{"id":41137,"date":"2019-09-26T02:31:52","date_gmt":"2019-09-26T01:31:52","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-el-calor-en-la-termodinamica-definicion\/"},"modified":"2020-01-13T13:33:01","modified_gmt":"2020-01-13T12:33:01","slug":"que-es-el-calor-en-la-termodinamica-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-calor-en-la-termodinamica-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es el calor en la termodin\u00e1mica? – Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
\n
El calor es la cantidad de energ\u00eda que fluye de un cuerpo a otro de forma espont\u00e1nea debido a su diferencia de temperatura.\u00a0El calor es una forma de energ\u00eda, pero es energ\u00eda en tr\u00e1nsito.\u00a0Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n
<\/div>\n
\n
\n
<\/div>\n

Calor en termodin\u00e1mica<\/h2>\n

\"ley<\/a>Mientras que\u00a0la energ\u00eda interna se<\/strong>\u00a0refiere a la energ\u00eda total de todas las mol\u00e9culas dentro del objeto, el\u00a0calor<\/strong>\u00a0es la cantidad de energ\u00eda que\u00a0fluye<\/strong>\u00a0de un cuerpo a otro de forma espont\u00e1nea debido a su diferencia de temperatura.\u00a0El calor<\/strong>\u00a0es una forma de energ\u00eda, pero es\u00a0energ\u00eda en tr\u00e1nsito<\/strong>\u00a0.\u00a0El calor no es una propiedad de un sistema.\u00a0Sin embargo, la transferencia de energ\u00eda como calor ocurre a nivel molecular como resultado de una\u00a0diferencia de temperatura<\/strong>\u00a0.<\/p>\n

Considere un\u00a0bloque de metal<\/strong>\u00a0a alta temperatura, que consiste en \u00e1tomos que oscilan intensamente alrededor de sus posiciones promedio.\u00a0A bajas temperaturas<\/strong>\u00a0, los \u00e1tomos contin\u00faan oscilando, pero con\u00a0menos intensidad<\/strong>\u00a0.\u00a0Si un bloque de metal m\u00e1s caliente se pone en contacto con un bloque m\u00e1s fr\u00edo, los \u00e1tomos que oscilan intensamente en el borde del bloque m\u00e1s caliente emiten su energ\u00eda cin\u00e9tica a los \u00e1tomos menos oscilantes en el borde del bloque fr\u00edo.\u00a0En este caso, hay\u00a0una transferencia de energ\u00eda<\/strong>\u00a0entre estos dos bloques y el\u00a0calor fluye<\/strong>\u00a0del bloque m\u00e1s caliente al m\u00e1s fr\u00edo por estas vibraciones aleatorias.<\/p>\n

En general, cuando dos objetos se ponen en\u00a0contacto t\u00e9rmico<\/strong>\u00a0, el\u00a0calor fluir\u00e1<\/strong>\u00a0entre ellos\u00a0hasta<\/strong>\u00a0que se\u00a0equilibren<\/strong>\u00a0entre s\u00ed.\u00a0Cuando\u00a0existe\u00a0una\u00a0diferencia de temperatura<\/strong>\u00a0, el calor fluye espont\u00e1neamente\u00a0del sistema m\u00e1s c\u00e1lido al sistema m\u00e1s fr\u00edo<\/strong>\u00a0.\u00a0La transferencia de calor ocurre por\u00a0conducci\u00f3n<\/strong>\u00a0o por\u00a0radiaci\u00f3n t\u00e9rmica<\/strong>\u00a0.\u00a0Cuando se\u00a0detiene<\/strong>\u00a0el\u00a0flujo de calor<\/strong>\u00a0, se dice que est\u00e1n a la\u00a0misma temperatura<\/strong>\u00a0.\u00a0Luego se dice que est\u00e1n en\u00a0equilibrio t\u00e9rmico<\/strong><\/a>\u00a0.<\/p>\n

Al igual que con el trabajo, la cantidad de calor transferido\u00a0depende de la ruta<\/strong>\u00a0y no simplemente de las condiciones iniciales y finales del sistema.\u00a0En realidad, hay muchas maneras de llevar el gas del estado i al estado f.<\/p>\n

Adem\u00e1s, como con el trabajo, es importante distinguir entre el\u00a0calor agregado<\/strong>\u00a0a un sistema de su entorno y el\u00a0calor eliminado<\/strong>\u00a0de un sistema a su entorno.\u00a0Q es positivo para el calor agregado al sistema, por lo que si el calor sale del sistema, Q es negativo.\u00a0Debido a que W en la ecuaci\u00f3n es el trabajo realizado por el sistema, entonces si el trabajo se realiza en el sistema, W ser\u00e1 negativo y E\u00a0int<\/sub>\u00a0aumentar\u00e1.<\/p>\n

