{"id":41916,"date":"2019-09-30T18:09:03","date_gmt":"2019-09-30T17:09:03","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/que-es-la-entalpia-definicion\/"},"modified":"2020-01-16T13:51:25","modified_gmt":"2020-01-16T12:51:25","slug":"que-es-la-entalpia-definicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-definicion\/","title":{"rendered":"\u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda? Definici\u00f3n"},"content":{"rendered":"
\n
En termodin\u00e1mica, la entalp\u00eda es una medida de energ\u00eda en un sistema termodin\u00e1mico.\u00a0La entalp\u00eda es equivalente al contenido de calor total de un sistema.\u00a0\u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda?\u00a0Ingenieria termal<\/div>\n<\/div>\n
<\/div>\n
\n
\n
<\/div>\n

\u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda?<\/h2>\n
\"potenciales<\/a>
Cuatro potenciales termodin\u00e1micos comunes.\u00a0H = U + pV<\/figcaption><\/figure>\n

En termodin\u00e1mica, la entalp\u00eda es la medida de energ\u00eda en un sistema termodin\u00e1mico.\u00a0Es la cantidad termodin\u00e1mica equivalente al contenido de calor total de un sistema.\u00a0La\u00a0entalp\u00eda<\/strong>\u00a0se define como la suma de la energ\u00eda interna\u00a0E<\/strong>\u00a0m\u00e1s el producto de la presi\u00f3n\u00a0py el<\/strong>\u00a0volumen\u00a0V.<\/strong>\u00a0En muchos an\u00e1lisis termodin\u00e1micos aparece la suma de la energ\u00eda interna U y el producto de la presi\u00f3n py el volumen V, por lo tanto, es conveniente para dar a la combinaci\u00f3n un nombre, entalp\u00eda y un s\u00edmbolo distintivo, H.<\/p>\n

La entalp\u00eda es la expresi\u00f3n preferida de los cambios de energ\u00eda del sistema en muchas mediciones qu\u00edmicas, biol\u00f3gicas y f\u00edsicas\u00a0a presi\u00f3n constante<\/strong>\u00a0.\u00a0Es tan \u00fatil que est\u00e1 tabulado en las\u00a0tablas de vapor<\/strong><\/a>\u00a0junto con\u00a0un volumen\u00a0<\/a>espec\u00edfico<\/a>\u00a0y\u00a0una energ\u00eda interna espec\u00edfica<\/a>\u00a0.\u00a0Es debido al hecho,\u00a0simplifica la descripci\u00f3n de la transferencia de energ\u00eda<\/strong>\u00a0.\u00a0A presi\u00f3n constante, el cambio de entalp\u00eda es igual a la energ\u00eda transferida desde el medio ambiente a trav\u00e9s del calentamiento\u00a0(Q = H\u00a02<\/sub>\u00a0– H\u00a01<\/sub>\u00a0)<\/strong>\u00a0u otro trabajo que no sea el trabajo de expansi\u00f3n.\u00a0Para un proceso de presi\u00f3n variable, la diferencia en entalp\u00eda no es tan obvia.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
\n
<\/div>\n

Entalp\u00eda en unidades extensas<\/h2>\n
\"Propiedades<\/a>
Propiedades extensivas e intensivas del medio en el presurizador.<\/figcaption><\/figure>\n

H = U + pV<\/strong><\/em><\/p>\n

La entalp\u00eda<\/strong>\u00a0\u00a0es una cantidad extensa, depende del tama\u00f1o del sistema o de la cantidad de sustancia que contiene.\u00a0La unidad de entalp\u00eda del SI es el joule (J).\u00a0Es la energ\u00eda contenida dentro del sistema, excluyendo la energ\u00eda cin\u00e9tica de movimiento del sistema como un todo y la energ\u00eda potencial del sistema como un todo debido a los campos de fuerza externos.\u00a0Es la cantidad termodin\u00e1mica equivalente al\u00a0contenido<\/strong>\u00a0de\u00a0calor total<\/strong>\u00a0de un sistema.<\/p>\n

