{"id":40913,"date":"2019-09-25T11:16:19","date_gmt":"2019-09-25T10:16:19","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-el-ciclo-de-carnot-tipos-de-procesos-definicion\/"},"modified":"2020-01-11T16:59:58","modified_gmt":"2020-01-11T15:59:58","slug":"que-es-el-ciclo-de-carnot-tipos-de-procesos-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-ciclo-de-carnot-tipos-de-procesos-definicion\/","title":{"rendered":"Qu\u00e9 es el ciclo de Carnot – Tipos de procesos – Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
\n
Ciclo de Carnot – Tipos de procesos.\u00a0En un ciclo de Carnot, el sistema que ejecuta el ciclo se somete a una serie de cuatro procesos reversibles internamente.\u00a0Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n
<\/div>\n
\n
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Ciclo de Carnot – Procesos<\/h2>\n

\"Ciclo<\/a>En un\u00a0ciclo de Carnot<\/strong>\u00a0, el sistema que ejecuta el ciclo experimenta una serie de\u00a0cuatro procesos internamente reversibles<\/strong>\u00a0:\u00a0dos\u00a0procesos isentr\u00f3picos<\/a><\/strong>\u00a0(adiab\u00e1ticos reversibles) alternados con\u00a0dos\u00a0<\/strong>procesos isot\u00e9rmicos<\/strong><\/a>\u00a0:<\/p>\n

    \n
  1. compresi\u00f3n isoentr\u00f3pica<\/strong>\u00a0– El gas se comprime adiab\u00e1ticamente del estado 1 al estado 2, donde la temperatura es\u00a0T\u00a0H<\/sub><\/strong>\u00a0.\u00a0Los alrededores trabajan con el gas, aumentando su energ\u00eda interna y comprimi\u00e9ndolo.\u00a0Por otro lado, la\u00a0entrop\u00eda<\/strong>\u00a0permanece\u00a0sin cambios<\/strong>\u00a0.<\/li>\n
  2. Isot\u00e9rmica expansi\u00f3n<\/strong>\u00a0– El sistema se coloca en contacto con el dep\u00f3sito en\u00a0T\u00a0H<\/sub><\/strong>\u00a0.\u00a0El gas se expande isot\u00e9rmicamente mientras recibe energ\u00eda Q\u00a0H<\/sub>\u00a0del dep\u00f3sito caliente por transferencia de calor.\u00a0La temperatura del gas no cambia durante el proceso.\u00a0El gas funciona en los alrededores.\u00a0El cambio total de entrop\u00eda viene dado por:\u00a0\u2206S = S\u00a0<\/em><\/strong>1<\/sub><\/em><\/strong>\u00a0– S\u00a0<\/em><\/strong>4<\/sub><\/em><\/strong>\u00a0= Q\u00a0<\/em><\/strong>H<\/sub><\/em><\/strong>\u00a0\/ T\u00a0<\/em><\/strong>H<\/sub><\/em><\/strong><\/li>\n
  3. expansi\u00f3n isoentr\u00f3pica<\/strong>\u00a0– El gas se expande adiab\u00e1ticamente del estado 3 al estado 4, donde la temperatura es\u00a0T\u00a0C<\/sub><\/strong>\u00a0.\u00a0El gas funciona en el entorno y pierde una cantidad de energ\u00eda interna igual al trabajo que abandona el sistema.\u00a0Nuevamente, la entrop\u00eda permanece sin cambios.<\/li>\n
  4. isot\u00e9rmica de compresi\u00f3n<\/strong>\u00a0– El sistema se coloca en contacto con el dep\u00f3sito en\u00a0T\u00a0C<\/sub><\/strong>\u00a0.\u00a0El gas se comprime isot\u00e9rmicamente a su estado inicial mientras descarga energ\u00eda Q\u00a0C<\/sub>\u00a0al dep\u00f3sito fr\u00edo por transferencia de calor.\u00a0En este proceso, los alrededores trabajan con el gas.\u00a0El cambio total de entrop\u00eda viene dado por:\u00a0\u2206S = S\u00a0<\/em><\/strong>3<\/sub><\/em><\/strong>\u00a0– S\u00a0<\/em><\/strong>2<\/sub><\/em><\/strong>\u00a0= Q\u00a0<\/em><\/strong>C<\/sub><\/em><\/strong>\u00a0\/ T\u00a0<\/em><\/strong>C<\/sub><\/em><\/strong><\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n<\/div>\n

