{"id":41896,"date":"2019-09-30T17:18:35","date_gmt":"2019-09-30T16:18:35","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-la-energia-interna-primera-ley-de-la-termodinamica-definicion\/"},"modified":"2020-01-16T13:46:56","modified_gmt":"2020-01-16T12:46:56","slug":"que-es-la-energia-interna-primera-ley-de-la-termodinamica-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-energia-interna-primera-ley-de-la-termodinamica-definicion\/","title":{"rendered":"Qu\u00e9 es la energ\u00eda interna – Primera ley de la termodin\u00e1mica – Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
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Energ\u00eda interna: primera ley de la termodin\u00e1mica.\u00a0La energ\u00eda interna de un sistema tiende a aumentar si el sistema absorbe calor o si se realiza un trabajo positivo en el sistema.\u00a0Ingenieria termal<\/span><\/div>\n<\/div>\n
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Energ\u00eda interna – Energ\u00eda t\u00e9rmica<\/span><\/h2>\n

La energ\u00eda potencial<\/span><\/strong>\u00a0<\/a>y<\/span>\u00a0la energ\u00eda cin\u00e9tica<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, que se discuti\u00f3 en cap\u00edtulos anteriores, son<\/span>\u00a0formas macrosc\u00f3picas de energ\u00eda<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Dependen de variables macrosc\u00f3picas como la posici\u00f3n y la velocidad de los objetos.<\/span><\/p>\n

En termodin\u00e1mica,\u00a0<\/span>la energ\u00eda interna<\/span><\/strong>\u00a0(tambi\u00e9n llamada\u00a0<\/span>energ\u00eda t\u00e9rmica<\/span><\/strong>\u00a0) se define como la energ\u00eda asociada con\u00a0<\/span>formas microsc\u00f3picas de energ\u00eda<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Es una\u00a0<\/span>cantidad extensa<\/span><\/a>\u00a0, depende del tama\u00f1o del sistema o de la cantidad de sustancia que contiene.\u00a0La unidad SI de\u00a0<\/span>energ\u00eda interna<\/span><\/strong>\u00a0es el\u00a0<\/span>julio (J)<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Es la energ\u00eda contenida dentro del sistema, excluyendo la energ\u00eda cin\u00e9tica de movimiento del sistema como un todo y la energ\u00eda potencial del sistema.\u00a0<\/span>Las formas microsc\u00f3picas de energ\u00eda<\/span><\/strong>\u00a0incluyen aquellas debidas a la\u00a0<\/span>rotaci\u00f3n<\/span><\/strong>\u00a0,\u00a0<\/span>vibraci\u00f3n, traslaci\u00f3n<\/span><\/strong>\u00a0e\u00a0<\/span>interacciones.<\/span><\/strong>entre las mol\u00e9culas de una sustancia.\u00a0Ninguna de estas formas de energ\u00eda se puede medir o evaluar directamente, pero se han desarrollado t\u00e9cnicas para evaluar el cambio en la suma total de todas estas formas microsc\u00f3picas de energ\u00eda.<\/span><\/p>\n

Adem\u00e1s, la energ\u00eda se puede almacenar en los enlaces qu\u00edmicos entre los \u00e1tomos que forman las mol\u00e9culas.\u00a0Este almacenamiento de energ\u00eda a nivel at\u00f3mico incluye energ\u00eda asociada con estados orbitales de electrones, esp\u00edn nuclear y fuerzas de uni\u00f3n en el n\u00facleo.<\/span><\/p>\n

La energ\u00eda interna<\/span><\/strong>\u00a0est\u00e1 representada por el s\u00edmbolo\u00a0<\/span>U<\/span><\/strong>\u00a0, y el cambio en la energ\u00eda interna en un proceso es U\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0– U\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Energ\u00eda interna y la primera ley de la termodin\u00e1mica.<\/span><\/h2>\n

En termodin\u00e1mica,<\/span><\/strong>\u00a0el concepto de energ\u00eda se ampl\u00eda para tener en cuenta otros cambios observados, y el\u00a0<\/span>principio de conservaci\u00f3n de la energ\u00eda<\/span><\/strong>\u00a0se extiende para incluir una amplia variedad de formas en que los sistemas interact\u00faan con su entorno.\u00a0Las \u00fanicas formas en que se puede cambiar la energ\u00eda de un sistema cerrado son mediante la transferencia de energ\u00eda\u00a0<\/span>por trabajo<\/span><\/strong>\u00a0o\u00a0<\/span>por calor<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Adem\u00e1s, seg\u00fan los experimentos de Joule y otros, un aspecto fundamental del concepto de energ\u00eda es que la\u00a0<\/span>energ\u00eda se conserva.\u00a0<\/span><\/strong>Este principio se conoce como\u00a0\u00a0<\/span>la primera ley de la termodin\u00e1mica<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0La primera ley de la termodin\u00e1mica se puede escribir en varias formas:<\/span><\/p>\n