El s\u00edmbolo\u00a0q a<\/strong>\u00a0veces se usa para indicar el calor agregado o eliminado de un sistema\u00a0por unidad de masa<\/strong>\u00a0.\u00a0Es igual al calor total (Q) agregado o eliminado dividido por la masa (m).<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
\n
<\/div>\n

Capacidad calor\u00edfica<\/h2>\n

\"Tabla<\/a>Las diferentes sustancias<\/strong>\u00a0se ven afectadas a\u00a0diferentes magnitudes<\/strong>\u00a0por la\u00a0adici\u00f3n de calor<\/strong>\u00a0.\u00a0Cuando se agrega una cantidad determinada de calor a diferentes sustancias, sus temperaturas aumentan en diferentes cantidades.\u00a0Esta\u00a0constante de proporcionalidad<\/strong>\u00a0entre el\u00a0calor Q<\/strong>\u00a0que el objeto absorbe o pierde y el\u00a0cambio de temperatura<\/strong>\u00a0resultante\u00a0T<\/strong>\u00a0del objeto se conoce como la\u00a0capacidad calor\u00edfica C<\/strong>\u00a0de un objeto.<\/p>\n

C = Q \/ \u0394T<\/strong><\/em><\/p>\n

La capacidad calor\u00edfica<\/strong>\u00a0es una\u00a0propiedad extensa<\/a>\u00a0de la materia, lo que significa que es proporcional al tama\u00f1o del sistema.\u00a0La capacidad calor\u00edfica C<\/strong>\u00a0tiene la unidad de energ\u00eda por grado o energ\u00eda por kelvin.\u00a0Cuando se expresa el mismo fen\u00f3meno que una\u00a0propiedad intensiva<\/a>\u00a0, la\u00a0capacidad calor\u00edfica<\/strong>\u00a0se divide por la cantidad de sustancia, masa o volumen, por lo que la cantidad es independiente del tama\u00f1o o extensi\u00f3n de la muestra.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

 <\/p>\n

\n
\n

Capacidad calor\u00edfica espec\u00edfica<\/span><\/h2>\n

La\u00a0<\/span>capacidad calor\u00edfica<\/span><\/strong>\u00a0de una sustancia por unidad de masa se denomina\u00a0<\/span>capacidad calor\u00edfica espec\u00edfica (c\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub>\u00a0)<\/span><\/strong>\u00a0de la sustancia.\u00a0El sub\u00edndice p indica que la capacidad calor\u00edfica y\u00a0<\/span>la capacidad calor\u00edfica espec\u00edfica se<\/span><\/strong>\u00a0aplican cuando el calor se agrega o elimina\u00a0<\/span>a presi\u00f3n constante<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

c\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub>\u00a0= Q \/ m\u0394T<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
\n
<\/div>\n

Capacidad calor\u00edfica espec\u00edfica<\/span><\/h2>\n

En el\u00a0<\/span>modelo de gas ideal<\/span><\/a>\u00a0, las\u00a0<\/span>propiedades intensivas\u00a0<\/span>c\u00a0<\/span>v<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0y\u00a0<\/span>c\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub><\/strong><\/em>\u00a0se definen para sustancias compresibles puras y simples como derivadas parciales de la\u00a0<\/span>energ\u00eda interna\u00a0<\/span>u (T, v)<\/span><\/em><\/strong>\u00a0y\u00a0<\/span>entalp\u00eda\u00a0<\/span>h (T, p)<\/span><\/em><\/strong>\u00a0, respectivamente:<\/span><\/p>\n

\"Calor<\/a><\/p>\n

donde los sub\u00edndices\u00a0<\/span>v<\/span><\/strong>\u00a0y\u00a0<\/span>p<\/span><\/strong>\u00a0denotan las variables mantenidas fijas durante la diferenciaci\u00f3n.\u00a0Las propiedades\u00a0<\/span>c\u00a0<\/span>v<\/span><\/sub>\u00a0<\/strong>y\u00a0<\/span>c\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0se denominan\u00a0<\/span>calores espec\u00edficos<\/span><\/strong>\u00a0(o\u00a0<\/span>capacidades de calor<\/span><\/strong>\u00a0) porque, bajo ciertas condiciones especiales, relacionan el cambio de temperatura de un sistema con la cantidad de energ\u00eda agregada por la transferencia de calor.\u00a0Sus unidades SI son\u00a0<\/span>J \/ kg K<\/span><\/strong>\u00a0o\u00a0<\/span>J \/ mol K<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Se definen dos calores espec\u00edficos para gases, uno para\u00a0<\/span>volumen constante (c\u00a0<\/span>v<\/span><\/sub>\u00a0)<\/span><\/strong>\u00a0y otro para\u00a0<\/span>presi\u00f3n constante (c\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub>\u00a0)<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