     <\/p>\n

    Proceso isentr\u00f3pico<\/span><\/h2>\n

    Un\u00a0<\/span>proceso isentr\u00f3pico<\/span><\/strong><\/a>\u00a0es un\u00a0<\/span>proceso termodin\u00e1mico<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, en el cual la\u00a0<\/span>entrop\u00eda<\/span><\/strong>\u00a0<\/a>del fluido o gas permanece constante.\u00a0Significa que el\u00a0<\/span>proceso isentr\u00f3pico<\/span><\/strong>\u00a0es un caso especial de un\u00a0<\/span>proceso adiab\u00e1tico<\/span><\/strong>\u00a0en el que no hay transferencia de calor o materia.\u00a0Es un\u00a0<\/span>proceso adiab\u00e1tico reversible<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0La suposici\u00f3n de que no hay transferencia de calor es muy importante, ya que podemos usar la aproximaci\u00f3n adiab\u00e1tica solo en\u00a0<\/span>procesos muy r\u00e1pidos<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

    Proceso isentr\u00f3pico y la primera ley<\/span><\/strong><\/p>\n

    Para un sistema cerrado, podemos escribir la\u00a0<\/span>primera ley de la termodin\u00e1mica en t\u00e9rminos de entalp\u00eda<\/span><\/a><\/strong>\u00a0:<\/span><\/p>\n

    dH = dQ + Vdp<\/span><\/strong><\/p>\n

    o<\/span><\/strong><\/p>\n

    dH = TdS + Vdp<\/span><\/strong><\/p>\n

    Proceso isentr\u00f3pico (dQ = 0):<\/span><\/strong><\/p>\n

    dH = Vdp \u2192 W = H\u00a0<\/span><\/strong>2<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>1<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u2192 H\u00a0<\/span><\/strong>2<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>1<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0=\u00a0<\/span>C\u00a0<\/span><\/em><\/strong>p<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0(T\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0– T\u00a0<\/span><\/em><\/strong>1<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0) \u00a0\u00a0\u00a0<\/span><\/em><\/strong>\u00a0(para\u00a0<\/span>gas ideal<\/span><\/a>\u00a0)<\/span><\/em><\/p>\n

    Proceso isentr\u00f3pico del gas ideal<\/span><\/strong><\/p>\n

    El\u00a0<\/span>proceso isentr\u00f3pico<\/span><\/strong>\u00a0(un caso especial de proceso adiab\u00e1tico) se puede expresar con la\u00a0<\/span>ley de los gases ideales<\/span><\/strong><\/a>\u00a0como:<\/span><\/p>\n

    pV\u00a0<\/span>\u03ba<\/span><\/sup>\u00a0= constante<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

    o<\/span><\/p>\n

    p\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0V\u00a0<\/span>1\u00a0<\/span><\/sub>\u03ba<\/span><\/sup>\u00a0= p\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0V\u00a0<\/span>2\u00a0<\/span><\/sub>\u03ba<\/span><\/sup><\/strong><\/em><\/p>\n

    en el que\u00a0<\/span>\u03ba = c\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub>\u00a0\/ c\u00a0<\/span>v<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0es la relaci\u00f3n de los\u00a0calores espec\u00edficos<\/strong><\/a>\u00a0(o\u00a0capacidades de calor<\/strong>\u00a0) para el gas.\u00a0Uno para\u00a0presi\u00f3n constante (c\u00a0<\/strong>p<\/sub><\/strong>\u00a0)<\/strong>\u00a0y otro para\u00a0volumen constante (c\u00a0<\/strong>v<\/sub><\/strong>\u00a0)<\/strong>\u00a0.\u00a0Tenga en cuenta que esta relaci\u00f3n\u00a0\u03ba<\/strong><\/span><\/p>\n

