye en un circuito de enfriamiento.\u00a0El vapor se condensa y la temperatura del agua de enfriamiento aumenta.\u00a0El calor neto rechazado viene dado por\u00a0<strong>Q\u00a0<\/strong><strong><sub>re<\/sub><\/strong><strong>\u00a0= H\u00a0<\/strong><strong><sub>4<\/sub><\/strong><strong>\u00a0&#8211; H\u00a0<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Durante un ciclo de Rankine, las bombas realizan el trabajo sobre el fluido entre los estados 1 y 2 (\u00a0<strong>i\u00a0<\/strong><strong>compresi\u00f3n sentr\u00f3pica<\/strong>\u00a0).\u00a0El fluido de la turbina realiza el trabajo entre las etapas 3 y 4 (\u00a0<strong>i\u00a0<\/strong><strong>expansi\u00f3n sentr\u00f3pica<\/strong>\u00a0).\u00a0La diferencia entre el trabajo realizado por el fluido y el trabajo realizado sobre el fluido es el trabajo neto producido por el ciclo y corresponde al \u00e1rea encerrada por la curva del ciclo (en el diagrama pV).\u00a0El fluido de trabajo en un ciclo de Rankine sigue un ciclo cerrado y se reutiliza constantemente.<\/p>\n<p>Como se puede ver, es conveniente utilizar la entalp\u00eda y la primera ley en t\u00e9rminos de entalp\u00eda en el an\u00e1lisis de este ciclo termodin\u00e1mico.\u00a0Esta forma de ley\u00a0<strong>simplifica la descripci\u00f3n de la transferencia de energ\u00eda<\/strong>\u00a0.\u00a0<strong>A presi\u00f3n constante<\/strong>\u00a0, el\u00a0<strong>cambio de entalp\u00eda<\/strong>\u00a0es igual a la\u00a0<strong>energ\u00eda<\/strong>\u00a0transferida del ambiente a trav\u00e9s del calentamiento:<\/p>\n<p><strong>Proceso isob\u00e1rico (Vdp = 0):<\/strong><\/p>\n<p><strong>dH = dQ \u2192 Q = H\u00a0<\/strong><strong><sub>2<\/sub><\/strong><strong>\u00a0&#8211; H\u00a0<\/strong><strong><sub>1<\/sub><\/strong><\/p>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights  lgc-first lgc-last\">\n<div class=\"inside-grid-column\">\n<p><strong><span>En una entrop\u00eda constante<\/span><\/strong><span>\u00a0, es decir, en un proceso isentr\u00f3pico, el\u00a0<\/span><strong><span>cambio de entalp\u00eda<\/span><\/strong><span>\u00a0es igual al\u00a0<\/span><strong><span>trabajo del proceso de flujo<\/span><\/strong><span>\u00a0realizado en o por el sistema:<\/span><\/p>\n<p><strong><span>Proceso isentr\u00f3pico (dQ = 0):<\/span><\/strong><\/p>\n<p><strong><span>dH = Vdp \u2192 W = H\u00a0<\/span><\/strong><strong><sub><span>2<\/span><\/sub><\/strong><strong><span>\u00a0&#8211; H\u00a0<\/span><\/strong><strong><sub><span>1<\/span><\/sub><\/strong><\/p>\n<p><span>Ver tambi\u00e9n:\u00a0<\/span><a title=\"Primera ley en t\u00e9rminos de entalp\u00eda dH = dQ + Vdp\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/laws-of-thermodynamics\/first-law-of-thermodynamics\/first-law-in-terms-of-enthalpy-dh-dq-vdp\/\"><span>\u00bfPor qu\u00e9 los ingenieros de energ\u00eda usan la entalp\u00eda?\u00a0Respuesta: dH = dQ + Vdp<\/span><\/a><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-50 lgc-tablet-grid-50 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights  lgc-first\">\n<div class=\"inside-grid-column\">\n<div class=\"su-spacer\"><\/div>\n<h2><span>Proceso isentr\u00f3pico<\/span><\/h2>\n<p><span>Un\u00a0<\/span><a title=\"Proceso isentr\u00f3pico\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-proceso-isentropico-definicion\/\"><strong><span>proceso isentr\u00f3pico<\/span><\/strong><\/a><span>\u00a0es un\u00a0<\/span><a title=\"Procesos termodin\u00e1micos.