{"id":45171,"date":"2019-10-17T16:43:29","date_gmt":"2019-10-17T15:43:29","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quest-ce-que-la-loi-gay-lussac-definition\/"},"modified":"2020-02-23T15:39:29","modified_gmt":"2020-02-23T14:39:29","slug":"quest-ce-que-la-loi-gay-lussac-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quest-ce-que-la-loi-gay-lussac-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que la loi de Gay-Lussac – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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La loi de Guy-Lussac ou la loi sur la pression est l’une des lois sur le gaz. Gay-Lussac a \u00e9tudi\u00e9 la relation entre la pression et la temp\u00e9rature d’un gaz \u00e0 volume constant. G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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Loi de Guy-Lussac<\/span><\/h2>\n

La loi de Guy-Lussac<\/span><\/strong>\u00a0ou la\u00a0loi de<\/strong>\u00a0la\u00a0<\/span>pression<\/span><\/strong>\u00a0est l’une des lois du gaz.\u00a0\u00c0 la fin du XVIIIe et au d\u00e9but du XIXe si\u00e8cle, il a \u00e9t\u00e9 d\u00e9couvert par le chimiste fran\u00e7ais\u00a0<\/span>Joseph Louis Gay-Lussac<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Il a \u00e9tudi\u00e9 la relation entre la\u00a0<\/span>pression<\/span><\/strong>\u00a0et la\u00a0<\/span>temp\u00e9rature<\/span><\/strong>\u00a0d’un gaz \u00e0\u00a0<\/span>volume constant<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Les r\u00e9sultats de certaines exp\u00e9riences avec des gaz \u00e0 relativement basse pression ont conduit Joseph Louis Gay-Lussac \u00e0 formuler une \u00ab\u00a0<\/span>loi de pression<\/span><\/strong>\u00a0\u00bb bien connue\u00a0.\u00a0Il d\u00e9clare que:<\/span><\/p>\n

Pour une masse fixe de gaz \u00e0 volume constant, la pression est directement proportionnelle \u00e0 la temp\u00e9rature Kelvin.<\/span><\/em><\/p>\n

Cela signifie que, par exemple, si vous doublez la temp\u00e9rature, vous doublerez la pression.\u00a0Si vous divisez par deux la temp\u00e9rature, vous r\u00e9duisez de moiti\u00e9 la pression.<\/span><\/p>\n

Vous pouvez exprimer cela math\u00e9matiquement comme:<\/span><\/p>\n

p = constant.\u00a0T<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

Oui, il semble \u00eatre identique au processus isochore du gaz parfait.\u00a0Ces r\u00e9sultats sont parfaitement coh\u00e9rents avec la loi du gaz parfait, qui d\u00e9termine que la constante est \u00e9gale \u00e0 nR \/ V.\u00a0Si vous r\u00e9organisez l’\u00e9quation pV = nRT en divisant les deux c\u00f4t\u00e9s par V, vous obtiendrez:<\/span><\/p>\n

p = nR \/ V.\u00a0T<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

o\u00f9 nR \/ V est constant et:<\/span><\/p>\n