Por otro lado, la energ\u00eda puede almacenarse en los enlaces qu\u00edmicos entre los \u00e1tomos que forman las mol\u00e9culas.\u00a0Este almacenamiento de energ\u00eda a nivel at\u00f3mico incluye energ\u00eda asociada con estados orbitales de electrones, esp\u00edn nuclear y fuerzas de uni\u00f3n en el n\u00facleo.<\/p>\n

\n
\n

La entalp\u00eda<\/span><\/strong>\u00a0est\u00e1 representada por el s\u00edmbolo\u00a0<\/span>H<\/span><\/strong>\u00a0, y el cambio en la entalp\u00eda en un proceso es\u00a0<\/span>H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0– H\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Hay expresiones en t\u00e9rminos de variables m\u00e1s familiares como\u00a0<\/span>temperatura<\/span><\/a>\u00a0y\u00a0<\/span>presi\u00f3n<\/span><\/a>\u00a0:<\/span><\/p>\n

dH = C\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub>\u00a0dT + V (1-\u03b1T) dp<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

Donde\u00a0<\/span>C\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0es la\u00a0<\/span>capacidad calor\u00edfica a presi\u00f3n constante<\/span><\/strong>\u00a0y\u00a0<\/span>\u03b1<\/span><\/em><\/strong>\u00a0es el coeficiente de expansi\u00f3n t\u00e9rmica (c\u00fabica).\u00a0Para gas ideal \u03b1T = 1 y por lo tanto:<\/span><\/p>\n

dH = C\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub>\u00a0dT<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
<\/div>\n<\/div>\n
\n
\n

Ejemplo: Pist\u00f3n sin fricci\u00f3n – Calor – Entalp\u00eda<\/span><\/h2>\n
\"Entalp\u00eda<\/a>
Calcule la temperatura final, si se agregan 3000 kJ de calor.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Un pist\u00f3n sin fricci\u00f3n se utiliza para proporcionar una presi\u00f3n constante de\u00a0<\/span>500 kPa<\/span><\/strong>\u00a0en un cilindro que contiene vapor de agua (\u00a0<\/span>vapor sobrecalentado<\/span><\/a>\u00a0) de un volumen de\u00a0<\/span>2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup><\/strong>\u00a0\u00a0a\u00a0<\/span>500 K<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Calcule la temperatura final, si\u00a0se agregan\u00a0<\/span>3000 kJ<\/span><\/strong>\u00a0de\u00a0<\/span>calor<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Soluci\u00f3n:<\/span><\/strong><\/p>\n

Usando\u00a0<\/span>tablas de vapor<\/span><\/a>\u00a0, sabemos que la\u00a0<\/span>entalp\u00eda espec\u00edfica<\/span><\/strong>\u00a0de dicho vapor (500 kPa; 500 K) es de aproximadamente\u00a0<\/span>2912 kJ \/ kg<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Dado que en esta condici\u00f3n el vapor tiene una densidad de 2.2 kg \/ m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0, entonces sabemos que hay alrededor de\u00a0<\/span>4.4 kg de vapor<\/span><\/strong>\u00a0en el pist\u00f3n a una entalp\u00eda de 2912 kJ \/ kg x 4.4 kg =\u00a0<\/span>12812 kJ<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Cuando usamos simplemente\u00a0<\/span>Q = H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0– H\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0, la entalp\u00eda de vapor resultante ser\u00e1:<\/span><\/p>\n

H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0= H\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0+ Q =\u00a0<\/span>15812 kJ<\/span><\/strong><\/p>\n

De\u00a0<\/span>las mesas de vapor<\/span><\/strong>\u00a0, dicho vapor sobrecalentado (15812 \/ 4.4 = 3593 kJ \/ kg) tendr\u00e1 una temperatura de\u00a0<\/span>828 K (555 \u00b0 C)<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Como en esta entalp\u00eda el vapor tiene una densidad de 1,31 kg \/ m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0, es obvio que se ha expandido aproximadamente 2,2 \/ 1,31 = 1,67 (+ 67%).\u00a0Por lo tanto, el volumen resultante es 2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0x 1.67 = 3.34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0y \u2206V = 3.34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0– 2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0= 1.34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0.<\/span><\/p>\n

La\u00a0parte\u00a0<\/span>p\u2206V<\/span><\/strong>\u00a0de la entalp\u00eda, es decir, el trabajo realizado es:<\/span><\/p>\n

