{"id":41362,"date":"2019-09-26T23:35:48","date_gmt":"2019-09-26T22:35:48","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-el-potencial-termodinamico-definicion\/"},"modified":"2020-01-14T14:27:50","modified_gmt":"2020-01-14T13:27:50","slug":"que-es-el-potencial-termodinamico-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-potencial-termodinamico-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es el potencial termodin\u00e1mico? Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
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Los potenciales termodin\u00e1micos son cantidades escalares utilizadas para representar funciones de estado.\u00a0Hay cuatro potenciales termodin\u00e1micos comunes en qu\u00edmica y f\u00edsica.\u00a0Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n
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Potenciales termodin\u00e1micos<\/h2>\n
\"potenciales<\/a>
Potenciales termodin\u00e1micos;\u00a0el t\u00e9rmino Ts representa la energ\u00eda que puede obtener del entorno del sistema calentando;\u00a0El t\u00e9rmino pV representa el trabajo de expansi\u00f3n.<\/figcaption><\/figure>\n

Los potenciales termodin\u00e1micos<\/strong>\u00a0son cantidades escalares utilizadas para representar funciones de estado.\u00a0Junto con las ecuaciones de estado correspondientes, los potenciales termodin\u00e1micos describen el comportamiento de equilibrio de un sistema en funci\u00f3n de las llamadas “variables naturales”.<\/p>\n

Cuatro\u00a0potenciales termodin\u00e1micos<\/strong>\u00a0comunes\u00a0son:<\/p>\n

Energ\u00eda interna<\/h2>\n

En termodin\u00e1mica,\u00a0la energ\u00eda interna<\/strong><\/a>\u00a0(tambi\u00e9n llamada\u00a0energ\u00eda t\u00e9rmica<\/strong>\u00a0) se define como la energ\u00eda asociada con\u00a0formas microsc\u00f3picas de energ\u00eda<\/strong>\u00a0.\u00a0Es una\u00a0cantidad extensa<\/a>\u00a0, depende del tama\u00f1o del sistema o de la cantidad de sustancia que contiene.\u00a0La unidad SI de\u00a0energ\u00eda interna<\/strong>\u00a0es el\u00a0julio (J)<\/strong>\u00a0.\u00a0Es la energ\u00eda contenida dentro del sistema, excluyendo la energ\u00eda cin\u00e9tica de movimiento del sistema como un todo y la energ\u00eda potencial del sistema.\u00a0Las formas microsc\u00f3picas de energ\u00eda<\/strong>\u00a0incluyen aquellas debidas a la\u00a0rotaci\u00f3n<\/strong>\u00a0,\u00a0vibraci\u00f3n, traslaci\u00f3n<\/strong>\u00a0e\u00a0interacciones.<\/strong>entre las mol\u00e9culas de una sustancia.\u00a0Ninguna de estas formas de energ\u00eda se puede medir o evaluar directamente, pero se han desarrollado t\u00e9cnicas para evaluar el cambio en la suma total de todas estas formas microsc\u00f3picas de energ\u00eda.<\/p>\n

Adem\u00e1s, la energ\u00eda se puede almacenar en los enlaces qu\u00edmicos entre los \u00e1tomos que forman las mol\u00e9culas.\u00a0Este almacenamiento de energ\u00eda a nivel at\u00f3mico incluye energ\u00eda asociada con estados orbitales de electrones, esp\u00edn nuclear y fuerzas de uni\u00f3n en el n\u00facleo.<\/p>\n

Entalp\u00eda<\/h2>\n

En termodin\u00e1mica, la\u00a0entalp\u00eda<\/strong><\/a>\u00a0es una medida de energ\u00eda en un sistema termodin\u00e1mico.\u00a0Es la cantidad termodin\u00e1mica equivalente al contenido de calor total de un sistema.\u00a0La\u00a0entalp\u00eda<\/strong>\u00a0se define como la suma de la energ\u00eda interna\u00a0E<\/strong>\u00a0m\u00e1s el producto de la presi\u00f3n\u00a0py el<\/strong>\u00a0volumen\u00a0V.<\/strong>\u00a0En muchos an\u00e1lisis termodin\u00e1micos aparece la suma de la energ\u00eda interna U y el producto de la presi\u00f3n py el volumen V, por lo tanto, es conveniente para dar a la combinaci\u00f3n un nombre, entalp\u00eda y un s\u00edmbolo distintivo, H.<\/p>\n