\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-proceso-termodinamico-definicion\/\"><strong><span>proceso termodin\u00e1mico<\/span><\/strong><\/a><span>\u00a0, en el cual la\u00a0<\/span><a title=\"\u00bfQu\u00e9 es la entrop\u00eda?\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/what-is-energy-physics\/what-is-entropy\/\"><strong><span>entrop\u00eda<\/span><\/strong>\u00a0<\/a><span>del fluido o gas permanece constante.\u00a0Significa que el\u00a0<\/span><strong><span>proceso isentr\u00f3pico<\/span><\/strong><span>\u00a0es un caso especial de un\u00a0<\/span><strong><span>proceso adiab\u00e1tico<\/span><\/strong><span>\u00a0en el que no hay transferencia de calor o materia.\u00a0Es un\u00a0<\/span><strong><span>proceso adiab\u00e1tico reversible<\/span><\/strong><span>\u00a0.\u00a0La suposici\u00f3n de que no hay transferencia de calor es muy importante, ya que podemos usar la aproximaci\u00f3n adiab\u00e1tica solo en\u00a0<\/span><strong><span>procesos muy r\u00e1pidos<\/span><\/strong><span>\u00a0.<\/span><\/p>\n<p><strong><span>Proceso isentr\u00f3pico y la primera ley<\/span><\/strong><\/p>\n<p><span>Para un sistema cerrado, podemos escribir la\u00a0<\/span><strong><a title=\"Primera ley en t\u00e9rminos de entalp\u00eda dH = dQ + Vdp\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/laws-of-thermodynamics\/first-law-of-thermodynamics\/first-law-in-terms-of-enthalpy-dh-dq-vdp\/\"><span>primera ley de la termodin\u00e1mica en t\u00e9rminos de entalp\u00eda<\/span><\/a><\/strong><span>\u00a0:<\/span><\/p>\n<p><strong><span>dH = dQ + Vdp<\/span><\/strong><\/p>\n<p><strong><span>o<\/span><\/strong><\/p>\n<p><strong><span>dH = TdS + Vdp<\/span><\/strong><\/p>\n<p><strong><span>Proceso isentr\u00f3pico (dQ = 0):<\/span><\/strong><\/p>\n<p><strong><span>dH = Vdp \u2192 W = H\u00a0<\/span><\/strong><strong><sub><span>2<\/span><\/sub><\/strong><strong><span>\u00a0&#8211; H\u00a0<\/span><\/strong><strong><sub><span>1<\/span><\/sub><\/strong><strong>\u00a0 \u00a0\u00a0<\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-50 lgc-tablet-grid-50 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights  lgc-last\">\n<div class=\"inside-grid-column\">\n<div class=\"su-spacer\"><\/div>\n<h2><span>Proceso isob\u00e1rico<\/span><\/h2>\n<p><span>Un\u00a0<\/span><a title=\"Proceso isob\u00e1rico\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-proceso-isobarico-definicion\/\"><strong><span>proceso isob\u00e1rico<\/span><\/strong><\/a><span>\u00a0es un\u00a0<\/span><a title=\"Procesos termodin\u00e1micos.\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-proceso-termodinamico-definicion\/\"><span>proceso termodin\u00e1mico<\/span><\/a><span>\u00a0, en el cual la\u00a0<\/span><a title=\"\u00bfQu\u00e9 es la presi\u00f3n? - F\u00edsica\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/thermodynamic-properties\/what-is-pressure-physics\/\"><strong><span>presi\u00f3n<\/span><\/strong><\/a><span>\u00a0del sistema\u00a0<\/span><strong><span>permanece constante<\/span><\/strong><span>\u00a0(p = const).\u00a0La transferencia de calor dentro o fuera del sistema funciona, pero tambi\u00e9n cambia la energ\u00eda interna del sistema.<\/span><\/p>\n<p><span>Dado que hay cambios en\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-energia-interna-energia-termica-definicion\/\"><span>la energ\u00eda interna<\/span><\/a><span>\u00a0(dU) y cambios en el volumen del sistema (\u2206V), los ingenieros a menudo usan la\u00a0<\/span><a title=\"\u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda?