{"id":40968,"date":"2019-09-25T14:19:22","date_gmt":"2019-09-25T13:19:22","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-el-volumen-molar-de-gases-22-4-l-mol-definicion\/"},"modified":"2021-08-04T08:31:38","modified_gmt":"2021-08-04T07:31:38","slug":"que-es-el-volumen-molar-de-gases-22-4-l-mol-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-volumen-molar-de-gases-22-4-l-mol-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es el volumen molar de gases? – 22.4 L \/ mol – Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
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Uno de los resultados m\u00e1s pr\u00e1cticos de la ley de Avogadro es el volumen molar de gases, Vm, que se trata de: Vm = 22.4 dm3 \/ mol.\u00a0Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n
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Ley de avogadro<\/h2>\n

La Ley de Avogadro<\/strong>\u00a0es una de las leyes del gas.\u00a0A principios del siglo XIX, un cient\u00edfico italiano\u00a0Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro<\/strong>\u00a0estudi\u00f3 la relaci\u00f3n entre el\u00a0volumen<\/strong>\u00a0\u00a0y la\u00a0cantidad<\/strong>\u00a0de sustancia del gas presente.\u00a0Los resultados de ciertos experimentos con gases lo llevaron a formular una conocida\u00a0Ley de Avogadro<\/strong>\u00a0.\u00a0Establece que, bajo las mismas condiciones de temperatura y presi\u00f3n, vol\u00famenes iguales de gases diferentes contienen un n\u00famero igual de mol\u00e9culas, o:<\/p>\n

Para una masa fija de un gas ideal a presi\u00f3n y temperatura constantes, el volumen y la cantidad del gas son directamente proporcionales.<\/em><\/p>\n

Puede expresar esto matem\u00e1ticamente como:<\/p>\n

V\u00a0<\/em>\u221d\u00a0<\/em>n<\/em><\/p>\n

o<\/p>\n

V = constante.\u00a0norte<\/em><\/p>\n

donde nR \/ V es constante y:<\/p>\n