{"id":45473,"date":"2019-10-18T07:10:23","date_gmt":"2019-10-18T06:10:23","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quest-ce-que-le-travail-en-thermodynamique-definition\/"},"modified":"2020-02-25T10:45:15","modified_gmt":"2020-02-25T09:45:15","slug":"quest-ce-que-le-travail-en-thermodynamique-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quest-ce-que-le-travail-en-thermodynamique-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que le travail en thermodynamique – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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En thermodynamique, le travail effectu\u00e9 par un syst\u00e8me correspond \u00e0 l’\u00e9nergie transf\u00e9r\u00e9e par le syst\u00e8me \u00e0 son environnement.\u00a0Le travail est une forme d’\u00e9nergie, mais c’est de l’\u00e9nergie en transit.\u00a0G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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<\/div>\n

Travailler en thermodynamique<\/h2>\n

En thermodynamique, le\u00a0travail<\/strong>\u00a0effectu\u00e9 par un syst\u00e8me correspond \u00e0 l’\u00e9nergie transf\u00e9r\u00e9e par le syst\u00e8me \u00e0 son environnement.\u00a0L’\u00e9nergie cin\u00e9tique, l’\u00e9nergie potentielle et l’\u00e9nergie interne sont des formes d’\u00e9nergie qui sont les propri\u00e9t\u00e9s d’un syst\u00e8me.\u00a0Le travail est une forme d’\u00e9nergie<\/strong>\u00a0, mais c’est de l’\u00a0\u00e9nergie en transit<\/strong>\u00a0.\u00a0Un syst\u00e8me ne contient pas de travail, le travail est un processus effectu\u00e9 par ou sur un syst\u00e8me.\u00a0En g\u00e9n\u00e9ral, le travail est d\u00e9fini pour les syst\u00e8mes m\u00e9caniques comme l’action d’une force sur un objet \u00e0 distance.<\/p>\n

W = F.\u00a0r\u00e9<\/em><\/strong><\/p>\n

o\u00f9:<\/p>\n

W = travail (J)<\/p>\n

F = force (N)<\/p>\n

d = d\u00e9placement (m)<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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<\/div>\n

Travail p\u0394V<\/h2>\n
\"pdV<\/a>
p\u0394V Le travail est \u00e9gal \u00e0 la surface sous la courbe de processus trac\u00e9e sur le diagramme pression-volume.<\/figcaption><\/figure>\n

Le travail pression-volume (ou\u00a0travail\u00a0<\/strong>p\u0394V<\/em><\/strong>\u00a0) se produit lorsque le volume\u00a0V<\/em>\u00a0d’un syst\u00e8me change.\u00a0Le\u00a0travail\u00a0<\/strong>p\u0394V<\/em><\/strong>\u00a0est \u00e9gal \u00e0 l’aire sous la courbe de processus trac\u00e9e sur le diagramme pression-volume.\u00a0Il est \u00e9galement connu comme le\u00a0travail de fronti\u00e8re<\/strong>\u00a0.\u00a0Le travail aux limites<\/strong>\u00a0\u00a0se produit parce que la masse de la substance contenue dans la limite du syst\u00e8me entra\u00eene une force, la pression multipli\u00e9e par la surface, \u00e0 agir sur la surface limite et \u00e0 la faire bouger.\u00a0Le travail aux limites<\/strong>\u00a0\u00a0(ou\u00a0\u00a0travail\u00a0<\/strong>p\u0394V<\/strong><\/em>\u00a0) se produit lorsque le\u00a0\u00a0volume\u00a0<\/strong>V<\/strong><\/em>\u00a0d’un syst\u00e8me change<\/strong>\u00a0.\u00a0Il est utilis\u00e9 pour calculer le travail de d\u00e9placement de piston dans un\u00a0\u00a0syst\u00e8me ferm\u00e9<\/strong>.\u00a0C’est ce qui se produit lorsque de la\u00a0\u00a0vapeur<\/strong><\/a>\u00a0ou du gaz contenu dans un dispositif piston-cylindre se dilate contre le piston et force le piston \u00e0 se d\u00e9placer.<\/p>\n