En palabras:<\/span><\/strong><\/p>\n

\"primera<\/a><\/p>\n

\"conservaci\u00f3n<\/a>
Dise\u00f1o f\u00edsico de los cuatro dispositivos principales utilizados en el ciclo de Rankine y las transferencias de energ\u00eda b\u00e1sicas.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Forma de ecuaci\u00f3n:<\/span><\/strong><\/p>\n

IntE\u00a0<\/span><\/strong>int<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0= Q – W<\/span><\/strong><\/p>\n

donde\u00a0<\/span>E\u00a0<\/span>int<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0representa la\u00a0<\/span>energ\u00eda interna<\/span><\/strong>\u00a0del material, que depende solo\u00a0<\/span>del estado del material<\/span><\/strong>\u00a0(temperatura, presi\u00f3n y volumen).\u00a0<\/span>Q<\/span><\/strong>\u00a0es el\u00a0<\/span>calor neto agregado<\/span><\/strong>\u00a0al sistema y\u00a0<\/span>W<\/span><\/strong>\u00a0es el\u00a0<\/span>trabajo neto realizado por<\/span><\/strong>\u00a0el sistema.\u00a0Debemos ser cuidadosos y consistentes al seguir las convenciones de signos para Q y W. Como W en la ecuaci\u00f3n es el trabajo realizado por el sistema, entonces si el trabajo se realiza en el sistema, W ser\u00e1 negativo y E\u00a0<\/span>int<\/span><\/sub>\u00a0aumentar\u00e1.<\/span><\/p>\n

Del mismo modo, Q es positivo para el calor agregado al sistema, por lo que si el calor abandona el sistema, Q es negativo.\u00a0Esto nos dice lo siguiente:\u00a0<\/span>la energ\u00eda interna<\/span><\/strong>\u00a0de un sistema tiende a aumentar si el sistema absorbe calor o si se realiza un trabajo positivo en el sistema.\u00a0Por el contrario, la energ\u00eda interna tiende a disminuir si el sistema pierde calor o si se realiza un trabajo negativo en el sistema.\u00a0Debe agregarse que Q y W dependen de la ruta, mientras que E\u00a0<\/span>int<\/span><\/sub>\u00a0es independiente de la ruta.<\/span><\/p>\n

Forma diferencial:<\/span><\/strong><\/p>\n

dE\u00a0<\/span>int<\/span><\/sub>\u00a0= dQ – dW<\/span><\/strong><\/p>\n

La energ\u00eda interna E\u00a0<\/span>int<\/span><\/sub>\u00a0de un sistema tiende a aumentar si se agrega energ\u00eda como calor Q y tiende a disminuir si la energ\u00eda se pierde como trabajo W realizado por el sistema.<\/span><\/p>\n

Vea tambi\u00e9n:\u00a0<\/span>Sistema abierto – Sistema cerrado – Sistema aislado<\/span><\/a><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

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……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Este art\u00edculo se basa en la traducci\u00f3n autom\u00e1tica del art\u00edculo original en ingl\u00e9s. Para m\u00e1s informaci\u00f3n vea el art\u00edculo en ingl\u00e9s. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducci\u00f3n, env\u00edela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducci\u00f3n en l\u00ednea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducci\u00f3n lo antes posible. Gracias.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Energ\u00eda interna: primera ley de la termodin\u00e1mica.\u00a0La energ\u00eda interna de un sistema tiende a aumentar si el sistema absorbe calor o si se realiza un trabajo positivo en el sistema.\u00a0Ingenieria termal Energ\u00eda interna – Energ\u00eda t\u00e9rmica La energ\u00eda potencial\u00a0y\u00a0la energ\u00eda cin\u00e9tica\u00a0, que se discuti\u00f3 en cap\u00edtulos anteriores, son\u00a0formas macrosc\u00f3picas de energ\u00eda\u00a0.\u00a0Dependen de variables macrosc\u00f3picas como … Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[16],"tags":[],"yoast_head":"\nQu\u00e9 es la energ\u00eda interna - Primera ley de la termodin\u00e1mica - Definici\u00f3n<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Energ\u00eda interna: primera ley de la termodin\u00e1mica. 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