{"id":41327,"date":"2019-09-26T21:21:08","date_gmt":"2019-09-26T20:21:08","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-el-cambio-de-entropia-ejemplo-definicion\/"},"modified":"2019-09-26T21:21:08","modified_gmt":"2019-09-26T20:21:08","slug":"que-es-el-cambio-de-entropia-ejemplo-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-cambio-de-entropia-ejemplo-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es el cambio de entrop\u00eda? Ejemplo: definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
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Cambio de entrop\u00eda: ejemplo.\u00a0Calcule el cambio en la entrop\u00eda de 1 kg de hielo a 0 \u00b0 C, cuando se derrite reversiblemente en agua a 0 \u00b0 C.\u00a0Como es un proceso isot\u00e9rmico, podemos usar: \u2206S = S2 – S1 = Q \/ T<\/span><\/div>\n<\/div>\n
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Cambio de entrop\u00eda<\/span><\/h2>\n

El SI\u00a0<\/span>unidad para la entrop\u00eda<\/span><\/strong>\u00a0es\u00a0<\/span>J \/ K<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Seg\u00fan Clausius, la entrop\u00eda se defini\u00f3 mediante el cambio en la entrop\u00eda S de un sistema.\u00a0El cambio en la entrop\u00eda S, cuando se le agrega una cantidad de calor Q mediante un proceso reversible a temperatura constante, viene dado por:<\/span><\/p>\n

\"Entrop\u00eda-<\/a><\/p>\n

Aqu\u00ed\u00a0<\/span>Q<\/span><\/strong>\u00a0es la\u00a0<\/span>energ\u00eda transferida<\/span><\/strong>\u00a0como calor hacia o desde el sistema durante el proceso, y T es la temperatura del sistema en grados Kelvin durante el proceso.\u00a0Si suponemos un\u00a0<\/span>proceso isot\u00e9rmico<\/span><\/strong>\u00a0reversible\u00a0, el cambio de entrop\u00eda total viene dado por:<\/span><\/p>\n

\u2206S = S\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0– S\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

En esta ecuaci\u00f3n, el\u00a0<\/span>cociente Q \/ T<\/span><\/strong>\u00a0est\u00e1 relacionado con el aumento del desorden.\u00a0Mayor temperatura significa mayor aleatoriedad de movimiento.\u00a0A temperaturas m\u00e1s bajas, la adici\u00f3n de calor Q provoca un aumento fraccional sustancial en el movimiento molecular y la aleatoriedad.\u00a0Por otro lado, si la sustancia ya est\u00e1 caliente, la misma cantidad de calor Q agrega relativamente poco al mayor movimiento molecular.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Ejemplo: cambio de entrop\u00eda en el hielo derretido<\/span><\/h2>\n

Calcule el\u00a0<\/span>cambio en la entrop\u00eda<\/span><\/strong>\u00a0de 1 kg de hielo a 0 \u00b0 C, cuando se derrite reversiblemente en agua a 0 \u00b0 C.<\/span><\/p>\n

Dado que es un proceso isot\u00e9rmico, podemos usar:<\/span><\/p>\n

\u2206S = S\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0– S\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

por lo tanto, el cambio de entrop\u00eda ser\u00e1:<\/span><\/p>\n

\u2206S = 334 [kJ] \/ 273.15 [K] =\u00a0<\/span>1.22 [kJ \/ K]<\/span><\/strong><\/p>\n

donde se requieren 334 kilojulios de calor para derretir 1 kg de hielo (calor de fusi\u00f3n latente = 334 kJ \/ kg) y este calor se transfiere al sistema a 0 \u00b0 C (273,15 K).<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Este art\u00edculo se basa en la traducci\u00f3n autom\u00e1tica del art\u00edculo original en ingl\u00e9s. Para m\u00e1s informaci\u00f3n vea el art\u00edculo en ingl\u00e9s. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducci\u00f3n, env\u00edela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducci\u00f3n en l\u00ednea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducci\u00f3n lo antes posible. Gracias.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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