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\n

Exemple:<\/span><\/strong><\/p>\n

Consid\u00e9rons un piston sans\u00a0friction qui est utilis\u00e9 pour fournir une pression constante de\u00a0<\/span>500 kPa<\/span><\/strong>\u00a0en une vapeur contenant de cylindre (\u00a0<\/span>vapeur surchauff\u00e9e<\/span><\/a>\u00a0) d’un volume de\u00a0<\/span>2 m\u00a0<\/span><\/strong>3<\/span><\/sup><\/strong>\u00a0\u00a0\u00e0\u00a0<\/span>500 K<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Calculez la temp\u00e9rature finale, si\u00a0<\/span>3000 kJ<\/span><\/strong>\u00a0de\u00a0<\/span>chaleur<\/span><\/strong>\u00a0sont ajout\u00e9s.<\/span><\/p>\n

\"Enthalpie<\/a>
Calculez la temp\u00e9rature finale, si 3000 kJ de chaleur sont ajout\u00e9s.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Solution:<\/span><\/strong><\/p>\n

En utilisant\u00a0<\/span>des tables \u00e0 vapeur,<\/span><\/a>\u00a0nous savons que l’\u00a0<\/span>enthalpie sp\u00e9cifique<\/span><\/strong>\u00a0de cette vapeur (500 kPa; 500 K) est d’environ\u00a0<\/span>2912 kJ \/ kg<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0\u00c9tant donn\u00e9 qu’\u00e0 cette condition, la vapeur a une densit\u00e9 de 2,2 kg \/ m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0, alors nous savons qu’il y a environ\u00a0<\/span>4,4 kg de vapeur<\/span><\/strong>\u00a0dans le piston \u00e0 l’enthalpie de 2912 kJ \/ kg x 4,4 kg =\u00a0<\/span>12812 kJ<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Lorsque nous utilisons simplement\u00a0<\/span>Q = H\u00a0<\/span><\/strong>2<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>1<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0, l’enthalpie de vapeur r\u00e9sultante sera alors:<\/span><\/p>\n

H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0= H\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0+ Q =\u00a0<\/span>15812 kJ<\/span><\/strong><\/p>\n

A partir\u00a0<\/span>des tables \u00e0 vapeur<\/span><\/strong>\u00a0, une telle vapeur surchauff\u00e9e (15812 \/ 4,4 = 3593 kJ \/ kg) aura une temp\u00e9rature de\u00a0<\/span>828 K (555 \u00b0 C)<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Comme \u00e0 cette enthalpie, la vapeur a une densit\u00e9 de 1,31 kg \/ m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0, il est \u00e9vident qu’elle a augment\u00e9 d’environ 2,2 \/ 1,31 = 1,67 (+ 67%).\u00a0Par cons\u00e9quent, le volume r\u00e9sultant est de 2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0x 1,67 = 3,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0et \u2206V = 3,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0– 2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0= 1,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0.<\/span><\/p>\n

La\u00a0partie\u00a0<\/span>p\u2206V<\/span><\/strong>\u00a0de l’enthalpie, c’est-\u00e0-dire le travail effectu\u00e9 est:<\/span><\/p>\n

W = p\u2206V = 500 000 Pa x 1,34 m\u00a0<\/span><\/strong>3<\/span><\/sup><\/strong>\u00a0= 670 kJ<\/span><\/strong><\/p>\n

\u2014\u2014\u2014\u2013<\/span><\/p>\n

Pendant le\u00a0<\/span>changement de volume<\/span><\/strong>\u00a0, la\u00a0<\/span>pression<\/span><\/strong>\u00a0et la\u00a0<\/span>temp\u00e9rature<\/span><\/strong>\u00a0peuvent \u00e9galement changer.\u00a0Pour calculer de tels processus, nous aurions besoin de savoir comment la pression varie avec le volume pour le processus r\u00e9el par lequel le syst\u00e8me passe\u00a0<\/span>de l’\u00e9tat i \u00e0 l’\u00e9tat f<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0La\u00a0<\/span>premi\u00e8re loi de la thermodynamique<\/span><\/strong>\u00a0et du travail peut alors s’exprimer comme:<\/span><\/p>\n

