{"id":45497,"date":"2019-10-18T08:05:48","date_gmt":"2019-10-18T07:05:48","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quest-ce-que-pav-work-dans-pv-schema-definition\/"},"modified":"2020-02-25T10:52:05","modified_gmt":"2020-02-25T09:52:05","slug":"quest-ce-que-pav-work-dans-pv-schema-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quest-ce-que-pav-work-dans-pv-schema-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que pAV Work dans pV Sch\u00e9ma – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
\n
Le travail pression-volume (ou travail p\u0394V) se produit lorsque le volume V d’un syst\u00e8me change.\u00a0Le travail p\u0394V est \u00e9gal \u00e0 l’aire sous la courbe de processus trac\u00e9e sur le diagramme pression-volume.\u00a0G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
<\/div>\n
\n
\n
<\/div>\n

pAV Travailler en diagramme pV<\/h2>\n
\"pdV<\/a>
p\u0394V Le travail est \u00e9gal \u00e0 la surface sous la courbe de processus trac\u00e9e sur le diagramme pression-volume.<\/figcaption><\/figure>\n

Le travail pression-volume (ou\u00a0travail\u00a0<\/strong>p\u0394V<\/em><\/strong>\u00a0) se produit lorsque le volume\u00a0V<\/em>\u00a0d’un syst\u00e8me change.\u00a0Le\u00a0travail\u00a0<\/strong>p\u0394V<\/em><\/strong>\u00a0est \u00e9gal \u00e0 l’aire sous la courbe de processus trac\u00e9e sur le diagramme pression-volume.\u00a0Il est \u00e9galement connu comme le\u00a0travail de fronti\u00e8re<\/strong>\u00a0.\u00a0Le travail aux limites<\/strong>\u00a0\u00a0se produit parce que la masse de la substance contenue dans la limite du syst\u00e8me entra\u00eene une force, la pression multipli\u00e9e par la surface, \u00e0 agir sur la surface limite et \u00e0 la faire bouger.\u00a0Le travail aux limites<\/strong>\u00a0\u00a0(ou\u00a0\u00a0travail\u00a0<\/strong>p\u0394V<\/strong><\/em>\u00a0) se produit lorsque le\u00a0\u00a0volume\u00a0<\/strong>V<\/strong><\/em>\u00a0d’un syst\u00e8me change<\/strong>\u00a0.\u00a0Il est utilis\u00e9 pour calculer le travail de d\u00e9placement de piston dans un\u00a0\u00a0syst\u00e8me ferm\u00e9<\/strong>\u00a0<\/strong>\u00a0<\/em><\/strong>\u00a0<\/strong>\u00a0<\/strong>.\u00a0C’est ce qui se produit lorsque de la\u00a0\u00a0vapeur<\/strong><\/a>\u00a0ou du gaz contenu dans un dispositif piston-cylindre se dilate contre le piston et force le piston \u00e0 se d\u00e9placer.<\/p>\n

\u2014\u2014\u2014\u2013<\/p>\n

Pendant le\u00a0changement de volume<\/strong>\u00a0, la\u00a0pression<\/strong>\u00a0et la\u00a0temp\u00e9rature<\/strong>\u00a0peuvent \u00e9galement changer.\u00a0Pour calculer de tels processus, nous aurions besoin de savoir comment la pression varie en fonction du volume du processus r\u00e9el selon lequel le syst\u00e8me passe\u00a0de l’\u00e9tat i \u00e0 l’\u00e9tat f<\/strong>\u00a0.\u00a0La\u00a0premi\u00e8re loi de la thermodynamique<\/strong>\u00a0et du travail peut alors \u00eatre exprim\u00e9e comme suit:<\/p>\n

\"Travail<\/a><\/p>\n

\"Travailler<\/a>
Le travail effectu\u00e9 par le syst\u00e8me d\u00e9pend non seulement des \u00e9tats initial et final, mais \u00e9galement des \u00e9tats interm\u00e9diaires, c’est-\u00e0-dire du chemin.<\/figcaption><\/figure>\n

Lorsqu’un syst\u00e8me thermodynamique passe d’un\u00a0\u00e9tat initial<\/strong>\u00a0\u00e0 un\u00a0\u00e9tat final<\/strong>\u00a0, il passe par une\u00a0s\u00e9rie d’\u00e9tats interm\u00e9diaires<\/strong>\u00a0.\u00a0Nous appelons cette s\u00e9rie d’\u00e9tats un\u00a0chemin<\/strong>\u00a0.\u00a0Il y a toujours une infinit\u00e9 de possibilit\u00e9s diff\u00e9rentes pour ces \u00e9tats interm\u00e9diaires.\u00a0Quand ils sont tous \u00e0 l’\u00e9tat d’\u00e9quilibre, le chemin peut \u00eatre trac\u00e9 sur un\u00a0diagramme pV<\/strong>\u00a0.\u00a0L’une des conclusions les plus importantes est que:<\/p>\n