W = p\u2206V = 500 000 Pa x 1.34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0= 670 kJ<\/span><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
\n
<\/div>\n

Entalp\u00eda en Unidades Intensivas – Entalp\u00eda Espec\u00edfica<\/span><\/h2>\n

La\u00a0<\/span>entalp\u00eda<\/span><\/strong>\u00a0se puede convertir en una\u00a0variable\u00a0<\/span>intensiva<\/span><\/strong>\u00a0o\u00a0<\/span>espec\u00edfica<\/span><\/strong>\u00a0dividi\u00e9ndola por la\u00a0<\/span>masa<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0<\/span>Los ingenieros usan la\u00a0<\/span><\/strong>entalp\u00eda espec\u00edfica<\/span><\/strong>\u00a0en el an\u00e1lisis termodin\u00e1mico m\u00e1s que la entalp\u00eda misma.\u00a0La entalp\u00eda espec\u00edfica (h) de una sustancia es su entalp\u00eda por unidad de masa.\u00a0Es igual a la entalp\u00eda total (H) dividida por la masa total (m).<\/span><\/p>\n

h = H \/ m<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

d\u00f3nde:<\/span><\/p>\n

h = entalp\u00eda espec\u00edfica (J \/ kg)<\/span><\/p>\n

H = entalp\u00eda (J)<\/span><\/p>\n

m = masa (kg)<\/span><\/p>\n

Tenga en cuenta que la entalp\u00eda es la cantidad termodin\u00e1mica equivalente al\u00a0<\/span>contenido total de calor<\/span><\/strong>\u00a0de un sistema.\u00a0La entalp\u00eda espec\u00edfica es igual a la\u00a0<\/span>energ\u00eda interna espec\u00edfica<\/span><\/a>\u00a0del sistema m\u00e1s el producto de\u00a0<\/span>presi\u00f3n<\/span><\/a>\u00a0y\u00a0<\/span>volumen espec\u00edfico<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

h = u + pv<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

En general, la entalp\u00eda es una\u00a0<\/span>propiedad de una sustancia<\/span><\/strong>\u00a0, como la presi\u00f3n, la temperatura y el volumen, pero no se puede medir directamente.\u00a0Normalmente, la entalp\u00eda de una sustancia se da con respecto a alg\u00fan valor de referencia.\u00a0Por ejemplo, la entalp\u00eda espec\u00edfica de agua o vapor se da usando la referencia de que la entalp\u00eda espec\u00edfica de agua es\u00a0<\/span>cero a 0.01 \u00b0 C<\/span><\/strong>\u00a0y\u00a0<\/span>presi\u00f3n atmosf\u00e9rica normal<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, donde\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>L<\/span><\/sub>\u00a0= 0.00 kJ \/ kg<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Sin embargo, el hecho de que se desconozca el valor absoluto de la entalp\u00eda espec\u00edfica no es un problema, porque es el\u00a0<\/span>cambio en la entalp\u00eda espec\u00edfica (\u2206h)<\/span><\/strong>\u00a0y no el valor absoluto lo que es importante en los problemas pr\u00e1cticos.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
<\/div>\n<\/div>\n
\n
\n

Entalp\u00eda en reacciones qu\u00edmicas<\/span><\/h2>\n

La entalp\u00eda es ampliamente utilizada tambi\u00e9n en\u00a0<\/span>qu\u00edmica.\u00a0<\/span><\/strong>Las reacciones qu\u00edmicas est\u00e1n determinadas por las\u00a0<\/span>leyes de la termodin\u00e1mica<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0En termodin\u00e1mica, la\u00a0<\/span>energ\u00eda interna<\/span><\/strong>\u00a0de un sistema es la energ\u00eda contenida dentro del sistema, excluyendo la energ\u00eda cin\u00e9tica de movimiento del sistema en su conjunto y la energ\u00eda potencial del sistema en su conjunto debido a los campos de fuerza externos.\u00a0La entalp\u00eda de una reacci\u00f3n qu\u00edmica se define como el cambio de entalp\u00eda observado en un componente de un sistema termodin\u00e1mico cuando un mol de sustancia reacciona por completo.<\/span><\/p>\n