\"Travail<\/a><\/p>\n

\"Travail<\/a>
Le travail effectu\u00e9 par le syst\u00e8me d\u00e9pend non seulement des \u00e9tats initial et final, mais aussi des \u00e9tats interm\u00e9diaires, c’est-\u00e0-dire du chemin.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Lorsqu’un syst\u00e8me thermodynamique passe d’un\u00a0<\/span>\u00e9tat initial<\/span><\/strong>\u00a0\u00e0 un\u00a0<\/span>\u00e9tat final<\/span><\/strong>\u00a0, il passe par une\u00a0<\/span>s\u00e9rie d’\u00e9tats interm\u00e9diaires<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Nous appelons cette s\u00e9rie d’\u00e9tats un\u00a0<\/span>chemin<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Il existe toujours une infinit\u00e9 de possibilit\u00e9s diff\u00e9rentes pour ces \u00e9tats interm\u00e9diaires.\u00a0Quand ce sont tous des \u00e9tats d’\u00e9quilibre, le chemin peut \u00eatre trac\u00e9 sur un\u00a0<\/span>diagramme pV<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0L’une des conclusions les plus importantes est que:<\/span><\/p>\n

Le travail effectu\u00e9 par le syst\u00e8me d\u00e9pend non seulement des \u00e9tats initial et final, mais aussi des \u00e9tats interm\u00e9diaires, c’est-\u00e0-dire du chemin.<\/span><\/em><\/p>\n

Q et W d\u00e9pendent du chemin, tandis que \u0394E\u00a0<\/span><\/strong>int<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0est ind\u00e9pendant du chemin.\u00a0<\/span><\/strong>Comme le montre l’image (diagramme pV), le travail est une variable d\u00e9pendante du chemin.\u00a0La zone bleue repr\u00e9sente le\u00a0travail\u00a0<\/strong><\/span>p\u0394V<\/span><\/em><\/strong>\u00a0effectu\u00e9 par un syst\u00e8me lorsqu’il passe d’un \u00e9tat initial i \u00e0 un \u00e9tat final f.\u00a0Le travail W est positif car le volume du syst\u00e8me augmente.\u00a0Le deuxi\u00e8me processus montre que le travail est plus important et que cela d\u00e9pend du chemin du processus.<\/span><\/p>\n

De plus, nous pouvons faire passer le syst\u00e8me \u00e0 travers une s\u00e9rie d’\u00e9tats formant une\u00a0<\/span>boucle ferm\u00e9e<\/span><\/strong>\u00a0, tels que\u00a0<\/span>i \u21d2 f \u21d2 i<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Dans ce cas, l’\u00a0<\/span>\u00e9tat final est le m\u00eame que l’\u00e9tat initial<\/span><\/strong>\u00a0, mais le\u00a0<\/span>travail total effectu\u00e9<\/span><\/strong>\u00a0par le syst\u00e8me\u00a0<\/span>n’est pas nul<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Une valeur positive pour le travail indique que le travail est effectu\u00e9 par le syst\u00e8me sur son environnement.\u00a0Une valeur n\u00e9gative indique que le travail est effectu\u00e9 sur le syst\u00e8me par son environnement.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Exemple: travaux sp\u00e9cifiques aux turbines<\/span><\/h2>\n
\"thermodynamique<\/a>
Cycle de Rankine – La thermodynamique comme science de la conversion d’\u00e9nergie<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Un\u00a0<\/span>\u00e9tage haute pression<\/span><\/strong>\u00a0de\u00a0<\/span>turbine \u00e0 vapeur<\/span><\/strong>\u00a0fonctionne \u00e0 l’\u00e9tat stable avec des conditions d’entr\u00e9e de \u00a0\u00a0<\/span>6 MPa<\/span><\/strong>\u00a0,\u00a0<\/span>t = 275,6 \u00b0 C<\/span><\/strong>\u00a0, x = 1 (point C).\u00a0La vapeur sort de cet \u00e9tage de turbine \u00e0 une pression de\u00a0<\/span>1,15 MPa<\/span><\/strong>\u00a0,\u00a0<\/span>186 \u00b0 C<\/span><\/strong>\u00a0et\u00a0<\/span>x = 0,87<\/span><\/strong>\u00a0(point D).\u00a0Calculez la diff\u00e9rence d’enthalpie entre ces deux \u00e9tats.\u00a0D\u00e9terminez le transfert de travail sp\u00e9cifique.<\/span><\/p>\n

