{"id":41219,"date":"2019-09-26T08:31:58","date_gmt":"2019-09-26T07:31:58","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-el-modelo-de-gas-ideal-definicion\/"},"modified":"2020-01-14T09:47:57","modified_gmt":"2020-01-14T08:47:57","slug":"que-es-el-modelo-de-gas-ideal-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-modelo-de-gas-ideal-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es el modelo de gas ideal? Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
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El modelo de gas ideal se usa para predecir el comportamiento de los gases y es uno de los modelos de sustancias m\u00e1s \u00fatiles y com\u00fanmente utilizados jam\u00e1s desarrollados.\u00a0Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n
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Modelo de gas ideal<\/h2>\n

El\u00a0modelo de gas ideal<\/strong>\u00a0se usa para predecir el comportamiento de los gases y es uno de los modelos de sustancias m\u00e1s \u00fatiles y com\u00fanmente utilizados jam\u00e1s desarrollados.\u00a0Se descubri\u00f3 que si confinamos\u00a0muestras<\/strong>\u00a0de\u00a01 mol<\/strong>\u00a0de\u00a0varios gases<\/strong>\u00a0en\u00a0un volumen id\u00e9ntico<\/strong>\u00a0y mantenemos los gases a la\u00a0misma temperatura<\/strong>\u00a0, entonces sus\u00a0presiones<\/strong>\u00a0medidas\u00a0son casi las mismas<\/strong>\u00a0.\u00a0Adem\u00e1s, cuando confinamos gases a densidades m\u00e1s bajas, las diferencias tienden a desaparecer.\u00a0Se descubri\u00f3 que tales gases tienden a obedecer la siguiente relaci\u00f3n, que se conoce como la\u00a0ley de los gases ideales<\/strong>\u00a0:<\/p>\n

\"Entalp\u00eda<\/a><\/p>\n

pV = nRT<\/em><\/strong><\/p>\n

d\u00f3nde:<\/p>\n

p<\/em><\/strong>\u00a0es la\u00a0presi\u00f3n absoluta<\/strong><\/a>\u00a0del gas<\/p>\n

n<\/em><\/strong>\u00a0es la\u00a0cantidad<\/strong>\u00a0de sustancia<\/p>\n

T<\/em><\/strong>\u00a0es la\u00a0temperatura absoluta<\/strong><\/a><\/p>\n

V<\/em><\/strong>es el\u00a0volumen<\/a><\/strong><\/p>\n

R<\/em><\/strong>\u00a0es la\u00a0constante de gas<\/strong>\u00a0ideal, o universal,igual al producto de la\u00a0constante de Boltzmann<\/strong>\u00a0y la\u00a0constante de Avogadro.\u00a0<\/strong>El poder de la\u00a0ley del gas ideal<\/strong>\u00a0est\u00e1 en su simplicidad.\u00a0Cuandose dandos de las\u00a0variables termodin\u00e1micas<\/a>\u00a0, p, v y T, se puede encontrar f\u00e1cilmente la tercera.<\/p>\n

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El\u00a0<\/span>modelo de gas ideal<\/span><\/strong>\u00a0se basa en los siguientes supuestos:<\/span><\/p>\n

    \n
  1. La presi\u00f3n, el volumen y la temperatura de un gas ideal obedecen la\u00a0<\/span>ley del gas ideal<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/li>\n
  2. La\u00a0<\/span>energ\u00eda interna espec\u00edfica<\/span><\/strong>\u00a0es solo una funci\u00f3n de la temperatura:\u00a0<\/span>u = u (T)<\/span><\/em><\/strong><\/li>\n
  3. La masa molar de un gas ideal es id\u00e9ntica a la masa molar de la sustancia real.<\/span><\/li>\n
  4. Los\u00a0<\/span>calores espec\u00edficos<\/span><\/strong>\u00a0–\u00a0<\/span>c\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0y\u00a0<\/span>c\u00a0<\/span>v<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0– son independientes de la temperatura, lo que significa que son constantes.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n