Como la mayor\u00eda de las reacciones qu\u00edmicas en el laboratorio son procesos de presi\u00f3n constante, podemos escribir el cambio en la entalp\u00eda (tambi\u00e9n conocida como entalp\u00eda de reacci\u00f3n) para una reacci\u00f3n.\u00a0La entalp\u00eda de reacci\u00f3n puede ser positiva o negativa o cero, dependiendo de si el calor se gana o se pierde o no se pierde o gana calor.\u00a0En una\u00a0<\/span>reacci\u00f3n endot\u00e9rmica<\/span><\/strong>\u00a0, los productos tienen m\u00e1s energ\u00eda qu\u00edmica almacenada que los reactivos.\u00a0En una\u00a0<\/span>reacci\u00f3n exot\u00e9rmica<\/span><\/strong>\u00a0, lo contrario es cierto.\u00a0Los productos tienen menos energ\u00eda qu\u00edmica almacenada que los reactivos.\u00a0El exceso de energ\u00eda generalmente se libera a los alrededores cuando ocurre la reacci\u00f3n.<\/span><\/p>\n

En las reacciones qu\u00edmicas<\/span><\/strong>\u00a0, la energ\u00eda se almacena en los\u00a0<\/span>enlaces qu\u00edmicos<\/span><\/strong>\u00a0entre los \u00e1tomos que forman las mol\u00e9culas.\u00a0<\/span>El almacenamiento de energ\u00eda<\/span><\/strong>\u00a0a nivel at\u00f3mico incluye energ\u00eda asociada con estados orbitales de electrones.\u00a0Ya sea que una reacci\u00f3n qu\u00edmica absorba o libere energ\u00eda, no hay un cambio general en la cantidad de energ\u00eda durante la reacci\u00f3n.\u00a0Eso se debe a la\u00a0<\/span>ley de conservaci\u00f3n de la energ\u00eda<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, que establece que:<\/span><\/p>\n

La energ\u00eda no puede ser creada o destruida<\/span><\/em><\/strong>\u00a0.\u00a0<\/span>La energ\u00eda puede cambiar de forma durante una reacci\u00f3n qu\u00edmica<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
\n
<\/div>\n

Entalp\u00eda de vaporizaci\u00f3n<\/span><\/h2>\n
\"Calor<\/a>
El calor de vaporizaci\u00f3n disminuye al aumentar la presi\u00f3n, mientras que aumenta el punto de ebullici\u00f3n.\u00a0Se desvanece por completo en un cierto punto llamado punto cr\u00edtico.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

En general, cuando un material\u00a0<\/span>cambia de fase<\/span><\/strong>\u00a0de s\u00f3lido a l\u00edquido, o de l\u00edquido a gas, una cierta cantidad de energ\u00eda est\u00e1 involucrada en este cambio de fase.\u00a0En caso de cambio de fase de l\u00edquido a gas, esta cantidad de energ\u00eda se conoce como\u00a0<\/span>entalp\u00eda de vaporizaci\u00f3n<\/span><\/strong>\u00a0, (s\u00edmbolo \u2206H\u00a0<\/span>vap<\/span><\/sub>\u00a0; unidad: J) tambi\u00e9n conocido como\u00a0<\/span>calor (latente) de vaporizaci\u00f3n<\/span><\/strong>\u00a0o calor de evaporaci\u00f3n.\u00a0El calor latente es la cantidad de calor agregado o eliminado de una sustancia para producir un cambio de fase.\u00a0Esta energ\u00eda descompone las fuerzas de atracci\u00f3n intermoleculares, y tambi\u00e9n debe proporcionar la energ\u00eda necesaria para expandir el gas (el\u00a0<\/span>trabajo p\u0394V<\/span><\/strong>)\u00a0Cuando se agrega calor latente, no ocurre cambio de temperatura.\u00a0La entalp\u00eda de la vaporizaci\u00f3n es una funci\u00f3n de la presi\u00f3n a la que tiene lugar esa transformaci\u00f3n.<\/span><\/p>\n

Calor latente de vaporizaci\u00f3n – agua a 0.1 MPa (presi\u00f3n atmosf\u00e9rica)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 2257 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Calor latente de vaporizaci\u00f3n: agua a 3 MPa (presi\u00f3n dentro de un generador de vapor)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 1795 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Calor latente de vaporizaci\u00f3n: agua a 16 MPa (presi\u00f3n dentro de un\u00a0<\/span>presurizador<\/span><\/a>\u00a0)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 931 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