L’\u00a0<\/span>enthalpie<\/span><\/a>\u00a0pour l’\u00e9tat C peut \u00eatre pr\u00e9lev\u00e9e directement dans\u00a0<\/span>les tables<\/span><\/strong><\/a>\u00a0de\u00a0vapeur<\/strong><\/a>\u00a0, tandis que l’enthalpie pour l’\u00e9tat D doit \u00eatre calcul\u00e9e en utilisant\u00a0<\/span>la qualit\u00e9 de la vapeur<\/span><\/a>\u00a0:<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>1, humide<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0=<\/span><\/em><\/strong>\u00a02785 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, humide<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0= h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, s<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0x + (1 – x) h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, l<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0\u00a0= 2782.\u00a00,87 + (1 – 0,87).\u00a0790 = 2420 + 103 =<\/span>\u00a02523 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

\u0394h = 262 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Puisque dans le processus adiabatique\u00a0<\/span>dh = dw<\/span><\/strong>\u00a0,\u00a0<\/span>\u0394h = 262 kJ \/ kg est<\/span><\/strong>\u00a0le\u00a0<\/span>travail sp\u00e9cifique de<\/span><\/strong>\u00a0la\u00a0turbine<\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Premi\u00e8re loi en termes d’enthalpie dH = dQ + Vdp<\/span><\/h2>\n

L’\u00a0<\/span>enthalpie<\/span><\/strong><\/a>\u00a0est d\u00e9finie comme \u00e9tant la somme de l’\u00a0<\/span>\u00e9nergie interne<\/span><\/a>\u00a0E plus le produit de la\u00a0<\/span>pression p<\/span><\/a>\u00a0et de\u00a0<\/span>volume V<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0Dans de nombreuses analyses thermodynamiques, la somme de l’\u00e9nergie interne U et du produit de la pression p et du volume V appara\u00eet, il est donc commode de donner \u00e0 la combinaison un nom, une\u00a0<\/span>enthalpie<\/span><\/strong>\u00a0et un symbole distinct, H.<\/span><\/p>\n

H = U + pV<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

Voir aussi:\u00a0<\/span>Enthalpie<\/span><\/a><\/p>\n

La\u00a0<\/span>premi\u00e8re loi de la thermodynamique<\/span><\/strong>\u00a0en termes d’\u00a0<\/span>enthalpie<\/span><\/strong>\u00a0nous montre pourquoi les ing\u00e9nieurs utilisent l’enthalpie dans les cycles thermodynamiques (par exemple le\u00a0<\/span>cycle de Brayton<\/span><\/strong>\u00a0ou le\u00a0<\/span>cycle de Rankine<\/span><\/strong>\u00a0).<\/span><\/p>\n

La forme classique de la loi est l’\u00e9quation suivante:<\/span><\/p>\n

dU = dQ – dW<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

Dans cette \u00e9quation,\u00a0<\/span>dW<\/span><\/strong>\u00a0est \u00e9gal \u00e0\u00a0<\/span>dW = pdV<\/span><\/strong>\u00a0et est connu comme le\u00a0<\/span>travail<\/span><\/strong>\u00a0aux\u00a0limites<\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
\nPuisque\u00a0<\/span>H = U + pV<\/span><\/em><\/strong>\u00a0, donc\u00a0<\/span>dH = dU + pdV + Vdp<\/span><\/strong><\/em>\u00a0et nous substituons\u00a0<\/span>dU = dH – pdV – Vdp<\/span><\/strong><\/em>\u00a0dans la forme classique de la loi:<\/span>dH – pdV – Vdp = dQ – pdV<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