\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/what-is-energy-physics\/what-is-enthalpy\/\"><strong><span>entalp\u00eda<\/span><\/strong><\/a><span>\u00a0del sistema, que se define como:<\/span><\/p>\n<p><em><strong><span>H = U + pV<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n<p><strong><span>Proceso isob\u00e1rico y la primera ley<\/span><\/strong><\/p>\n<p><span>La forma cl\u00e1sica de la\u00a0<\/span><a title=\"Primera ley de la termodin\u00e1mica\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-primera-ley-de-la-termodinamica-definicion\/\"><span>primera ley de la termodin\u00e1mica<\/span><\/a><span>\u00a0es la siguiente ecuaci\u00f3n:<\/span><\/p>\n<p><strong><span>dU = dQ &#8211; dW<\/span><\/strong><\/p>\n<p><span>En esta ecuaci\u00f3n, dW es igual a\u00a0<\/span><strong><span>dW = pdV<\/span><\/strong><span>\u00a0y se conoce como el\u00a0<\/span><a title=\"p\u0394V Work - Trabajo de l\u00edmite y V\u0394p Work\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/laws-of-thermodynamics\/first-law-of-thermodynamics\/p%ce%b4v-work-boundary-work-and-v%ce%b4p-work\/\"><span>trabajo l\u00edmite<\/span><\/a><span>\u00a0.\u00a0En un proceso isob\u00e1rico y el gas ideal,\u00a0<\/span><strong><span>parte del calor agregado<\/span><\/strong><span>\u00a0al sistema se utilizar\u00e1 para\u00a0<\/span><strong><span>hacer el trabajo<\/span><\/strong><span>\u00a0y\u00a0<\/span><strong><span>parte del calor<\/span><\/strong><span>\u00a0agregado aumentar\u00e1 la\u00a0<\/span><a href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-energia-interna-energia-termica-definicion\/\"><strong><span>energ\u00eda interna<\/span><\/strong><\/a><span>\u00a0(aumentar\u00e1 la temperatura).\u00a0Por lo tanto, es conveniente utilizar la\u00a0<\/span><strong><span>entalp\u00eda en<\/span><\/strong><span>\u00a0lugar de la energ\u00eda interna.<\/span><\/p>\n<p><strong><span>Proceso isob\u00e1rico (Vdp = 0):<\/span><\/strong><\/p>\n<p><strong><span>dH = dQ \u2192 Q = H\u00a0<\/span><\/strong><strong><sub><span>2<\/span><\/sub><\/strong><strong><span>\u00a0&#8211; H\u00a0<\/span><\/strong><strong><sub><span>1<\/span><\/sub><\/strong><\/p>\n<p><strong><span>En una entrop\u00eda constante<\/span><\/strong><span>\u00a0, es decir, en un proceso isentr\u00f3pico, el\u00a0<\/span><strong><span>cambio de entalp\u00eda<\/span><\/strong><span>\u00a0es igual al\u00a0<\/span><strong><span>trabajo del proceso de flujo<\/span><\/strong><span>\u00a0realizado en o por el sistema.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<div class=\"lgc-column lgc-grid-parent lgc-grid-100 lgc-tablet-grid-100 lgc-mobile-grid-100 lgc-equal-heights  lgc-first lgc-last\">\n<div class=\"inside-grid-column\">\n<div class=\"su-spacer\"><\/div>\n<h2><span>Ciclo de Rankine &#8211; pV, diagrama Ts<\/span><\/h2>\n<figure id=\"attachment_17781\" class=\"wp-caption alignright\" aria-describedby=\"caption-attachment-17781\"><a href=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Rankine-Cycle-Ts-diagram.png\"><img loading=\"lazy\" class=\"wp-image-17781 lazy-loaded\" src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Rankine-Cycle-Ts-diagram.png\" alt=\"Ciclo Rankine - Diagrama Ts\" width=\"450\" height=\"415\" data-lazy-type=\"image\" data-src=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Rankine-Cycle-Ts-diagram.png\" \/><\/a><figcaption id=\"caption-attachment-17781\" class=\"wp-caption-text\"><span>Ciclo de Rankine &#8211; diagrama Ts<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<p><span>El\u00a0<\/span><strong><span>ciclo de Rankine a<\/span><\/strong><span>\u00a0menudo se representa en un diagrama de volumen de presi\u00f3n (diagrama\u00a0<\/span><strong><span>pV<\/span><\/strong><span>\u00a0) y en un diagrama de temperatura-entrop\u00eda (\u00a0<\/span><strong><span>diagrama Ts<\/span><\/strong><span>\u00a0).