\"Calor<\/a>Seg\u00fan la\u00a0<\/span>primera ley de la termodin\u00e1mica<\/span><\/strong>\u00a0, para un proceso de volumen constante con un gas ideal monoat\u00f3mico, el calor espec\u00edfico molar ser\u00e1:<\/span><\/p>\n

C\u00a0<\/span>v<\/span><\/sub>\u00a0= 3 \/ 2R = 12.5 J \/ mol K<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

porque<\/span><\/p>\n

U = 3 \/ 2nRT<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

Se puede deducir que el\u00a0<\/span>calor espec\u00edfico molar<\/span><\/strong>\u00a0a presi\u00f3n constante es:<\/span><\/p>\n

C\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub>\u00a0= C\u00a0<\/span>v<\/span><\/sub>\u00a0+ R = 5 \/ 2R = 20.8 J \/ mol K<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

Este\u00a0<\/span>C\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0es mayor que el calor espec\u00edfico molar a volumen constante\u00a0<\/span>C\u00a0<\/span>v<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0, porque ahora se debe suministrar energ\u00eda\u00a0<\/span>no solo<\/span><\/strong>\u00a0para\u00a0<\/span>elevar la temperatura<\/span><\/strong>\u00a0del gas sino tambi\u00e9n para que el\u00a0<\/span>gas funcione<\/span><\/strong>\u00a0porque en este caso el volumen cambia.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
\n
<\/div>\n

Calor latente de vaporizaci\u00f3n<\/span><\/h2>\n
\"Calor<\/a>
El calor de vaporizaci\u00f3n disminuye al aumentar la presi\u00f3n, mientras que aumenta el punto de ebullici\u00f3n.\u00a0Se desvanece por completo en un cierto punto llamado punto cr\u00edtico.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

En general, cuando un material\u00a0<\/span>cambia de fase<\/span><\/strong>\u00a0de s\u00f3lido a l\u00edquido, o de l\u00edquido a gas, una cierta cantidad de energ\u00eda est\u00e1 involucrada en este cambio de fase.\u00a0En caso de cambio de fase de l\u00edquido a gas, esta cantidad de energ\u00eda se conoce como\u00a0<\/span>entalp\u00eda de vaporizaci\u00f3n<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, (s\u00edmbolo \u2206H\u00a0<\/span>vap<\/span><\/sub>\u00a0; unidad: J) tambi\u00e9n conocido como\u00a0<\/span>calor (latente) de vaporizaci\u00f3n<\/span><\/strong>\u00a0o calor de evaporaci\u00f3n.\u00a0El calor latente es la cantidad de calor agregado o eliminado de una sustancia para producir un cambio de fase.\u00a0Esta energ\u00eda descompone las fuerzas de atracci\u00f3n intermoleculares, y tambi\u00e9n debe proporcionar la energ\u00eda necesaria para expandir el gas (el\u00a0<\/span>trabajo p\u0394V<\/span><\/strong>)\u00a0Cuando se agrega calor latente, no ocurre cambio de temperatura.\u00a0La entalp\u00eda de la vaporizaci\u00f3n es una funci\u00f3n de la presi\u00f3n a la que tiene lugar esa transformaci\u00f3n.<\/span><\/p>\n

Calor latente de vaporizaci\u00f3n – agua a 0.1 MPa (presi\u00f3n atmosf\u00e9rica)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 2257 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Calor latente de vaporizaci\u00f3n: agua a 3 MPa (presi\u00f3n dentro de un generador de vapor)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 1795 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Calor latente de vaporizaci\u00f3n: agua a 16 MPa (presi\u00f3n dentro de un\u00a0<\/span>presurizador<\/span><\/a>\u00a0)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 931 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

El\u00a0<\/span>calor de vaporizaci\u00f3n<\/span><\/strong>\u00a0disminuye al aumentar la presi\u00f3n, mientras que\u00a0aumenta el\u00a0<\/span>punto de ebullici\u00f3n<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0Se desvanece por completo en un cierto punto llamado\u00a0<\/span>punto cr\u00edtico<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0Por encima del punto cr\u00edtico, las fases l\u00edquida y de vapor son indistinguibles, y la sustancia se llama\u00a0<\/span>fluido supercr\u00edtico<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

El calor de vaporizaci\u00f3n es el calor requerido para vaporizar completamente una unidad de\u00a0<\/span>l\u00edquido saturado<\/span><\/a>\u00a0(o condensar una unidad de masa de vapor saturado) y es igual a\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= h\u00a0<\/span>g<\/span><\/sub>\u00a0– h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