Nous obtenons la loi en mati\u00e8re d’enthalpie:<\/span><\/p>\n

dH = dQ + Vdp<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

ou<\/span><\/p>\n

dH = TdS + Vdp<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

Dans cette \u00e9quation, le terme\u00a0<\/span>Vdp<\/span><\/strong><\/em>\u00a0est un\u00a0<\/span>travail de processus d’\u00e9coulement.\u00a0<\/span><\/strong>Ce travail, \u00a0\u00a0<\/span>Vdp<\/span><\/strong><\/em>\u00a0, est utilis\u00e9 pour\u00a0<\/span>des syst\u00e8mes \u00e0 flux ouvert<\/span><\/strong>\u00a0comme une\u00a0<\/span>turbine<\/span><\/strong>\u00a0ou une\u00a0<\/span>pompe<\/span><\/strong>\u00a0dans lesquels il y a un\u00a0<\/span>\u00abdp\u00bb<\/span><\/strong>\u00a0, c’est-\u00e0-dire un changement de pression.\u00a0Il n’y a aucun changement dans\u00a0<\/span>le volume de contr\u00f4le<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0Comme on peut le voir, cette forme de loi\u00a0<\/span>simplifie la description du transfert d’\u00e9nergie<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0<\/span>\u00c0 pression constante<\/span><\/strong>\u00a0, le\u00a0<\/span>changement d’enthalpie<\/span><\/strong>\u00a0est \u00e9gal \u00e0 l’\u00a0<\/span>\u00e9nergie<\/span><\/strong>\u00a0transf\u00e9r\u00e9e de l’environnement par le chauffage:<\/span><\/p>\n

Processus isobare (Vdp = 0):<\/span><\/strong><\/p>\n

dH = dQ \u00a0 \u00a0\u00a0\u00a0<\/span>\u2192<\/span>\u00a0\u00a0 \u00a0 \u00a0Q = H\u00a0<\/span><\/strong>2<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>1<\/span><\/sub><\/strong><\/p>\n

\u00c0 entropie constante<\/span><\/strong>\u00a0, c’est-\u00e0-dire dans un processus isentropique, le\u00a0<\/span>changement d’enthalpie<\/span><\/strong>\u00a0est \u00e9gal au\u00a0<\/span>travail de processus d’\u00e9coulement<\/span><\/strong>\u00a0effectu\u00e9 sur ou par le syst\u00e8me:<\/span><\/p>\n

Processus isentropique (dQ = 0):<\/span><\/strong><\/p>\n

dH = Vdp\u00a0 \u00a0 \u00a0\u00a0<\/span>\u2192<\/span>\u00a0\u00a0 \u00a0 \u00a0W = H\u00a0<\/span><\/strong>2<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>1<\/span><\/sub><\/strong><\/p>\n

Il est \u00e9vident, il sera tr\u00e8s utile dans l’analyse des deux cycles thermodynamiques utilis\u00e9s en g\u00e9nie \u00e9nerg\u00e9tique, c’est-\u00e0-dire dans le cycle de Brayton et le cycle de Rankine.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
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<\/div>\n

Exemple: Premi\u00e8re loi de la thermodynamique et cycle de Brayton<\/span><\/h2>\n

Supposons le\u00a0<\/span>cycle de Brayton id\u00e9al<\/span><\/strong>\u00a0qui d\u00e9crit le fonctionnement d’un\u00a0moteur thermique \u00e0\u00a0<\/strong><\/span>pression constante<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Les<\/strong>\u00a0moteurs \u00e0\u00a0turbine \u00e0 gaz modernes<\/strong>\u00a0et\u00a0les moteurs \u00e0 r\u00e9action \u00e0 respiration a\u00e9rodynamique<\/strong>\u00a0suivent \u00e9galement le cycle de Brayton.\u00a0Ce cycle comprend quatre processus thermodynamiques:<\/span><\/p>\n

