{"id":41110,"date":"2019-09-26T00:32:09","date_gmt":"2019-09-25T23:32:09","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-la-ecuacion-de-estado-definicion\/"},"modified":"2020-01-13T13:23:23","modified_gmt":"2020-01-13T12:23:23","slug":"que-es-la-ecuacion-de-estado-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-ecuacion-de-estado-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es la ecuaci\u00f3n de estado? Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
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En termodin\u00e1mica, una ecuaci\u00f3n de estado es una ecuaci\u00f3n termodin\u00e1mica que relaciona variables de estado que caracteriza el estado de la materia bajo un conjunto dado de condiciones f\u00edsicas.\u00a0Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n
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Ecuaci\u00f3n de estado<\/h2>\n

En\u00a0termodin\u00e1mica<\/a>\u00a0, una\u00a0ecuaci\u00f3n de estado<\/strong>\u00a0es una ecuaci\u00f3n termodin\u00e1mica que relaciona variables de estado que caracteriza el estado de la materia bajo un conjunto dado de condiciones f\u00edsicas.\u00a0Las ecuaciones de estado<\/strong>\u00a0se usan para describir gases, fluidos, mezclas de fluidos, s\u00f3lidos y el interior de las estrellas.\u00a0En f\u00edsica de los s\u00f3lidos, se utiliza una ecuaci\u00f3n de estado para describir c\u00f3mo el volumen o la densidad equivalente de un material var\u00edan en funci\u00f3n de la profundidad, es decir, en funci\u00f3n de la presi\u00f3n y la temperatura.<\/p>\n

El uso m\u00e1s destacado de una ecuaci\u00f3n de estado es correlacionar las densidades de gases y l\u00edquidos con las temperaturas y presiones.<\/p>\n

Quiz\u00e1s una de las primeras expresiones de una ecuaci\u00f3n de estado es la\u00a0Ley de Boyle-Mariotte<\/strong>\u00a0.\u00a0A finales del siglo XVII, Robert William Boyle y Edme Mariotte estudiaron independientemente la relaci\u00f3n entre el volumen y la presi\u00f3n de un gas a temperatura constante.\u00a0Los resultados de ciertos experimentos con gases a una presi\u00f3n relativamente baja llevaron a Robert Boyle a formular una ley bien conocida.\u00a0Se afirma que:<\/p>\n

Para una masa fija de gas a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presi\u00f3n.<\/em><\/p>\n

Eso significa que, por ejemplo, si aumenta el volumen 10 veces, la presi\u00f3n disminuir\u00e1 10 veces.\u00a0Si reduce a la mitad el volumen, duplicar\u00e1 la presi\u00f3n.<\/p>\n

Puede expresar esto matem\u00e1ticamente como:<\/p>\n

pV = constante<\/strong><\/em><\/p>\n

Esta ley es una de las\u00a0leyes de gas<\/strong>\u00a0que se desarrollaron por completo a fines del siglo XVIII.\u00a0Estas leyes o declaraciones precedieron a la ley del gas ideal, ya que individualmente estas leyes se consideran casos especiales de la ecuaci\u00f3n del gas ideal, con una o m\u00e1s de las variables mantenidas constantes.<\/p>\n

Una de las ecuaciones de estado m\u00e1s conocidas es la de los gases ideales, la\u00a0ley de los gases ideales<\/a>\u00a0.\u00a0Dado que el gas ideal se define como aquel en el que todas las colisiones entre \u00e1tomos o mol\u00e9culas son perfectamente el\u00e1sticas y en el que no existen fuerzas de atracci\u00f3n intermoleculares, en la naturaleza no existe un gas realmente ideal.\u00a0Por otro lado, todos los gases reales se acercan al estado ideal a bajas presiones (densidades) y temperaturas moderadas.\u00a0A bajas presiones, las mol\u00e9culas est\u00e1n lo suficientemente separadas como para que no interact\u00faen entre s\u00ed.<\/p>\n

pV = nRT<\/strong><\/em><\/p>\n

d\u00f3nde:<\/span><\/p>\n