{"id":41287,"date":"2019-09-26T18:47:21","date_gmt":"2019-09-26T17:47:21","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-la-entalpia-de-la-reaccion-quimica-definicion\/"},"modified":"2020-01-14T14:06:32","modified_gmt":"2020-01-14T13:06:32","slug":"que-es-la-entalpia-de-la-reaccion-quimica-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-de-la-reaccion-quimica-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda de la reacci\u00f3n qu\u00edmica? Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
\n
Entalp\u00eda de reacci\u00f3n qu\u00edmica.\u00a0La entalp\u00eda es ampliamente utilizada tambi\u00e9n en qu\u00edmica.\u00a0Las reacciones qu\u00edmicas est\u00e1n determinadas por las leyes de la termodin\u00e1mica.\u00a0Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n
<\/div>\n
\n
\n
<\/div>\n

Entalp\u00eda en reacciones qu\u00edmicas<\/h2>\n

La entalp\u00eda es ampliamente utilizada tambi\u00e9n en\u00a0qu\u00edmica.\u00a0<\/strong>Las reacciones qu\u00edmicas est\u00e1n determinadas por las\u00a0leyes de la termodin\u00e1mica<\/strong>\u00a0.\u00a0En termodin\u00e1mica, la\u00a0energ\u00eda interna<\/strong>\u00a0de un sistema es la energ\u00eda contenida dentro del sistema, excluyendo la energ\u00eda cin\u00e9tica de movimiento del sistema en su conjunto y la energ\u00eda potencial del sistema en su conjunto debido a los campos de fuerza externos.\u00a0La entalp\u00eda de una reacci\u00f3n qu\u00edmica se define como el cambio de entalp\u00eda observado en un componente de un sistema termodin\u00e1mico cuando un mol de sustancia reacciona por completo.<\/p>\n

Como la mayor\u00eda de las reacciones qu\u00edmicas en el laboratorio son procesos de presi\u00f3n constante, podemos escribir el cambio en la entalp\u00eda (tambi\u00e9n conocida como entalp\u00eda de reacci\u00f3n) para una reacci\u00f3n.\u00a0La entalp\u00eda de reacci\u00f3n puede ser positiva o negativa o cero, dependiendo de si el calor se gana o se pierde o no se pierde o gana calor.\u00a0En una\u00a0reacci\u00f3n endot\u00e9rmica<\/strong>\u00a0, los productos tienen m\u00e1s energ\u00eda qu\u00edmica almacenada que los reactivos.\u00a0En una\u00a0reacci\u00f3n exot\u00e9rmica<\/strong>\u00a0, lo contrario es cierto.\u00a0Los productos tienen menos energ\u00eda qu\u00edmica almacenada que los reactivos.\u00a0El exceso de energ\u00eda generalmente se libera a los alrededores cuando ocurre la reacci\u00f3n.<\/p>\n

En las reacciones qu\u00edmicas<\/strong>\u00a0, la energ\u00eda se almacena en los\u00a0enlaces qu\u00edmicos<\/strong>\u00a0entre los \u00e1tomos que forman las mol\u00e9culas.\u00a0El almacenamiento de energ\u00eda<\/strong>\u00a0a nivel at\u00f3mico incluye energ\u00eda asociada con estados orbitales de electrones.\u00a0Ya sea que una reacci\u00f3n qu\u00edmica absorba o libere energ\u00eda, no hay un cambio general en la cantidad de energ\u00eda durante la reacci\u00f3n.\u00a0Eso se debe a la\u00a0ley de conservaci\u00f3n de la energ\u00eda<\/strong><\/a>\u00a0, que establece que:<\/p>\n

La energ\u00eda no puede ser creada o destruida<\/em><\/strong>\u00a0.\u00a0La energ\u00eda puede cambiar de forma durante una reacci\u00f3n qu\u00edmica<\/strong>\u00a0.<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
\n
<\/div>\n

Combusti\u00f3n de Hidr\u00f3geno<\/h2>\n
\"Combusti\u00f3n<\/a>
En una llama de hidr\u00f3geno puro, que se quema en el aire, el hidr\u00f3geno (H2) reacciona con el ox\u00edgeno (O2) para formar agua (H2O) y libera energ\u00eda.<\/figcaption><\/figure>\n

Considere la\u00a0combusti\u00f3n de hidr\u00f3geno<\/strong>\u00a0en el aire.\u00a0En una llama de hidr\u00f3geno puro, que se quema en el aire, el\u00a0hidr\u00f3geno (H\u00a02<\/sub>\u00a0)<\/strong>\u00a0reacciona con el\u00a0\u00a0ox\u00edgeno (O\u00a02<\/sub>\u00a0)<\/strong>\u00a0para formar\u00a0agua (H\u00a02<\/sub>\u00a0O)<\/strong>\u00a0y\u00a0libera energ\u00eda<\/strong>\u00a0.<\/p>\n

Energ\u00e9ticamente, el proceso se puede considerar para requerir la energ\u00eda para disociar el\u00a0H\u00a02<\/sub><\/strong>\u00a0y\u00a0O\u00a02<\/sub><\/strong>\u00a0, pero entonces la uni\u00f3n de la H\u00a02<\/sub>\u00a0O devuelve el sistema a un estado ligado con\u00a0potencial negativo<\/strong>\u00a0.\u00a0En realidad, es\u00a0m\u00e1s negativo<\/strong>\u00a0que los estados unidos de los reactivos, y la formaci\u00f3n de las dos mol\u00e9culas de agua es, por lo tanto, una\u00a0reacci\u00f3n exot\u00e9rmica<\/strong>\u00a0, que libera 5,7 eV de energ\u00eda.\u00a0En palabras de entalp\u00eda, la entalp\u00eda de combusti\u00f3n es \u2212286 kJ \/ mol:<\/p>\n

