{"id":45400,"date":"2019-10-18T03:57:04","date_gmt":"2019-10-18T02:57:04","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quel-est-le-processus-adiabatique-definition\/"},"modified":"2020-02-25T10:22:04","modified_gmt":"2020-02-25T09:22:04","slug":"quel-est-le-processus-adiabatique-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quel-est-le-processus-adiabatique-definition\/","title":{"rendered":"Quel est le processus adiabatique – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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Un processus adiabatique est un processus thermodynamique dans lequel il n’y a pas de transfert de chaleur dans ou hors du syst\u00e8me (Q = 0). Le syst\u00e8me peut \u00eatre consid\u00e9r\u00e9 comme parfaitement isol\u00e9. G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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Processus adiabatique<\/span><\/h2>\n

Un\u00a0<\/span>processus adiabatique<\/span><\/strong>\u00a0est un\u00a0<\/span>processus thermodynamique<\/span><\/a>\u00a0, dans lequel il n’y a\u00a0<\/span>pas de transfert de chaleur<\/span><\/strong>\u00a0dans ou hors du syst\u00e8me (Q = 0).\u00a0Le syst\u00e8me peut \u00eatre consid\u00e9r\u00e9 comme\u00a0<\/span>parfaitement isol\u00e9<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Dans un processus adiabatique, l’\u00e9nergie n’est transf\u00e9r\u00e9e que sous forme de travail.\u00a0L’hypoth\u00e8se d’absence de transfert de chaleur est tr\u00e8s importante, car nous ne pouvons utiliser l’approximation adiabatique que dans\u00a0<\/span>des processus tr\u00e8s rapides<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Dans ces processus rapides, il n’y a pas assez de temps pour que le transfert d’\u00e9nergie sous forme de chaleur ait lieu vers ou depuis le syst\u00e8me.<\/span><\/p>\n

Dans les appareils r\u00e9els (tels que les turbines, les pompes et les compresseurs),\u00a0<\/span>des pertes de chaleur<\/span><\/strong>\u00a0et des pertes dans le processus de combustion se produisent, mais ces pertes sont g\u00e9n\u00e9ralement faibles par rapport au flux d’\u00e9nergie global et nous pouvons approximer certains processus thermodynamiques par le processus adiabatique.\u00a0<\/span><\/p>\n

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Processus adiabatique et premi\u00e8re loi<\/span><\/h2>\n

Pour un syst\u00e8me ferm\u00e9, on peut \u00e9crire la\u00a0\u00a0<\/span>premi\u00e8re loi de la thermodynamique en termes d’enthalpie<\/span><\/a><\/strong>\u00a0:<\/span><\/p>\n

dH = dQ + Vdp<\/span><\/strong><\/p>\n

Dans cette \u00e9quation, le terme\u00a0<\/span>Vdp<\/span><\/strong>\u00a0est un\u00a0<\/span>travail de processus d’\u00e9coulement<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0<\/span><\/strong>Ce travail, Vdp, est utilis\u00e9 pour des syst\u00e8mes \u00e0 flux ouvert comme une turbine ou une pompe dans lesquels il y a un \u00abdp\u00bb, c’est-\u00e0-dire un changement de pression.\u00a0Comme on peut le voir, cette forme de loi\u00a0<\/span>simplifie la description du transfert d’\u00e9nergie<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Dans le processus adiabatique, le\u00a0<\/span>changement d’enthalpie<\/span><\/strong>\u00a0est \u00e9gal au\u00a0<\/span>travail du processus d’\u00e9coulement<\/span><\/strong>\u00a0effectu\u00e9 sur ou par le syst\u00e8me:<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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\"Caract\u00e9ristiques<\/a>
Caract\u00e9ristiques principales du processus adiabatique<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Voir aussi:\u00a0<\/span>Premi\u00e8re loi de la thermodynamique<\/span><\/a><\/p>\n

Voir aussi:\u00a0<\/span>Loi sur les gaz parfaits<\/span><\/a><\/p>\n

Voir aussi:\u00a0<\/span>Qu’est-ce que l’enthalpie<\/span><\/a><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Processus adiabatique (dQ = 0):<\/span><\/strong>dH = Vdp \u2192 W = H\u00a0<\/span><\/strong>2<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>1<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u2192 H\u00a0<\/span><\/strong>2<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>1<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0=\u00a0<\/span>C\u00a0<\/span><\/em><\/strong>p<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0(T\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0– T\u00a0<\/span><\/em><\/strong>1<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0) \u00a0\u00a0\u00a0<\/span><\/em><\/strong>\u00a0(pour un\u00a0\u00a0<\/span>gaz parfait<\/span><\/a>\u00a0)<\/span><\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n
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Expansion adiabatique – Compression adiabatique<\/span><\/h2>\n

Voir aussi:\u00a0<\/span>Qu’est-ce qu’un gaz parfait<\/span><\/a><\/p>\n

Dans un\u00a0<\/span>gaz parfait<\/span><\/a>\u00a0, les mol\u00e9cules n’ont pas de volume et n’interagissent pas.\u00a0Selon la\u00a0<\/span>loi du gaz parfait<\/span><\/a>\u00a0, la\u00a0<\/span>pression<\/span><\/a>\u00a0varie lin\u00e9airement avec la\u00a0<\/span>temp\u00e9rature<\/span><\/a>\u00a0et la quantit\u00e9, et inversement avec le\u00a0<\/span>volume<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

pV = nRT<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

o\u00f9:<\/span><\/p>\n