    Proceso isot\u00e9rmico<\/span><\/h2>\n

    Un\u00a0<\/span>proceso isot\u00e9rmico<\/span><\/strong>\u00a0es un\u00a0<\/span>proceso termodin\u00e1mico<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, en el que la\u00a0<\/span>temperatura<\/span><\/strong>\u00a0del sistema\u00a0<\/span>permanece constante<\/span><\/strong>\u00a0(T = constante).\u00a0La transferencia de calor dentro o fuera del sistema generalmente debe ocurrir a una velocidad tan lenta para ajustarse continuamente a la temperatura del dep\u00f3sito a trav\u00e9s del intercambio de calor.\u00a0En cada uno de estos estados\u00a0se mantiene el\u00a0<\/span>equilibrio t\u00e9rmico<\/span><\/strong><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

    Proceso isot\u00e9rmico y la primera ley<\/span><\/strong><\/p>\n

    La forma cl\u00e1sica de la\u00a0<\/span>primera ley de la termodin\u00e1mica<\/span><\/a>\u00a0es la siguiente ecuaci\u00f3n:<\/span><\/p>\n

    dU = dQ – dW<\/span><\/strong><\/p>\n

    En esta ecuaci\u00f3n, dW es igual a\u00a0<\/span>dW = pdV<\/span><\/strong>\u00a0y se conoce como el\u00a0<\/span>trabajo l\u00edmite<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

    En el\u00a0<\/span>proceso isot\u00e9rmico<\/span><\/strong>\u00a0y el\u00a0<\/span>gas ideal<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, todo el calor agregado al sistema se utilizar\u00e1 para hacer el trabajo:<\/span><\/p>\n

    Proceso isot\u00e9rmico (dU = 0):<\/span><\/strong><\/p>\n

    dU = 0 = Q – W \u2192 W = Q \u00a0\u00a0<\/span>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em><\/strong>(para gas ideal)<\/span><\/em><\/p>\n

    Proceso isot\u00e9rmico del gas ideal<\/span><\/strong><\/p>\n

    El\u00a0<\/span>proceso isot\u00e9rmico\u00a0<\/span><\/strong>\u00a0se puede expresar con la\u00a0<\/span>ley de los gases ideales<\/span><\/strong>\u00a0como:<\/span><\/p>\n

    pV = constante<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

    o<\/span><\/p>\n

    p\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0V\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0\u00a0= p\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0V\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub><\/strong><\/em><\/p>\n

    En un diagrama de pV, el proceso se produce a lo largo de una l\u00ednea (llamada una isoterma) que tiene la ecuaci\u00f3n\u00a0<\/span>p = constante \/ V<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

    Ver tambi\u00e9n:\u00a0<\/span>Ley de Boyle-Mariotte<\/span><\/a><\/p>\n

     <\/p>\n

    \n
    \n
    \"Proceso<\/a>
    Proceso isentr\u00f3pico – caracter\u00edsticas principales<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<\/div>\n
    \n
    \n
    \"Proceso<\/a>
    Proceso isot\u00e9rmico – caracter\u00edsticas principales<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<\/div>\n
    <\/div>\n
    \n
    <\/div>\n<\/div>\n

     <\/p>\n

    ……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

    Este art\u00edculo se basa en la traducci\u00f3n autom\u00e1tica del art\u00edculo original en ingl\u00e9s. Para m\u00e1s informaci\u00f3n vea el art\u00edculo en ingl\u00e9s. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducci\u00f3n, env\u00edela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducci\u00f3n en l\u00ednea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducci\u00f3n lo antes posible. Gracias.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Ciclo de Carnot – Tipos de procesos.\u00a0En un ciclo de Carnot, el sistema que ejecuta el ciclo se somete a una serie de cuatro procesos reversibles internamente.\u00a0Ingenieria termal Ciclo de Carnot – Procesos En un\u00a0ciclo de Carnot\u00a0, el sistema que ejecuta el ciclo experimenta una serie de\u00a0cuatro procesos internamente reversibles\u00a0:\u00a0dos\u00a0procesos isentr\u00f3picos\u00a0(adiab\u00e1ticos reversibles) alternados con\u00a0dos\u00a0procesos isot\u00e9rmicos\u00a0: … Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[16],"tags":[],"yoast_head":"\nQu\u00e9 es el ciclo de Carnot - Tipos de procesos - Definici\u00f3n<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Ciclo de Carnot - Tipos de procesos. 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