{"id":45163,"date":"2019-10-17T16:23:55","date_gmt":"2019-10-17T15:23:55","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quelle-est-la-loi-de-charles-definition\/"},"modified":"2020-02-23T15:38:12","modified_gmt":"2020-02-23T14:38:12","slug":"quelle-est-la-loi-de-charles-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quelle-est-la-loi-de-charles-definition\/","title":{"rendered":"Quelle est la loi de Charles – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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La loi de Charles est l’une des lois sur le gaz. Jacques Alexandre C\u00e9sar Charles a \u00e9tudi\u00e9 la relation entre le volume et la temp\u00e9rature d’un gaz \u00e0 pression constante. G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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La loi de Charles<\/span><\/h2>\n

La loi de Charles<\/span><\/strong>\u00a0est l’une des lois sur le gaz.\u00a0\u00c0 la fin du XVIIIe si\u00e8cle, un inventeur et scientifique fran\u00e7ais\u00a0<\/span>Jacques Alexandre C\u00e9sar Charles<\/span><\/strong>\u00a0\u00e9tudie la relation entre le\u00a0<\/span>volume<\/span><\/strong>\u00a0et la\u00a0<\/span>temp\u00e9rature<\/span><\/strong>\u00a0d’un gaz\u00a0<\/span>\u00e0 pression constante<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Les r\u00e9sultats de certaines exp\u00e9riences avec des gaz \u00e0 relativement basse pression ont conduit Jacques Alexandre C\u00e9sar Charles \u00e0 formuler une loi bien connue.\u00a0Il d\u00e9clare que:<\/span><\/p>\n

Pour une masse fixe de gaz \u00e0 pression constante, le volume est directement proportionnel \u00e0 la temp\u00e9rature Kelvin.<\/span><\/em><\/p>\n

Cela signifie que, par exemple, si vous doublez la temp\u00e9rature, vous doublerez le volume.\u00a0Si vous divisez par deux la temp\u00e9rature, vous r\u00e9duisez de moiti\u00e9 le volume.<\/span><\/p>\n

Vous pouvez exprimer cela math\u00e9matiquement comme:<\/span><\/p>\n

V = constant.\u00a0T<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

Oui, il semble \u00eatre identique au\u00a0<\/span>processus isobare<\/span><\/strong>\u00a0du gaz parfait.\u00a0Ces r\u00e9sultats sont parfaitement coh\u00e9rents avec\u00a0<\/span>la loi du gaz parfait<\/span><\/strong>\u00a0, qui d\u00e9termine que la constante est \u00e9gale \u00e0\u00a0<\/span>nR \/ p<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Si vous r\u00e9organisez l’\u00e9quation pV = nRT en divisant les deux c\u00f4t\u00e9s par p, vous obtiendrez:<\/span><\/p>\n

V = nR \/ p.\u00a0T<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

o\u00f9 nR \/ p est constant et:<\/span><\/p>\n