2H\u00a02<\/sub>\u00a0(g) + O\u00a02<\/sub>\u00a0(g) \u2192 2H\u00a02<\/sub>\u00a0O (g)<\/strong><\/p>\n

En palabras de entalp\u00eda, la entalp\u00eda de combusti\u00f3n es -286 kJ \/ mol (energ\u00eda por mol de hidr\u00f3geno molecular):<\/p>\n

2H\u00a02<\/sub>\u00a0(g) + O\u00a02<\/sub>\u00a0(g) \u2192 2H\u00a02<\/sub>\u00a0O (l) +572 kJ<\/strong><\/p>\n

El equilibrio de energ\u00eda antes y despu\u00e9s de la reacci\u00f3n se puede ilustrar esquem\u00e1ticamente con el estado en el que todos los \u00e1tomos se toman libremente como referencia para la energ\u00eda.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Este art\u00edculo se basa en la traducci\u00f3n autom\u00e1tica del art\u00edculo original en ingl\u00e9s. Para m\u00e1s informaci\u00f3n vea el art\u00edculo en ingl\u00e9s. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducci\u00f3n, env\u00edela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducci\u00f3n en l\u00ednea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducci\u00f3n lo antes posible. Gracias.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Entalp\u00eda de reacci\u00f3n qu\u00edmica.\u00a0La entalp\u00eda es ampliamente utilizada tambi\u00e9n en qu\u00edmica.\u00a0Las reacciones qu\u00edmicas est\u00e1n determinadas por las leyes de la termodin\u00e1mica.\u00a0Ingenieria termal Entalp\u00eda en reacciones qu\u00edmicas La entalp\u00eda es ampliamente utilizada tambi\u00e9n en\u00a0qu\u00edmica.\u00a0Las reacciones qu\u00edmicas est\u00e1n determinadas por las\u00a0leyes de la termodin\u00e1mica\u00a0.\u00a0En termodin\u00e1mica, la\u00a0energ\u00eda interna\u00a0de un sistema es la energ\u00eda contenida dentro del sistema, excluyendo … Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[16],"tags":[],"yoast_head":"\n\u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda de la reacci\u00f3n qu\u00edmica? Definici\u00f3n<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Entalp\u00eda de reacci\u00f3n qu\u00edmica. La entalp\u00eda es ampliamente utilizada tambi\u00e9n en qu\u00edmica. Las reacciones qu\u00edmicas est\u00e1n determinadas por las leyes de la termodin\u00e1mica. Ingenieria termal\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-de-la-reaccion-quimica-definicion\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"es_ES\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"\u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda de la reacci\u00f3n qu\u00edmica? Definici\u00f3n\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Entalp\u00eda de reacci\u00f3n qu\u00edmica. La entalp\u00eda es ampliamente utilizada tambi\u00e9n en qu\u00edmica. Las reacciones qu\u00edmicas est\u00e1n determinadas por las leyes de la termodin\u00e1mica. Ingenieria termal\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-de-la-reaccion-quimica-definicion\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Thermal Engineering\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2019-09-26T17:47:21+00:00\" \/>\n<meta property=\"article:modified_time\" content=\"2020-01-14T13:06:32+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Combustion-of-Hydrogen-schematic-300x248.png\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Escrito por\">\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Nick Connor\">\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Tiempo de lectura\">\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"3 minutos\">\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#website\",\"url\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/\",\"name\":\"Thermal Engineering\",\"description\":\"\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/?s={search_term_string}\",\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"es\"},{\"@type\":\"ImageObject\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-de-la-reaccion-quimica-definicion\/#primaryimage\",\"inLanguage\":\"es\",\"url\":\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Combustion-of-Hydrogen-schematic-300x248.png\"},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-de-la-reaccion-quimica-definicion\/#webpage\",\"url\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-de-la-reaccion-quimica-definicion\/\",\"name\":\"\\u00bfQu\\u00e9 es la entalp\\u00eda de la reacci\\u00f3n qu\\u00edmica? Definici\\u00f3n\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#website\"},\"primaryImageOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-de-la-reaccion-quimica-definicion\/#primaryimage\"},\"datePublished\":\"2019-09-26T17:47:21+00:00\",\"dateModified\":\"2020-01-14T13:06:32+00:00\",\"author\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#\/schema\/person\/e8c544db9afedaec8574d6464f9398bb\"},\"description\":\"Entalp\\u00eda de reacci\\u00f3n qu\\u00edmica. La entalp\\u00eda es ampliamente utilizada tambi\\u00e9n en qu\\u00edmica. Las reacciones qu\\u00edmicas est\\u00e1n determinadas por las leyes de la termodin\\u00e1mica. Ingenieria termal\",\"inLanguage\":\"es\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-de-la-reaccion-quimica-definicion\/\"]}]},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#\/schema\/person\/e8c544db9afedaec8574d6464f9398bb\",\"name\":\"Nick Connor\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#personlogo\",\"inLanguage\":\"es\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/84c0dec310b44b65da29dc9df6925239?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Nick Connor\"}}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/41287"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=41287"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/41287\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=41287"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=41287"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=41287"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}