El\u00a0<\/span>calor de vaporizaci\u00f3n<\/span><\/strong>\u00a0disminuye al aumentar la presi\u00f3n, mientras que\u00a0aumenta el\u00a0<\/span>punto de ebullici\u00f3n<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0Se desvanece por completo en un cierto punto llamado\u00a0<\/span>punto cr\u00edtico<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0Por encima del punto cr\u00edtico, las fases l\u00edquida y de vapor son indistinguibles, y la sustancia se llama\u00a0<\/span>fluido supercr\u00edtico<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

El calor de vaporizaci\u00f3n es el calor requerido para vaporizar completamente una unidad de\u00a0<\/span>l\u00edquido saturado<\/span><\/a>\u00a0(o condensar una unidad de masa de vapor saturado) y es igual a\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= h\u00a0<\/span>g<\/span><\/sub>\u00a0– h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

El calor necesario para derretir (o congelar) una unidad de masa en la sustancia a presi\u00f3n constante es el calor de fusi\u00f3n y es igual a\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>sl<\/span><\/sub>\u00a0= h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub>\u00a0– h\u00a0<\/span>s<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0, donde h\u00a0<\/span>s<\/span><\/sub>\u00a0es la entalp\u00eda del s\u00f3lido saturado y h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub>\u00a0Es la entalp\u00eda del l\u00edquido saturado.<\/span><\/p>\n

\"Cambios<\/a>
Calor latente de vaporizaci\u00f3n – agua a 0.1 MPa.\u00a0Parte dominante del calor absorbido.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<\/div>\n
\n
\n
<\/div>\n

Entalp\u00eda espec\u00edfica de vapor h\u00famedo<\/span><\/h2>\n

\"h\u00famedo-vapor-vapor-l\u00edquido-mezcla-min\"<\/a>La\u00a0<\/span>entalp\u00eda espec\u00edfica de agua l\u00edquida saturada<\/span><\/strong>\u00a0(x = 0) y\u00a0<\/span>vapor seco<\/span><\/strong><\/a>\u00a0(x = 1) se puede recoger de las mesas de vapor.\u00a0En caso de\u00a0<\/span>vapor h\u00famedo<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, la entalp\u00eda real se puede calcular con la\u00a0<\/span>calidad<\/span><\/a>\u00a0del\u00a0vapor,\u00a0<\/a><\/span>x<\/span><\/a>\u00a0,<\/span><\/em>\u00a0y las entalp\u00edas espec\u00edficas de agua l\u00edquida saturada y vapor seco:<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>h\u00famedo<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= h\u00a0<\/span><\/em>s<\/span><\/sub><\/em>\u00a0x + (1 – x) h\u00a0<\/span><\/em>l<\/span><\/sub><\/em>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em><\/p>\n

d\u00f3nde<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>h\u00famedo<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= entalp\u00eda de vapor h\u00famedo (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>s<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= entalp\u00eda de vapor “seco” (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>l<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= entalp\u00eda de agua l\u00edquida saturada (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

Como se puede ver, el vapor h\u00famedo siempre tendr\u00e1 una entalp\u00eda m\u00e1s baja que el vapor seco.<\/span><\/p>\n

Ejemplo:<\/span><\/strong><\/p>\n

\"termodin\u00e1mica<\/a>
Ciclo de Rankine – Termodin\u00e1mica como ciencia de conversi\u00f3n de energ\u00eda<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Una etapa de alta presi\u00f3n de la turbina de vapor funciona en estado estacionario con condiciones de entrada de 6 MPa, t = 275.6 \u00b0 C, x = 1 (punto C).\u00a0El vapor sale de esta etapa de la turbina a una presi\u00f3n de 1,15 MPa, 186 \u00b0 C yx = 0,87 (punto D).\u00a0Calcule la diferencia de entalp\u00eda entre estos dos estados.<\/span><\/p>\n

