{"id":41317,"date":"2019-09-26T20:42:04","date_gmt":"2019-09-26T19:42:04","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/cual-es-la-formula-de-entropia-de-boltzmann-definicion\/"},"modified":"2020-01-14T14:15:58","modified_gmt":"2020-01-14T13:15:58","slug":"cual-es-la-formula-de-entropia-de-boltzmann-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/cual-es-la-formula-de-entropia-de-boltzmann-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfCu\u00e1l es la f\u00f3rmula de entrop\u00eda de Boltzmann? Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
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Entrop\u00eda = (constante de Boltzmann k) x logaritmo del n\u00famero de estados posibles.\u00a0S = kB logW.\u00a0Esta ecuaci\u00f3n se conoce como la f\u00f3rmula de entrop\u00eda de Boltzmann,<\/div>\n<\/div>\n
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F\u00f3rmula de entrop\u00eda de Boltzmann<\/h2>\n<\/div>\n<\/div>\n
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En termodin\u00e1mica y f\u00edsica estad\u00edstica, la\u00a0entrop\u00eda<\/strong>\u00a0es una medida cuantitativa del desorden, o de la energ\u00eda en un sistema para hacer el trabajo.En f\u00edsica estad\u00edstica, la entrop\u00eda es una medida del desorden de un sistema.\u00a0A lo que se refiere el trastorno es realmente la\u00a0cantidad de configuraciones microsc\u00f3picas<\/strong>\u00a0,\u00a0W<\/strong>\u00a0, que puede tener un sistema termodin\u00e1mico cuando est\u00e1 en un estado especificado por ciertas variables macrosc\u00f3picas (\u00a0volumen<\/a>\u00a0,\u00a0energ\u00eda<\/a>\u00a0,\u00a0presi\u00f3n<\/a>\u00a0y\u00a0temperatura<\/a>\u00a0).\u00a0Por “estados microsc\u00f3picos”, nos referimos a los estados exactos de todas las mol\u00e9culas que componen el sistema.<\/p>\n

Matem\u00e1ticamente, la definici\u00f3n exacta es:<\/p>\n

Entrop\u00eda = (constante de Boltzmann k) x logaritmo del n\u00famero de estados posibles<\/strong><\/p>\n

S = k\u00a0B<\/sub>\u00a0logW<\/strong><\/em><\/p>\n

Esta ecuaci\u00f3n, conocida como la\u00a0f\u00f3rmula de entrop\u00eda de Boltzmann<\/strong>\u00a0, relaciona los detalles microsc\u00f3picos, o microestados, del sistema (a trav\u00e9s de\u00a0W<\/em>\u00a0) con su estado macrosc\u00f3pico (a trav\u00e9s de la\u00a0entrop\u00eda\u00a0S<\/em><\/strong>\u00a0).\u00a0Es la idea clave de la mec\u00e1nica estad\u00edstica.\u00a0En un sistema cerrado, la entrop\u00eda nunca disminuye, por lo que en el Universo la entrop\u00eda aumenta irreversiblemente.\u00a0En un sistema abierto (por ejemplo, un \u00e1rbol en crecimiento), la entrop\u00eda puede disminuir y el orden puede aumentar, pero solo a expensas de un aumento de la entrop\u00eda en otro lugar (por ejemplo, en el Sol).<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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\n[fragmento de xyz-ihs = \u201ddifusi\u00f3n\u201d]El orden est\u00e1 disminuyendo.<\/p>\n

La entrop\u00eda est\u00e1 aumentando.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Irreversibilidad de los procesos naturales.<\/span><\/h2>\n

Seg\u00fan la segunda ley de la termodin\u00e1mica:<\/span><\/strong><\/p>\n

La entrop\u00eda de cualquier sistema aislado nunca disminuye.\u00a0En un proceso termodin\u00e1mico natural, aumenta la suma de las entrop\u00edas de los sistemas termodin\u00e1micos que interact\u00faan. \u00a0<\/span><\/em><\/p>\n

Esta ley indica la\u00a0<\/span>irreversibilidad<\/span><\/strong>\u00a0de\u00a0<\/span>los procesos naturales<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Los procesos reversibles son una ficci\u00f3n te\u00f3rica \u00fatil y conveniente, pero no ocurren en la naturaleza.\u00a0De esta ley se deduce que es imposible construir un dispositivo que funcione en un ciclo y cuyo \u00fanico efecto sea la transferencia de calor de un cuerpo m\u00e1s fr\u00edo a un cuerpo m\u00e1s caliente.\u00a0De ello se deduce que las m\u00e1quinas de movimiento perpetuo del segundo tipo son imposibles.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Entrop\u00eda en el cero absoluto<\/span><\/h2>\n

Seg\u00fan la tercera ley de la termodin\u00e1mica:<\/span><\/strong><\/p>\n

La entrop\u00eda de un sistema se aproxima a un valor constante a medida que la temperatura se acerca al cero absoluto.<\/span><\/em><\/p>\n

Basado en evidencia emp\u00edrica, esta ley establece que la\u00a0<\/span>entrop\u00eda de una sustancia cristalina pura es cero<\/span><\/strong>\u00a0en el\u00a0<\/span>cero absoluto de temperatura<\/span><\/strong>\u00a0, 0 K y que es imposible mediante cualquier proceso, sin importar cu\u00e1n idealizado est\u00e9, reducir la temperatura de un sistema a cero absoluto en un n\u00famero finito de pasos.\u00a0Esto nos permite definir un punto cero para la energ\u00eda t\u00e9rmica de un cuerpo.<\/span><\/p>\n

El cero absoluto es la temperatura te\u00f3rica m\u00e1s fr\u00eda, a la cual el movimiento t\u00e9rmico de los \u00e1tomos y las mol\u00e9culas alcanza su m\u00ednimo.\u00a0Este es un estado en el que la entalp\u00eda y la entrop\u00eda de un gas ideal enfriado alcanza su valor m\u00ednimo, tomado como 0.\u00a0<\/span>Cl\u00e1sicamente<\/span><\/strong>\u00a0, este ser\u00eda un estado de\u00a0<\/span>inmovilidad<\/span><\/strong>\u00a0, pero\u00a0<\/span>la<\/span><\/strong>\u00a0incertidumbre\u00a0cu\u00e1ntica<\/strong>\u00a0dicta que las part\u00edculas a\u00fan poseen una\u00a0<\/span>energ\u00eda finita de punto cero<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0<\/span>El cero absoluto<\/span><\/strong>\u00a0se denota como 0 K en la escala Kelvin,\u00a0<\/span>\u2212273.15 \u00b0 C<\/span><\/strong>\u00a0en la escala Celsius y\u00a0<\/span>\u2212459.67 \u00b0 F<\/span><\/strong>\u00a0en la escala Fahrenheit.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Este art\u00edculo se basa en la traducci\u00f3n autom\u00e1tica del art\u00edculo original en ingl\u00e9s. Para m\u00e1s informaci\u00f3n vea el art\u00edculo en ingl\u00e9s. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducci\u00f3n, env\u00edela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducci\u00f3n en l\u00ednea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducci\u00f3n lo antes posible. Gracias.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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