{"id":43098,"date":"2019-10-08T03:37:15","date_gmt":"2019-10-08T02:37:15","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quest-ce-que-la-condensation-transfert-de-chaleur-definition\/"},"modified":"2020-02-06T08:42:04","modified_gmt":"2020-02-06T07:42:04","slug":"quest-ce-que-la-condensation-transfert-de-chaleur-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quest-ce-que-la-condensation-transfert-de-chaleur-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que la condensation – transfert de chaleur – d\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
\n
La condensation est le changement de l’\u00e9tat physique de la mati\u00e8re de la phase gazeuse \u00e0 la phase liquide et est l’inverse de la vaporisation.\u00a0Condensation – Transfert de chaleur<\/div>\n<\/div>\n
<\/div>\n
\n
\n
<\/div>\n

Condensation<\/h2>\n
\"Diagramme<\/a>
Diagramme de phase de l’eau.
\nSource: wikipedia.org CC BY-SA<\/figcaption><\/figure>\n

De la m\u00eame mani\u00e8re que dans le chapitre pr\u00e9c\u00e9dent, nous discuterons dans ce chapitre du transfert de chaleur avec changement de phase, mais dans ce cas, nous discuterons de la\u00a0condensation<\/strong>\u00a0de la phase gazeuse (changement de phase vapeur-liquide).<\/p>\n

En g\u00e9n\u00e9ral, la\u00a0condensation<\/strong>\u00a0est le changement de l’\u00e9tat physique de la mati\u00e8re d’une phase gazeuse \u00e0 une phase liquide et est l’\u00a0inverse de la vaporisation<\/strong>\u00a0.\u00a0Les processus d’\u00e9coulement associ\u00e9s \u00e0 la\u00a0condensation<\/strong> sur une surface solide sont presque une image miroir de ceux impliqu\u00e9s dans l’\u00e9bullition. La condensation se produit lorsque la temp\u00e9rature d’une vapeur est abaiss\u00e9e au-dessous de sa temp\u00e9rature de saturation ou lorsque la pression d’une vapeur est augment\u00e9e au-dessus de ses param\u00e8tres de saturation (voir le diagramme de phases de l’eau).<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

 <\/p>\n

\n
\n
<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n
\n
\"vapeur<\/a>Pour la\u00a0<\/span>condensation,<\/span><\/strong>\u00a0les effets de la chaleur latente associ\u00e9s au changement de phase sont significatifs, de la m\u00eame mani\u00e8re que pour l’\u00e9bullition, mais en sens inverse.\u00a0Notons que l’\u00a0<\/span>enthalpie de condensation<\/span><\/strong>\u00a0(ou\u00a0<\/span>chaleur de condensation<\/span><\/strong>\u00a0) est par d\u00e9finition \u00e9gale \u00e0 l’enthalpie de vaporisation de signe oppos\u00e9.\u00a0La chaleur latente est la quantit\u00e9 de chaleur ajout\u00e9e ou retir\u00e9e d’une substance pour produire un changement de phase.\u00a0Lors de la vaporisation, cette \u00e9nergie d\u00e9compose les forces d’attraction intermol\u00e9culaires, et doit \u00e9galement fournir l’\u00e9nergie n\u00e9cessaire \u00e0 l’expansion du gaz (le\u00a0<\/span>travail p\u0394V<\/span><\/strong>\u00a0).\u00a0Lorsque de la chaleur latente est ajout\u00e9e ou supprim\u00e9e, aucun changement de temp\u00e9rature ne se produit.\u00a0L’enthalpie de vaporisation est fonction de la pression \u00e0 laquelle cette transformation a lieu.<\/span><\/p>\n
\"Chaleur<\/a>
La chaleur de vaporisation diminue avec l’augmentation de la pression, tandis que le point d’\u00e9bullition augmente.\u00a0Elle dispara\u00eet compl\u00e8tement \u00e0 un certain point appel\u00e9 le point critique.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Chaleur latente de condensation – eau \u00e0 0,1 MPa (pression atmosph\u00e9rique)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/strong>lg<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0= – 2257 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Chaleur latente de condensation – eau \u00e0 3 MPa<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/strong>lg<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0= – 1795 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Chaleur latente de condensation – eau \u00e0 16 MPa (pression \u00e0 l’int\u00e9rieur d’un\u00a0<\/span>pressuriseur<\/span><\/a>\u00a0)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/strong>lg<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0= – 931 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

La\u00a0<\/span>chaleur de condensation<\/span><\/strong>\u00a0diminue avec l’augmentation de la pression, tandis que le\u00a0<\/span>point d’\u00e9bullition<\/span><\/a>\u00a0augmente.\u00a0Elle dispara\u00eet compl\u00e8tement \u00e0 un certain point appel\u00e9 le\u00a0<\/span>point critique<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0Au-dessus du point critique, les phases liquide et vapeur sont indiscernables et la substance est appel\u00e9e\u00a0<\/span>fluide supercritique<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Le passage du liquide \u00e0 l’\u00e9tat de vapeur en raison de l’\u00e9bullition est soutenu par le transfert de chaleur de la surface solide;\u00a0\u00e0 l’inverse, la\u00a0<\/span>condensation<\/span><\/strong>\u00a0d’une vapeur \u00e0 l’\u00e9tat liquide entra\u00eene un transfert de chaleur vers la surface solide.\u00a0L’\u00e9bullition et la condensation diff\u00e8rent des autres formes de convection en ce qu’elles d\u00e9pendent de la chaleur latente de vaporisation, qui est tr\u00e8s \u00e9lev\u00e9e pour les pressions courantes, donc de grandes quantit\u00e9s de chaleur peuvent \u00eatre transf\u00e9r\u00e9es pendant l’\u00e9bullition et la condensation essentiellement\u00a0<\/span>\u00e0 temp\u00e9rature constante<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0<\/span>Les coefficients de transfert de chaleur<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, h, associ\u00e9s \u00e0 l’\u00e9bullition et \u00e0 la condensation sont g\u00e9n\u00e9ralement beaucoup plus \u00e9lev\u00e9s que ceux rencontr\u00e9s dans d’autres formes de processus de convection qui impliquent une seule phase.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
\n
<\/div>\n

Modes de condensation – Types de condensation<\/span><\/h2>\n

D’un point de vue technique pratique, la\u00a0<\/span>condensation<\/span><\/strong>\u00a0peut \u00eatre class\u00e9e selon\u00a0<\/span>plusieurs crit\u00e8res<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

En g\u00e9n\u00e9ral, trois formes distinctes de condensation sont observ\u00e9es:<\/span><\/p>\n