{"id":41322,"date":"2019-09-26T21:02:01","date_gmt":"2019-09-26T20:02:01","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-la-unidad-de-entropia-definicion\/"},"modified":"2020-01-14T14:17:14","modified_gmt":"2020-01-14T13:17:14","slug":"que-es-la-unidad-de-entropia-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-unidad-de-entropia-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es la unidad de entrop\u00eda? Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
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Unidades de entrop\u00eda.\u00a0La unidad SI para la entrop\u00eda es joule per kelvin, J \/ K.\u00a0La entrop\u00eda espec\u00edfica tiene unidades de julio por kilogramo de kelvin.\u00a0Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n
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Unidades de entrop\u00eda<\/h2>\n

El SI\u00a0unidad para la entrop\u00eda<\/strong>\u00a0es\u00a0J \/ K<\/strong>\u00a0.\u00a0Seg\u00fan Clausius, la entrop\u00eda se defini\u00f3 mediante el cambio en la entrop\u00eda S de un sistema.\u00a0El cambio en la entrop\u00eda S, cuando se le agrega una cantidad de calor Q mediante un proceso reversible a temperatura constante, viene dado por:<\/p>\n

\"Entrop\u00eda-<\/a><\/p>\n

Aqu\u00ed\u00a0Q<\/strong>\u00a0es la\u00a0energ\u00eda transferida<\/strong>\u00a0como calor hacia o desde el sistema durante el proceso, y T es la temperatura del sistema en grados Kelvin durante el proceso.\u00a0Si suponemos un\u00a0proceso isot\u00e9rmico<\/strong>\u00a0reversible\u00a0, el cambio de entrop\u00eda total viene dado por:<\/p>\n

\u2206S = S\u00a02<\/sub>\u00a0– S\u00a01<\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/strong><\/em><\/p>\n

En esta ecuaci\u00f3n, el\u00a0cociente Q \/ T<\/strong>\u00a0est\u00e1 relacionado con el aumento del desorden.\u00a0Mayor temperatura significa mayor aleatoriedad de movimiento.\u00a0A temperaturas m\u00e1s bajas, la adici\u00f3n de calor Q provoca un aumento fraccional sustancial en el movimiento molecular y la aleatoriedad.\u00a0Por otro lado, si la sustancia ya est\u00e1 caliente, la misma cantidad de calor Q agrega relativamente poco al mayor movimiento molecular.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Ejemplo: cambio de entrop\u00eda en el hielo derretido<\/h2>\n

Calcule el\u00a0cambio en la entrop\u00eda<\/strong>\u00a0de 1 kg de hielo a 0 \u00b0 C, cuando se derrite reversiblemente en agua a 0 \u00b0 C.<\/p>\n

Dado que es un proceso isot\u00e9rmico, podemos usar:<\/p>\n

\u2206S = S\u00a02<\/sub>\u00a0– S\u00a01<\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/strong><\/em><\/p>\n

por lo tanto, el cambio de entrop\u00eda ser\u00e1:<\/p>\n

\u2206S = 334 [kJ] \/ 273.15 [K] =\u00a01.22 [kJ \/ K]<\/strong><\/p>\n

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donde se requieren 334 kilojulios de calor para derretir 1 kg de hielo (calor de fusi\u00f3n latente = 334 kJ \/ kg) y este calor se transfiere al sistema a 0 \u00b0 C (273,15 K).<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Entrop\u00eda Espec\u00edfica<\/span><\/h2>\n

La entrop\u00eda se puede convertir en una\u00a0variable\u00a0<\/span>intensiva<\/span><\/strong>\u00a0o\u00a0<\/span>espec\u00edfica<\/span><\/strong>\u00a0dividi\u00e9ndola por la masa.\u00a0Los ingenieros usan la entrop\u00eda espec\u00edfica en el an\u00e1lisis termodin\u00e1mico m\u00e1s que la entrop\u00eda misma.\u00a0La entrop\u00eda espec\u00edfica (s) de una sustancia es su entrop\u00eda por unidad de masa.\u00a0Es igual a la entrop\u00eda total (S) dividida por la masa total (m).<\/span><\/p>\n

s = S \/ m<\/span><\/p>\n

d\u00f3nde:<\/span><\/p>\n

s = entrop\u00eda espec\u00edfica (J \/ kg)<\/span><\/p>\n

S = entrop\u00eda (J)<\/span><\/p>\n

m = masa (kg)<\/span><\/p>\n

\"Diagrama<\/a>
Diagrama Ts del ciclo de Rankine<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

La entrop\u00eda cuantifica la energ\u00eda de una sustancia que ya no est\u00e1 disponible para realizar un trabajo \u00fatil.\u00a0Debido a que la entrop\u00eda dice mucho acerca de la utilidad de una cantidad de calor transferida en la realizaci\u00f3n del trabajo, las\u00a0<\/span>tablas de vapor<\/span><\/a>\u00a0incluyen valores de\u00a0<\/span>entrop\u00eda espec\u00edfica<\/span><\/strong>\u00a0(s = S \/ m) como parte de la informaci\u00f3n tabulada.<\/span><\/p>\n

En general, la entrop\u00eda espec\u00edfica es una propiedad de una sustancia, como la presi\u00f3n, la temperatura y el volumen, pero no se puede medir directamente.\u00a0Normalmente, la entrop\u00eda de una sustancia se da con respecto a alg\u00fan valor de referencia.\u00a0Por ejemplo, la entrop\u00eda espec\u00edfica de agua o vapor se da usando la referencia de que la\u00a0<\/span>entrop\u00eda espec\u00edfica<\/span><\/strong>\u00a0del agua es\u00a0<\/span>cero<\/span><\/strong>\u00a0a\u00a0<\/span>0.01 \u00b0 C<\/span><\/strong>\u00a0y\u00a0<\/span>presi\u00f3n atmosf\u00e9rica normal<\/span><\/strong>\u00a0, donde s = 0.00 kJ \/ kg.\u00a0Sin embargo, el hecho de que se desconozca el valor absoluto de la entrop\u00eda espec\u00edfica no es un problema, porque es el cambio en la entrop\u00eda espec\u00edfica (\u2206s) y no el valor absoluto lo que es importante en los problemas pr\u00e1cticos.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

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……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Este art\u00edculo se basa en la traducci\u00f3n autom\u00e1tica del art\u00edculo original en ingl\u00e9s. Para m\u00e1s informaci\u00f3n vea el art\u00edculo en ingl\u00e9s. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducci\u00f3n, env\u00edela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducci\u00f3n en l\u00ednea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducci\u00f3n lo antes posible. Gracias.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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