{"id":41446,"date":"2019-09-27T04:51:32","date_gmt":"2019-09-27T03:51:32","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-el-punto-triple-del-agua-definicion\/"},"modified":"2020-01-19T19:00:32","modified_gmt":"2020-01-19T18:00:32","slug":"que-es-el-punto-triple-del-agua-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-el-punto-triple-del-agua-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es el punto triple del agua? Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
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El punto triple de un agua es la combinaci\u00f3n \u00fanica de temperatura y presi\u00f3n a la que la fase s\u00f3lida, la fase l\u00edquida y la fase gaseosa pueden coexistir en equilibrio termodin\u00e1mico.\u00a0Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n
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Triple punto de agua<\/h2>\n
\"Diagrama<\/a>
Diagrama de fase del agua.
\nFuente: wikipedia.org CC BY-SA<\/figcaption><\/figure>\n

En termodin\u00e1mica, el\u00a0punto triple<\/strong>\u00a0de una sustancia es la\u00a0combinaci\u00f3n \u00fanica<\/strong>\u00a0de\u00a0temperatura<\/strong>\u00a0y\u00a0presi\u00f3n<\/strong>\u00a0a la que la\u00a0fase\u00a0s\u00f3lida\u00a0<\/strong>, la<\/strong>\u00a0fase\u00a0l\u00edquida<\/strong>\u00a0y la\u00a0fase\u00a0gaseosa<\/strong>\u00a0pueden\u00a0coexistir<\/strong>\u00a0en equilibrio termodin\u00e1mico.<\/p>\n

Por acuerdo internacional, al\u00a0punto triple del agua<\/strong>\u00a0se le ha asignado un valor de\u00a0273.16 K (0.01 \u00b0 C; 32.02 \u00b0 F)<\/strong>\u00a0y una presi\u00f3n de vapor parcial de\u00a0611.66 pascales (6.1166 mbar; 0.0060366 atm)<\/strong>\u00a0.\u00a0En ese punto, es posible cambiar toda la sustancia a vapor, agua o hielo haciendo cambios arbitrariamente peque\u00f1os en la presi\u00f3n y la temperatura.\u00a0Incluso si la presi\u00f3n total est\u00e1 muy por encima del punto triple del agua, siempre que la presi\u00f3n parcial del vapor de agua sea de 611.657 pascales, el sistema a\u00fan puede llevarse al punto triple del agua.<\/p>\n

El\u00a0punto triple del agua<\/strong>\u00a0, T\u00a03<\/sub>\u00a0= 273.16 K, es la temperatura est\u00e1ndar de punto fijo para la calibraci\u00f3n de term\u00f3metros.\u00a0Este acuerdo tambi\u00e9n establece el tama\u00f1o del kelvin como 1 \/ 273.16 de la diferencia entre la temperatura de punto triple del agua y el cero absoluto.<\/p>\n

El diagrama de fases del agua es un diagrama de presi\u00f3n-temperatura para el agua que muestra c\u00f3mo las tres fases (s\u00f3lido, l\u00edquido y vapor) pueden coexistir juntas en equilibrio t\u00e9rmico.\u00a0A lo largo de la l\u00ednea de vaporizaci\u00f3n, las fases l\u00edquida y de vapor est\u00e1n en equilibrio, a lo largo de la l\u00ednea de fusi\u00f3n, las fases s\u00f3lida y l\u00edquida est\u00e1n en equilibrio y a lo largo de la l\u00ednea de sublimaci\u00f3n, las fases s\u00f3lida y de vapor est\u00e1n en equilibrio.\u00a0El \u00fanico punto en el que las tres fases pueden existir en equilibrio es el punto triple.<\/p>\n

El\u00a0punto triple del agua<\/strong>\u00a0corresponde a la presi\u00f3n m\u00ednima a la que puede existir agua en estado l\u00edquido.\u00a0A presiones por debajo del\u00a0punto triple<\/strong>\u00a0(como en el espacio exterior), el hielo s\u00f3lido cuando se calienta a presi\u00f3n constante se convierte directamente en vapor de agua en un proceso conocido como\u00a0sublimaci\u00f3n<\/a>\u00a0.\u00a0En general, la sublimaci\u00f3n es un\u00a0cambio<\/a>\u00a0de\u00a0fase<\/a>\u00a0de una sustancia directamente desde la fase s\u00f3lida a la fase gaseosa sin pasar a trav\u00e9s de la fase l\u00edquida intermedia.\u00a0Por encima del punto triple, el hielo s\u00f3lido cuando se calienta a presi\u00f3n constante primero se derrite para formar agua l\u00edquida, y luego se evapora para formar vapor de agua.<\/p>\n

\"Tabla<\/a>
Tabla: puntos triples de varias sustancias<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<\/div>\n
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Este art\u00edculo se basa en la traducci\u00f3n autom\u00e1tica del art\u00edculo original en ingl\u00e9s. Para m\u00e1s informaci\u00f3n vea el art\u00edculo en ingl\u00e9s. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducci\u00f3n, env\u00edela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducci\u00f3n en l\u00ednea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducci\u00f3n lo antes posible. Gracias.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

El punto triple de un agua es la combinaci\u00f3n \u00fanica de temperatura y presi\u00f3n a la que la fase s\u00f3lida, la fase l\u00edquida y la fase gaseosa pueden coexistir en equilibrio termodin\u00e1mico.\u00a0Ingenieria termal Triple punto de agua Diagrama de fase del agua. Fuente: wikipedia.org CC BY-SA En termodin\u00e1mica, el\u00a0punto triple\u00a0de una sustancia es la\u00a0combinaci\u00f3n \u00fanica\u00a0de\u00a0temperatura\u00a0y\u00a0presi\u00f3n\u00a0a … Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[16],"tags":[],"yoast_head":"\n\u00bfQu\u00e9 es el punto triple del agua? 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