{"id":40944,"date":"2019-09-25T12:33:38","date_gmt":"2019-09-25T11:33:38","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-la-ley-del-gas-definicion\/"},"modified":"2020-01-11T17:21:37","modified_gmt":"2020-01-11T16:21:37","slug":"que-es-la-ley-del-gas-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-ley-del-gas-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es la Ley del Gas? – Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
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En general, las leyes de los gases son las primeras ecuaciones de estado, que correlacionan las densidades de gases y l\u00edquidos con las temperaturas y presiones.\u00a0Las leyes de los gases se desarrollaron por completo a fines del siglo XVIII.\u00a0Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n
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Leyes de gas<\/h2>\n

En general, las\u00a0leyes de<\/strong>\u00a0los\u00a0gases<\/strong>\u00a0son las\u00a0primeras\u00a0ecuaciones de estado<\/a><\/strong>\u00a0, que correlacionan las densidades de gases y l\u00edquidos con las temperaturas y presiones.\u00a0Las\u00a0leyes de los gases<\/strong>\u00a0se desarrollaron por completo a fines del siglo XVIII.\u00a0Estas leyes o declaraciones\u00a0precedieron a<\/strong>\u00a0la\u00a0ley del gas ideal<\/strong>\u00a0, ya que individualmente estas leyes se consideran casos especiales de la ecuaci\u00f3n del gas ideal, con una o m\u00e1s de las variables mantenidas constantes.\u00a0Como han sido reemplazados casi por completo por la ecuaci\u00f3n del gas ideal, no es habitual que los estudiantes aprendan estas leyes en detalle.\u00a0La\u00a0ecuaci\u00f3n del gas ideal<\/strong>\u00a0fue establecida por primera vez por \u00c9mile Clapeyron en 1834 como una combinaci\u00f3n de estas leyes:<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Ley de Charles<\/span><\/h2>\n

La Ley de Charles<\/span><\/strong>\u00a0es una de las leyes del gas.\u00a0A finales del siglo XVIII, el inventor y cient\u00edfico franc\u00e9s\u00a0<\/span>Jacques Alexandre C\u00e9sar Charles<\/span><\/strong>\u00a0estudi\u00f3 la relaci\u00f3n entre el\u00a0<\/span>volumen<\/span><\/strong>\u00a0y la\u00a0<\/span>temperatura<\/span><\/strong>\u00a0de un gas\u00a0<\/span>a presi\u00f3n constante<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Los resultados de ciertos experimentos con gases a una presi\u00f3n relativamente baja llevaron a Jacques Alexandre C\u00e9sar Charles a formular una ley bien conocida.\u00a0Se afirma que:<\/span><\/p>\n

Para una masa fija de gas a presi\u00f3n constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.<\/span><\/em><\/p>\n

Eso significa que, por ejemplo, si duplica la temperatura, duplicar\u00e1 el volumen.\u00a0Si reduce a la mitad la temperatura, reducir\u00e1 a la mitad el volumen.<\/span><\/p>\n

Puede expresar esto matem\u00e1ticamente como:<\/span><\/p>\n

V = constante.\u00a0T<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

S\u00ed, parece ser id\u00e9ntico al\u00a0<\/span>proceso isob\u00e1rico<\/span><\/strong>\u00a0del gas ideal.\u00a0Estos resultados son totalmente consistentes con\u00a0<\/span>la ley del gas ideal<\/span><\/strong>\u00a0, que determina que la constante es igual a\u00a0<\/span>nR \/ p<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Si reorganiza la ecuaci\u00f3n pV = nRT dividiendo ambos lados por p, obtendr\u00e1:<\/span><\/p>\n

V = nR \/ p.\u00a0T<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

donde nR \/ p es constante y:<\/span><\/p>\n