La entalp\u00eda para el estado C puede seleccionarse directamente de las tablas de vapor, mientras que la entalp\u00eda para el estado D debe calcularse utilizando la calidad del vapor:<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>1, h\u00famedo<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0=<\/span><\/em><\/strong>\u00a02785 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, h\u00famedo<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0= h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, s<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0x + (1 – x) h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, l<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0\u00a0= 2782.\u00a00.87 + (1 – 0.87).\u00a0790 = 2420 + 103 =<\/span>\u00a02523 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

\u0394h = 262 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Este art\u00edculo se basa en la traducci\u00f3n autom\u00e1tica del art\u00edculo original en ingl\u00e9s. Para m\u00e1s informaci\u00f3n vea el art\u00edculo en ingl\u00e9s. Puedes ayudarnos. Si desea corregir la traducci\u00f3n, env\u00edela a: translations@nuclear-power.com o complete el formulario de traducci\u00f3n en l\u00ednea. Agradecemos su ayuda, actualizaremos la traducci\u00f3n lo antes posible. Gracias.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

En termodin\u00e1mica, la entalp\u00eda es una medida de energ\u00eda en un sistema termodin\u00e1mico.\u00a0La entalp\u00eda es equivalente al contenido de calor total de un sistema.\u00a0\u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda?\u00a0Ingenieria termal \u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda? Cuatro potenciales termodin\u00e1micos comunes.\u00a0H = U + pV En termodin\u00e1mica, la entalp\u00eda es la medida de energ\u00eda en un sistema termodin\u00e1mico.\u00a0Es la cantidad … Leer m\u00e1s<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[16],"tags":[],"yoast_head":"\n\u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda? Definici\u00f3n<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"En termodin\u00e1mica, la entalp\u00eda es una medida de energ\u00eda en un sistema termodin\u00e1mico. La entalp\u00eda es equivalente al contenido de calor total de un sistema. \u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda? Ingenieria termal\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-definicion\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"es_ES\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"\u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda? Definici\u00f3n\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"En termodin\u00e1mica, la entalp\u00eda es una medida de energ\u00eda en un sistema termodin\u00e1mico. La entalp\u00eda es equivalente al contenido de calor total de un sistema. \u00bfQu\u00e9 es la entalp\u00eda? Ingenieria termal\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-definicion\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Thermal Engineering\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2019-09-30T17:09:03+00:00\" \/>\n<meta property=\"article:modified_time\" content=\"2020-01-16T12:51:25+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Thermodynamic-potentials-Enthalpy-300x285.png\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Escrito por\">\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Nick Connor\">\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Tiempo de lectura\">\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"8 minutos\">\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#website\",\"url\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/\",\"name\":\"Thermal Engineering\",\"description\":\"\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/?s={search_term_string}\",\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"es\"},{\"@type\":\"ImageObject\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-definicion\/#primaryimage\",\"inLanguage\":\"es\",\"url\":\"https:\/\/thermal-engineering.org\/wp-content\/uploads\/2019\/05\/Thermodynamic-potentials-Enthalpy-300x285.png\"},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-definicion\/#webpage\",\"url\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-definicion\/\",\"name\":\"\\u00bfQu\\u00e9 es la entalp\\u00eda? Definici\\u00f3n\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#website\"},\"primaryImageOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-definicion\/#primaryimage\"},\"datePublished\":\"2019-09-30T17:09:03+00:00\",\"dateModified\":\"2020-01-16T12:51:25+00:00\",\"author\":{\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#\/schema\/person\/e8c544db9afedaec8574d6464f9398bb\"},\"description\":\"En termodin\\u00e1mica, la entalp\\u00eda es una medida de energ\\u00eda en un sistema termodin\\u00e1mico. La entalp\\u00eda es equivalente al contenido de calor total de un sistema. \\u00bfQu\\u00e9 es la entalp\\u00eda? Ingenieria termal\",\"inLanguage\":\"es\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/que-es-la-entalpia-definicion\/\"]}]},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#\/schema\/person\/e8c544db9afedaec8574d6464f9398bb\",\"name\":\"Nick Connor\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"@id\":\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/#personlogo\",\"inLanguage\":\"es\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/84c0dec310b44b65da29dc9df6925239?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Nick Connor\"}}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/41916"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=41916"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/41916\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=41916"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=41916"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=41916"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}