<\/span><\/p>\n<p><span>Cuando se trazan en un\u00a0<\/span><strong><span>diagrama de volumen de presi\u00f3n<\/span><\/strong><span>\u00a0, los procesos isob\u00e1ricos siguen las l\u00edneas isob\u00e1ricas para el gas (las l\u00edneas horizontales), los procesos adiab\u00e1ticos se mueven entre estas l\u00edneas horizontales y el \u00e1rea delimitada por la ruta completa del ciclo representa el\u00a0<\/span><strong><span>trabajo total<\/span><\/strong><span>\u00a0que se puede hacer durante uno ciclo.<\/span><\/p>\n<p><span>El\u00a0<\/span><strong><span>diagrama de temperatura-entrop\u00eda<\/span><\/strong><span>\u00a0(\u00a0<strong>diagrama<\/strong>\u00a0Ts) en el que el estado termodin\u00e1mico se especifica mediante un punto en un gr\u00e1fico con\u00a0<\/span><a title=\"Entrop\u00eda Espec\u00edfica\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/what-is-energy-physics\/what-is-entropy\/specific-entropy\/\"><span>entrop\u00eda espec\u00edfica<\/span><\/a><span>\u00a0(s) como eje horizontal y\u00a0<\/span><a title=\"Escala Kelvin - Temperatura absoluta\" href=\"https:\/\/www.nuclear-power.com\/nuclear-engineering\/thermodynamics\/thermodynamic-properties\/what-is-temperature-physics\/kelvin-scale-absolute-temperature\/\"><span>temperatura absoluta<\/span><\/a><span>\u00a0(T) como eje vertical.\u00a0Los diagramas Ts son una herramienta \u00fatil y com\u00fan, particularmente porque ayuda a visualizar la\u00a0<\/span><strong><span>transferencia de calor<\/span><\/strong><span>\u00a0durante un proceso.\u00a0Para procesos reversibles (ideales), el \u00e1rea bajo la curva Ts de un proceso es el\u00a0<\/span><strong><span>calor transferido<\/span><\/strong><span>\u00a0al sistema durante ese proceso.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<p>&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;&#8230;.<\/p>\n<p>Este art\u00edculo se basa en la traducci\u00f3n autom\u00e1tica del art\u00edculo original en ingl\u00e9s. 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Gracias.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ciclo de Rankine &#8211; Procesos &#8211; Expansi\u00f3n y compresi\u00f3n.\u00a0En un ciclo ideal de Rankine, el sistema que ejecuta el ciclo se somete a una serie de cuatro procesos.\u00a0Ingenieria termal Ciclo Rankine &#8211; Procesos En un ciclo ideal de Rankine, el sistema que ejecuta el ciclo se somete a una serie de cuatro procesos: dos procesos &#8230; <a title=\"Qu\u00e9 es el ciclo de Rankine &#8211; Procesos &#8211; Expansi\u00f3n y compresi\u00f3n &#8211; Definici\u00f3n\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-ciclo-de-rankine-procesos-expansion-y-compresion-definicion\/\" aria-label=\"M\u00e1s en Qu\u00e9 es el ciclo de Rankine &#8211; Procesos &#8211; Expansi\u00f3n y compresi\u00f3n &#8211; Definici\u00f3n\">Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[16],"tags":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v15.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Qu\u00e9 es el ciclo de Rankine - Procesos - Expansi\u00f3n y compresi\u00f3n - Definici\u00f3n<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Ciclo de Rankine - Procesos - Expansi\u00f3n y compresi\u00f3n. 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