    Desde el punto de vista microsc\u00f3pico se basa en estos supuestos:<\/span><\/p>\n

      \n
    1. Las mol\u00e9culas del gas son\u00a0<\/span>esferas peque\u00f1as y duras<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/li>\n
    2. Las \u00fanicas fuerzas entre las mol\u00e9culas de gas son aquellas que determinan las\u00a0<\/span>colisiones puntuales<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/li>\n
    3. Todas las colisiones son\u00a0<\/span>el\u00e1sticas<\/span><\/strong><\/a>\u00a0y todo movimiento es sin\u00a0<\/span>fricci\u00f3n<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/li>\n
    4. La distancia promedio entre las mol\u00e9culas es mucho mayor que el tama\u00f1o de las mol\u00e9culas.<\/span><\/li>\n
    5. Las mol\u00e9culas se mueven en direcciones aleatorias.<\/span><\/li>\n
    6. No hay otra fuerza atractiva o repulsiva entre estas mol\u00e9culas.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n<\/div>\n
      \n
      \n
      <\/div>\n

      Validez de la Ley del Gas Ideal<\/span><\/h2>\n

      Dado que\u00a0<\/span>el gas ideal<\/span><\/strong>\u00a0se define como aquel en el que todas las colisiones entre \u00e1tomos o mol\u00e9culas son perfectamente el\u00e1sticas y en el que no existen fuerzas de atracci\u00f3n intermoleculares, en la naturaleza no existe un gas realmente ideal.\u00a0Por otro lado, todos los gases reales se acercan al estado ideal\u00a0<\/span>a bajas presiones (densidades)<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0A bajas presiones, las mol\u00e9culas est\u00e1n lo suficientemente separadas como para que no interact\u00faen entre s\u00ed.<\/span><\/p>\n

      En otras palabras, la\u00a0<\/span>Ley del Gas Ideal<\/span><\/strong>\u00a0es precisa solo\u00a0<\/span>a presiones relativamente bajas<\/span><\/strong>\u00a0(en relaci\u00f3n con la\u00a0<\/span>presi\u00f3n cr\u00edtica p\u00a0<\/span>cr<\/span><\/sub><\/a>\u00a0) y\u00a0<\/span>altas temperaturas<\/span><\/strong>\u00a0(en relaci\u00f3n con la\u00a0<\/span>temperatura cr\u00edtica T\u00a0<\/span>cr<\/span><\/sub><\/a>\u00a0).\u00a0En estos par\u00e1metros, el\u00a0<\/span>factor de compresibilidad,\u00a0<\/span>Z = pv \/ RT<\/span><\/em><\/strong>\u00a0, es\u00a0<\/span>aproximadamente 1<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0El factor de compresibilidad se usa para explicar la desviaci\u00f3n de la situaci\u00f3n ideal.\u00a0Este factor de correcci\u00f3n depende de la presi\u00f3n y la temperatura de cada gas considerado.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

      ……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

      Este art\u00edculo se basa en la traducci\u00f3n autom\u00e1tica del art\u00edculo original en ingl\u00e9s. Para m\u00e1s informaci\u00f3n vea el art\u00edculo en ingl\u00e9s. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducci\u00f3n, env\u00edela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducci\u00f3n en l\u00ednea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducci\u00f3n lo antes posible. Gracias.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

      El modelo de gas ideal se usa para predecir el comportamiento de los gases y es uno de los modelos de sustancias m\u00e1s \u00fatiles y com\u00fanmente utilizados jam\u00e1s desarrollados.\u00a0Ingenieria termal Modelo de gas ideal El\u00a0modelo de gas ideal\u00a0se usa para predecir el comportamiento de los gases y es uno de los modelos de sustancias m\u00e1s … Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[16],"tags":[],"yoast_head":"\n\u00bfQu\u00e9 es el modelo de gas ideal? Definici\u00f3n<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"El modelo de gas ideal se usa para predecir el comportamiento de los gases y es uno de los modelos de sustancias m\u00e1s \u00fatiles y com\u00fanmente utilizados jam\u00e1s desarrollados. 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