El calor necesario para derretir (o congelar) una unidad de masa en la sustancia a presi\u00f3n constante es el calor de fusi\u00f3n y es igual a\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>sl<\/span><\/sub>\u00a0= h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub>\u00a0– h\u00a0<\/span>s<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0, donde h\u00a0<\/span>s<\/span><\/sub>\u00a0es la entalp\u00eda del s\u00f3lido saturado y h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub>\u00a0Es la entalp\u00eda del l\u00edquido saturado.<\/span><\/p>\n

\"Cambios<\/a>
Calor latente de vaporizaci\u00f3n – agua a 0.1 MPa.\u00a0Parte dominante del calor absorbido.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<\/div>\n
<\/div>\n
<\/div>\n
\n

……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Este art\u00edculo se basa en la traducci\u00f3n autom\u00e1tica del art\u00edculo original en ingl\u00e9s. Para m\u00e1s informaci\u00f3n vea el art\u00edculo en ingl\u00e9s. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducci\u00f3n, env\u00edela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducci\u00f3n en l\u00ednea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducci\u00f3n lo antes posible. Gracias.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

El calor es la cantidad de energ\u00eda que fluye de un cuerpo a otro de forma espont\u00e1nea debido a su diferencia de temperatura.\u00a0El calor es una forma de energ\u00eda, pero es energ\u00eda en tr\u00e1nsito.\u00a0Ingenieria termal Calor en termodin\u00e1mica Mientras que\u00a0la energ\u00eda interna se\u00a0refiere a la energ\u00eda total de todas las mol\u00e9culas dentro del objeto, el\u00a0calor\u00a0es … Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[16],"tags":[],"yoast_head":"\n\u00bfQu\u00e9 es el calor en la termodin\u00e1mica? - Definici\u00f3n<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"El calor es la cantidad de energ\u00eda que fluye de un cuerpo a otro de forma espont\u00e1nea debido a su diferencia de temperatura. El calor es una forma de energ\u00eda, pero es energ\u00eda en tr\u00e1nsito. Ingenieria termal\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-calor-en-la-termodinamica-definicion\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"es_ES\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"\u00bfQu\u00e9 es el calor en la termodin\u00e1mica? - Definici\u00f3n\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"El calor es la cantidad de energ\u00eda que fluye de un cuerpo a otro de forma espont\u00e1nea debido a su diferencia de temperatura. El calor es una forma de energ\u00eda, pero es energ\u00eda en tr\u00e1nsito. Ingenieria termal\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-calor-en-la-termodinamica-definicion\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Thermal Engineering\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2019-09-26T01:31:52+00:00\" \/>\n<meta property=\"article:modified_time\" content=\"2020-01-13T12:33:01+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Zeroth-Law-of-Thermodynamics-heat-300x158.png\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Escrito por\">\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Nick Connor\">\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Tiempo de lectura\">\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"6 minutos\">\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#website\",\"url\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/\",\"name\":\"Thermal Engineering\",\"description\":\"\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/?s={search_term_string}\",\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"es\"},{\"@type\":\"ImageObject\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-calor-en-la-termodinamica-definicion\/#primaryimage\",\"inLanguage\":\"es\",\"url\":\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Zeroth-Law-of-Thermodynamics-heat-300x158.png\"},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-calor-en-la-termodinamica-definicion\/#webpage\",\"url\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-calor-en-la-termodinamica-definicion\/\",\"name\":\"\\u00bfQu\\u00e9 es el calor en la termodin\\u00e1mica? - Definici\\u00f3n\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#website\"},\"primaryImageOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-calor-en-la-termodinamica-definicion\/#primaryimage\"},\"datePublished\":\"2019-09-26T01:31:52+00:00\",\"dateModified\":\"2020-01-13T12:33:01+00:00\",\"author\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#\/schema\/person\/e8c544db9afedaec8574d6464f9398bb\"},\"description\":\"El calor es la cantidad de energ\\u00eda que fluye de un cuerpo a otro de forma espont\\u00e1nea debido a su diferencia de temperatura. El calor es una forma de energ\\u00eda, pero es energ\\u00eda en tr\\u00e1nsito. Ingenieria termal\",\"inLanguage\":\"es\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-calor-en-la-termodinamica-definicion\/\"]}]},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#\/schema\/person\/e8c544db9afedaec8574d6464f9398bb\",\"name\":\"Nick Connor\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#personlogo\",\"inLanguage\":\"es\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/84c0dec310b44b65da29dc9df6925239?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Nick Connor\"}}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/41137"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=41137"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/41137\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=41137"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=41137"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=41137"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}