{"id":41009,"date":"2019-09-25T17:42:07","date_gmt":"2019-09-25T16:42:07","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-el-proceso-isotermico-definicion\/"},"modified":"2020-01-13T11:15:08","modified_gmt":"2020-01-13T10:15:08","slug":"que-es-el-proceso-isotermico-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-proceso-isotermico-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es el proceso isot\u00e9rmico? Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
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Un proceso isot\u00e9rmico es un proceso termodin\u00e1mico, en el que la temperatura del sistema permanece constante (T = constante). n = 1 corresponde a un proceso isot\u00e9rmico (temperatura constante). Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n
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Proceso isot\u00e9rmico<\/span><\/h2>\n

Un\u00a0<\/span>proceso isot\u00e9rmico<\/span><\/strong>\u00a0es un\u00a0<\/span>proceso termodin\u00e1mico<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, en el que la\u00a0<\/span>temperatura<\/span><\/strong>\u00a0del sistema\u00a0<\/span>permanece constante<\/span><\/strong>\u00a0(T = constante).\u00a0La transferencia de calor dentro o fuera del sistema generalmente debe ocurrir a una velocidad tan lenta para ajustarse continuamente a la temperatura del dep\u00f3sito a trav\u00e9s del intercambio de calor.\u00a0En cada uno de estos estados\u00a0se mantiene el\u00a0<\/span>equilibrio t\u00e9rmico<\/span><\/strong><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Para un proceso\u00a0<\/span>ideal de gas<\/span><\/strong>\u00a0<\/a>y politr\u00f3pico, el caso\u00a0<\/span>n = 1<\/span><\/em><\/strong>\u00a0corresponde a un proceso\u00a0<\/span>isot\u00e9rmico<\/span><\/strong>\u00a0(temperatura constante).\u00a0A diferencia del\u00a0<\/span>proceso adiab\u00e1tico<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, en el que\u00a0<\/span>n = \u03ba<\/span><\/i><\/strong>\u00a0\u00a0 y\u00a0<\/span><\/em>un sistema no intercambia calor con su entorno (Q = 0;\u00a0<\/span><\/em>\u2206T \u2260 0\u00a0<\/span><\/em>)\u00a0<\/span><\/em>, en un proceso isot\u00e9rmico no hay cambio en la energ\u00eda interna (debido a \u2206T = 0 ) y, por lo tanto,\u00a0<\/span><\/em>\u0394U = 0 (para gases ideales) y Q \u2260 0.<\/span><\/em>\u00a0Un proceso adiab\u00e1tico no es necesariamente un proceso isot\u00e9rmico, ni un proceso isot\u00e9rmico es necesariamente adiab\u00e1tico.<\/span><\/p>\n

En ingenier\u00eda, los cambios de fase, como la evaporaci\u00f3n o la fusi\u00f3n, son procesos isot\u00e9rmicos cuando, como suele ser el caso, ocurren a presi\u00f3n y temperatura constantes.<\/span><\/p>\n

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Proceso isot\u00e9rmico y la primera ley<\/span><\/h2>\n

La forma cl\u00e1sica de la\u00a0<\/span>primera ley de la termodin\u00e1mica<\/span><\/a>\u00a0es la siguiente ecuaci\u00f3n:<\/span><\/p>\n

dU = dQ – dW<\/span><\/strong><\/p>\n

En esta ecuaci\u00f3n, dW es igual a\u00a0<\/span>dW = pdV<\/span><\/strong>\u00a0y se conoce como el\u00a0<\/span>trabajo l\u00edmite<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

En el\u00a0<\/span>proceso isot\u00e9rmico<\/span><\/strong>\u00a0y el\u00a0<\/span>gas ideal<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, todo el calor agregado al sistema se utilizar\u00e1 para hacer el trabajo:<\/span><\/p>\n

Proceso isot\u00e9rmico (dU = 0):<\/span><\/strong><\/p>\n

dU = 0 = Q – W \u2192 W = Q \u00a0\u00a0<\/span>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em><\/strong>(para gas ideal)<\/span><\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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\"Proceso<\/a>
Proceso isot\u00e9rmico – caracter\u00edsticas principales<\/span><\/figcaption><\/figure>\n
\"Ley<\/a>
Ley Boyle-Mariotte.\u00a0Para una masa fija de gas a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presi\u00f3n.\u00a0Fuente: grc.nasa.gov La pol\u00edtica de derechos de autor de la NASA establece que “el material de la NASA no est\u00e1 protegido por derechos de autor a menos que se indique lo contrario”.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<\/div>\n
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Expansi\u00f3n Isot\u00e9rmica – Compresi\u00f3n Isot\u00e9rmica<\/span><\/h2>\n

Ver tambi\u00e9n:\u00a0<\/span>\u00bfQu\u00e9 es un gas ideal?<\/span><\/a><\/p>\n

\"curva<\/a>En un\u00a0<\/span>gas ideal<\/span><\/a>\u00a0, las mol\u00e9culas no tienen volumen y no interact\u00faan.\u00a0Seg\u00fan la\u00a0<\/span>ley de los gases ideales<\/span><\/a>\u00a0, la\u00a0<\/span>presi\u00f3n<\/span><\/a>\u00a0var\u00eda linealmente con la\u00a0<\/span>temperatura<\/span><\/a>\u00a0y la cantidad, e inversamente con el\u00a0<\/span>volumen<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

pV = nRT<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

d\u00f3nde:<\/span><\/p>\n