{"id":45404,"date":"2019-10-18T04:05:54","date_gmt":"2019-10-18T03:05:54","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quest-ce-que-lequation-detat-definition\/"},"modified":"2020-02-25T10:21:37","modified_gmt":"2020-02-25T09:21:37","slug":"quest-ce-que-lequation-detat-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quest-ce-que-lequation-detat-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que l’\u00e9quation d’\u00e9tat? D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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En thermodynamique, une \u00e9quation d’\u00e9tat est une \u00e9quation thermodynamique reliant des variables d’\u00e9tat qui caract\u00e9rise l’\u00e9tat de la mati\u00e8re dans un ensemble donn\u00e9 de conditions physiques.\u00a0G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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\u00c9quation d’\u00e9tat<\/h2>\n

En\u00a0thermodynamique<\/a>\u00a0, une\u00a0\u00e9quation d’\u00e9tat<\/strong>\u00a0est une \u00e9quation thermodynamique reliant des variables d’\u00e9tat qui caract\u00e9rise l’\u00e9tat de la mati\u00e8re dans un ensemble donn\u00e9 de conditions physiques.\u00a0Les \u00e9quations d’\u00e9tat<\/strong>\u00a0sont utilis\u00e9es pour d\u00e9crire les gaz, les fluides, les m\u00e9langes de fluides, les solides et l’int\u00e9rieur des \u00e9toiles.\u00a0En physique des solides, une \u00e9quation d’\u00e9tat est utilis\u00e9e pour d\u00e9crire la mani\u00e8re dont le volume ou la densit\u00e9 \u00e9quivalente d’un mat\u00e9riau varie en fonction de la profondeur, c’est-\u00e0-dire en fonction de la pression et de la temp\u00e9rature.<\/p>\n

L’utilisation la plus r\u00e9pandue d’une \u00e9quation d’\u00e9tat consiste \u00e0 corr\u00e9ler les densit\u00e9s de gaz et de liquides avec les temp\u00e9ratures et les pressions.<\/p>\n

L’une des premi\u00e8res expressions d’une \u00e9quation d’\u00e9tat est peut\u00a0-\u00eatre la loi de Boyle-Mariotte<\/strong>\u00a0.\u00a0\u00c0 la fin du XVIIe si\u00e8cle, Robert William Boyle et Edme Mariotte \u00e9tudi\u00e8rent ind\u00e9pendamment la relation entre le volume et la pression d\u2019un gaz \u00e0 temp\u00e9rature constante.\u00a0Les r\u00e9sultats de certaines exp\u00e9riences avec des gaz \u00e0 pression relativement basse ont conduit Robert Boyle \u00e0 formuler une loi bien connue.\u00a0Il d\u00e9clare que:<\/p>\n

Pour une masse fixe de gaz \u00e0 temp\u00e9rature constante, le volume est inversement proportionnel \u00e0 la pression.<\/em><\/p>\n

Cela signifie que, par exemple, si vous augmentez le volume 10 fois, la pression diminue 10 fois.\u00a0Si vous divisez le volume par deux, vous doublez la pression.<\/p>\n

Vous pouvez exprimer cela math\u00e9matiquement par:<\/p>\n

pV = constante<\/strong><\/em><\/p>\n

Cette loi est l\u2019une des\u00a0lois sur<\/strong>\u00a0le\u00a0gaz<\/strong>\u00a0qui ont \u00e9t\u00e9 compl\u00e8tement d\u00e9velopp\u00e9es \u00e0 la fin du 18\u00e8me si\u00e8cle.\u00a0Ces lois ou d\u00e9clarations ont pr\u00e9c\u00e9d\u00e9 la loi des gaz parfaits, puisqu’elles sont individuellement consid\u00e9r\u00e9es comme des cas particuliers de l’\u00e9quation des gaz parfaits, une ou plusieurs variables \u00e9tant maintenues constantes.<\/p>\n

L’une des \u00e9quations d’\u00e9tat les mieux connues est celle des gaz parfaits, la\u00a0loi des gaz parfaits<\/a>\u00a0.\u00a0\u00c9tant donn\u00e9 que le gaz parfait est d\u00e9fini comme un gaz dans lequel toutes les collisions entre atomes ou mol\u00e9cules sont parfaitement \u00e9lastiques et dans lequel il n\u2019existe aucune force attractive intermol\u00e9culaire, il n\u2019existe pas dans la nature de gaz v\u00e9ritablement id\u00e9al.\u00a0En revanche, tous les gaz r\u00e9els se rapprochent de l\u2019\u00e9tat id\u00e9al \u00e0 basses pressions (densit\u00e9s) et temp\u00e9ratures mod\u00e9r\u00e9es.\u00a0\u00c0 basse pression, les mol\u00e9cules sont suffisamment \u00e9loign\u00e9es pour ne pas interagir les unes avec les autres.<\/p>\n

pV = nRT<\/strong><\/em><\/p>\n

o\u00f9:<\/span><\/p>\n