H = U + pV<\/strong><\/em><\/p>\n

La entalp\u00eda es la expresi\u00f3n preferida de los cambios de energ\u00eda del sistema en muchas mediciones qu\u00edmicas, biol\u00f3gicas y f\u00edsicas\u00a0a presi\u00f3n constante<\/strong>\u00a0.\u00a0Es tan \u00fatil que est\u00e1 tabulado en las\u00a0tablas de vapor<\/strong><\/a>\u00a0junto con\u00a0un volumen\u00a0<\/a>espec\u00edfico<\/a>\u00a0y\u00a0una energ\u00eda interna espec\u00edfica<\/a>\u00a0.\u00a0Es debido al hecho,\u00a0simplifica la descripci\u00f3n de la transferencia de energ\u00eda<\/strong>\u00a0.\u00a0A presi\u00f3n constante, el cambio de entalp\u00eda es igual a la energ\u00eda transferida desde el medio ambiente a trav\u00e9s del calentamiento\u00a0(Q = H\u00a02<\/sub>\u00a0– H\u00a01<\/sub>\u00a0)<\/strong>\u00a0u otro trabajo que no sea el trabajo de expansi\u00f3n.\u00a0Para un proceso de presi\u00f3n variable, la diferencia en entalp\u00eda no es tan obvia.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Helmholtz Free Energy<\/span><\/h2>\n

En termodin\u00e1mica, la\u00a0<\/span>energ\u00eda libre de Helmholtz<\/span><\/strong><\/a>\u00a0es un potencial termodin\u00e1mico que se define como la\u00a0<\/span>energ\u00eda interna<\/span><\/a>\u00a0\u00a0del sistema menos el producto de la temperatura multiplicada por la\u00a0<\/span>entrop\u00eda<\/span><\/a>\u00a0del sistema.\u00a0mide el trabajo “\u00fatil” que se puede obtener de un sistema termodin\u00e1mico cerrado a un volumen y presi\u00f3n constantes.\u00a0<\/span>La energ\u00eda libre de Helmhotz<\/span><\/strong>\u00a0se define como:<\/span><\/p>\n

\"Energ\u00eda<\/a><\/p>\n

La energ\u00eda interna, U, tiene un significado f\u00edsico exacto, es la suma de todas las energ\u00edas cin\u00e9ticas y potenciales de todas las part\u00edculas en el sistema.\u00a0El segundo t\u00e9rmino es la cantidad de transferencia de energ\u00eda espont\u00e1nea,\u00a0\u00a0<\/span>TS,<\/span><\/strong>\u00a0donde S es la entrop\u00eda final del sistema.\u00a0Para un proceso de temperatura constante, la energ\u00eda libre de Helmholtz proporciona todo el trabajo reversible.\u00a0Cuando un f\u00edsico dice “energ\u00eda libre” sin indicar Helmholtz o Gibbs, generalmente significa energ\u00eda libre de Helmholtz, por otro lado, cuando un qu\u00edmico dice “energ\u00eda libre”, casi siempre significa\u00a0<\/span>energ\u00eda libre de Gibbs<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Energ\u00eda libre de Gibbs<\/span><\/h2>\n

En termodin\u00e1mica, la\u00a0<\/span>energ\u00eda libre de Gibbs<\/span><\/strong><\/a>\u00a0es un potencial termodin\u00e1mico que se define como la\u00a0<\/span>entalp\u00eda<\/span><\/a>\u00a0del sistema menos el producto de la temperatura multiplicada por la\u00a0<\/span>entrop\u00eda<\/span><\/a>\u00a0del sistema.\u00a0Dado que la\u00a0<\/span>entalp\u00eda<\/span><\/strong>\u00a0se define como la suma de la energ\u00eda interna\u00a0<\/span>E<\/span><\/strong>\u00a0m\u00e1s el producto de la presi\u00f3n\u00a0<\/span>py el<\/span><\/strong>\u00a0volumen\u00a0<\/span>V, la energ\u00eda libre de Gibbs<\/span><\/strong>\u00a0se define como:<\/span><\/p>\n

\"energ\u00eda<\/a><\/p>\n

El cambio en la\u00a0<\/span>energ\u00eda libre de Gibbs, \u0394G<\/span><\/strong>\u00a0, en qu\u00edmica, es un par\u00e1metro muy \u00fatil.\u00a0Se puede considerar como la cantidad m\u00e1xima de trabajo que se puede obtener de una reacci\u00f3n.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Este art\u00edculo se basa en la traducci\u00f3n autom\u00e1tica del art\u00edculo original en ingl\u00e9s. Para m\u00e1s informaci\u00f3n vea el art\u00edculo en ingl\u00e9s. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducci\u00f3n, env\u00edela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducci\u00f3n en l\u00ednea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducci\u00f3n lo antes posible. Gracias.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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