    \n
  1. \n
    \"premi\u00e8re<\/a>
    Le cycle de Brayton id\u00e9al se compose de quatre processus thermodynamiques.\u00a0Deux processus isentropiques et deux processus isobares.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

    compression isentropique<\/span><\/strong>\u00a0– l’air ambiant est aspir\u00e9 dans le compresseur, o\u00f9 il est mis sous pression (1 \u2192 2).\u00a0Le travail requis pour le compresseur est donn\u00e9 par\u00a0<\/span>W\u00a0<\/span><\/strong>C<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0= H\u00a0<\/span><\/strong>2<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>1<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0.<\/span><\/strong><\/li>\n

  2. addition de chaleur isobare<\/span><\/strong>\u00a0– l’air comprim\u00e9 traverse ensuite une chambre de combustion, o\u00f9 le combustible est br\u00fbl\u00e9 et l’air ou un autre milieu est chauff\u00e9 (2 \u2192 3).\u00a0Il s’agit d’un processus \u00e0 pression constante, car la chambre est ouverte pour entrer et sortir.\u00a0La chaleur nette ajout\u00e9e est donn\u00e9e par\u00a0<\/span>Q\u00a0<\/span><\/strong>add<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0= H\u00a0<\/span><\/strong>3<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>2<\/span><\/sub><\/strong><\/li>\n
  3. expansion isentropique<\/span><\/strong>\u00a0– l’air chauff\u00e9 sous pression se d\u00e9tend ensuite sur la turbine, c\u00e8de son \u00e9nergie.\u00a0Le travail effectu\u00e9 par turbine est donn\u00e9 par\u00a0<\/span>W\u00a0<\/span><\/strong>T<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0= H\u00a0<\/span><\/strong>4<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>3<\/span><\/sub><\/strong><\/li>\n
  4. rejet de chaleur isobare<\/span><\/strong>\u00a0– la chaleur r\u00e9siduelle doit \u00eatre rejet\u00e9e afin de fermer le cycle.\u00a0La chaleur nette rejet\u00e9e est donn\u00e9e par\u00a0<\/span>Q\u00a0<\/span><\/strong>re<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0= H\u00a0<\/span><\/strong>4<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>1<\/span><\/sub><\/strong><\/li>\n<\/ol>\n

    Comme on peut le voir, nous pouvons d\u00e9crire et calculer (par exemple l’efficacit\u00e9 thermodynamique) de tels cycles (de m\u00eame pour le\u00a0<\/span>cycle de Rankine<\/span><\/strong>\u00a0) en utilisant des\u00a0<\/span>enthalpies<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

    ……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

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    En thermodynamique, le travail effectu\u00e9 par un syst\u00e8me correspond \u00e0 l’\u00e9nergie transf\u00e9r\u00e9e par le syst\u00e8me \u00e0 son environnement.\u00a0Le travail est une forme d’\u00e9nergie, mais c’est de l’\u00e9nergie en transit.\u00a0G\u00e9nie thermique Travailler en thermodynamique En thermodynamique, le\u00a0travail\u00a0effectu\u00e9 par un syst\u00e8me correspond \u00e0 l’\u00e9nergie transf\u00e9r\u00e9e par le syst\u00e8me \u00e0 son environnement.\u00a0L’\u00e9nergie cin\u00e9tique, l’\u00e9nergie potentielle et l’\u00e9nergie interne … Lire la suite<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[8],"tags":[],"yoast_head":"\nQu'est-ce que le travail en thermodynamique - D\u00e9finition<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"En thermodynamique, le travail effectu\u00e9 par un syst\u00e8me correspond \u00e0 l'\u00e9nergie transf\u00e9r\u00e9e par le syst\u00e8me \u00e0 son environnement. 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