{"id":45151,"date":"2019-10-17T15:50:24","date_gmt":"2019-10-17T14:50:24","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quest-ce-que-la-loi-sur-le-gaz-definition\/"},"modified":"2020-02-20T20:56:28","modified_gmt":"2020-02-20T19:56:28","slug":"quest-ce-que-la-loi-sur-le-gaz-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quest-ce-que-la-loi-sur-le-gaz-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que la loi sur le gaz – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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En g\u00e9n\u00e9ral, les lois des gaz sont les premi\u00e8res \u00e9quations d’\u00e9tat, qui corr\u00e8lent les densit\u00e9s de gaz et de liquides avec les temp\u00e9ratures et les pressions. Les lois sur les gaz ont \u00e9t\u00e9 compl\u00e8tement d\u00e9velopp\u00e9es \u00e0 la fin du 18\u00e8me si\u00e8cle. G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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Lois sur le gaz<\/span><\/h2>\n

En g\u00e9n\u00e9ral, les\u00a0<\/span>lois des gaz<\/span><\/strong>\u00a0sont des\u00a0<\/span>premi\u00e8res\u00a0<\/span>\u00e9quations d’\u00e9tat<\/span><\/a><\/strong>\u00a0, qui corr\u00e8lent les densit\u00e9s de gaz et de liquides aux temp\u00e9ratures et aux pressions.\u00a0Les\u00a0<\/span>lois sur le gaz ont<\/span><\/strong>\u00a0\u00e9t\u00e9 compl\u00e8tement d\u00e9velopp\u00e9es \u00e0 la fin du XVIIIe si\u00e8cle.\u00a0Ces lois ou d\u00e9clarations ont\u00a0<\/span>pr\u00e9c\u00e9d\u00e9<\/span><\/strong>\u00a0la\u00a0<\/span>loi du gaz parfait<\/span><\/strong>\u00a0, car individuellement ces lois sont consid\u00e9r\u00e9es comme des cas particuliers de l’\u00e9quation du gaz parfait, avec une ou plusieurs des variables maintenues constantes.\u00a0Puisqu’ils ont \u00e9t\u00e9 presque compl\u00e8tement remplac\u00e9s par l’\u00e9quation du gaz parfait, il n’est pas habituel que les \u00e9l\u00e8ves apprennent ces lois en d\u00e9tail.\u00a0L’\u00a0<\/span>\u00e9quation du gaz parfait a<\/span><\/strong>\u00a0\u00e9t\u00e9 \u00e9nonc\u00e9e pour la premi\u00e8re fois par \u00c9mile Clapeyron en 1834 comme une combinaison de ces lois:<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Loi de Boyle-Mariotte<\/span><\/h2>\n

La loi de Boyle-Mariotte<\/span><\/strong>\u00a0est l’une des lois sur le gaz.\u00a0\u00c0 la fin du XVIIe si\u00e8cle, Robert William Boyle et Edme Mariotte ont \u00e9tudi\u00e9 ind\u00e9pendamment la relation entre le\u00a0<\/span>volume<\/span><\/strong>\u00a0et la\u00a0<\/span>pression<\/span><\/strong>\u00a0d’un gaz\u00a0<\/span>\u00e0 temp\u00e9rature constante<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Les r\u00e9sultats de certaines exp\u00e9riences avec des gaz \u00e0 relativement basse pression ont conduit Robert Boyle \u00e0 formuler une loi bien connue.\u00a0Il d\u00e9clare que:<\/span><\/p>\n

Pour une masse fixe de gaz \u00e0 temp\u00e9rature constante, le volume est inversement proportionnel \u00e0 la pression.<\/span><\/em><\/p>\n

Cela signifie que, par exemple, si vous augmentez le volume 10 fois, la pression diminuera 10 fois.\u00a0Si vous divisez par deux le volume, vous doublerez la pression.<\/span><\/p>\n

Vous pouvez exprimer cela math\u00e9matiquement comme:<\/span><\/p>\n

pV = constant<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

ou<\/span><\/i><\/p>\n

p\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0V\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0= p\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0V\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub><\/em><\/strong><\/p>\n

Oui, il semble \u00eatre identique au\u00a0<\/span>processus isotherme<\/span><\/strong>\u00a0du gaz parfait.\u00a0En fait, pendant leurs exp\u00e9riences, la temp\u00e9rature reste constante comme l’avait suppos\u00e9 Mariotte.\u00a0Ces r\u00e9sultats sont parfaitement coh\u00e9rents avec\u00a0<\/span>la loi du gaz parfait<\/span><\/strong>\u00a0, qui d\u00e9termine que la constante est \u00e9gale \u00e0\u00a0<\/span>nRT<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

pV = nRT<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

o\u00f9:<\/span><\/p>\n