Le travail effectu\u00e9 par le syst\u00e8me d\u00e9pend non seulement des \u00e9tats initial et final, mais \u00e9galement des \u00e9tats interm\u00e9diaires, c’est-\u00e0-dire du chemin.<\/em><\/p>\n

Q et W d\u00e9pendent du chemin, alors que \u0394E\u00a0<\/strong>int<\/sub><\/strong>\u00a0est ind\u00e9pendant du chemin.\u00a0<\/strong>Comme on peut le voir sur l’image (diagramme pV), le travail est une variable d\u00e9pendante du chemin.\u00a0La zone bleue repr\u00e9sente le\u00a0travail\u00a0<\/strong>p\u0394V<\/em><\/strong>\u00a0effectu\u00e9 par un syst\u00e8me lorsqu’il passe d’un \u00e9tat initial i \u00e0 un \u00e9tat final f.\u00a0Work W est positif car le volume du syst\u00e8me augmente.\u00a0Le deuxi\u00e8me processus montre que le travail est plus important et que cela d\u00e9pend de la trajectoire du processus.<\/p>\n

De plus, nous pouvons faire passer le syst\u00e8me \u00e0 travers une s\u00e9rie d’\u00e9tats formant une\u00a0boucle ferm\u00e9e<\/strong>\u00a0, telle que\u00a0i \u21d2 f \u21d2 i<\/strong>\u00a0.\u00a0Dans ce cas, l’\u00a0\u00e9tat final est identique \u00e0 l’\u00e9tat initial<\/strong>\u00a0, mais le\u00a0travail total effectu\u00e9<\/strong>\u00a0par le syst\u00e8me\u00a0n’est pas nul<\/strong>\u00a0.\u00a0Une valeur de travail positive indique que le syst\u00e8me effectue le travail sur son environnement.\u00a0Une valeur n\u00e9gative indique que le travail est effectu\u00e9 sur le syst\u00e8me en fonction de son environnement.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
\n
<\/div>\n

Exemple: Premi\u00e8re loi de la thermodynamique et cycle de Brayton<\/span><\/h2>\n

Supposons le\u00a0<\/span>cycle de Brayton id\u00e9al<\/span><\/strong>\u00a0qui d\u00e9crit le fonctionnement d’un\u00a0moteur thermique \u00e0\u00a0<\/strong><\/span>pression constante<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Les<\/strong>\u00a0moteurs \u00e0\u00a0turbine \u00e0 gaz modernes<\/strong>\u00a0et\u00a0les moteurs \u00e0 r\u00e9action \u00e0 respiration a\u00e9rodynamique<\/strong>\u00a0suivent \u00e9galement le cycle de Brayton.\u00a0Ce cycle comprend quatre processus thermodynamiques:<\/span><\/p>\n

\"premi\u00e8re<\/a>
Le cycle de Brayton id\u00e9al se compose de quatre processus thermodynamiques.\u00a0Deux processus isentropiques et deux processus isobares.<\/p>\n

<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

    \n
  1. compression isentropique<\/span><\/strong>\u00a0– l’air ambiant est aspir\u00e9 dans le compresseur, o\u00f9 il est mis sous pression (1 \u2192 2).\u00a0Le travail requis pour le compresseur est donn\u00e9 par\u00a0<\/span>W\u00a0<\/span><\/strong>C<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0= H\u00a0<\/span><\/strong>2<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>1<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0.<\/span><\/strong><\/li>\n
  2. addition de chaleur isobare<\/span><\/strong>\u00a0– l’air comprim\u00e9 traverse ensuite une chambre de combustion, o\u00f9 le combustible est br\u00fbl\u00e9 et l’air ou un autre milieu est chauff\u00e9 (2 \u2192 3).\u00a0Il s’agit d’un processus \u00e0 pression constante, car la chambre est ouverte pour entrer et sortir.\u00a0La chaleur nette ajout\u00e9e est donn\u00e9e par\u00a0<\/span>Q\u00a0<\/span><\/strong>add<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0= H\u00a0<\/span><\/strong>3<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>2<\/span><\/sub><\/strong><\/li>\n
  3. expansion isentropique<\/span><\/strong>\u00a0– l’air chauff\u00e9 sous pression se d\u00e9tend ensuite sur la turbine, c\u00e8de son \u00e9nergie.\u00a0Le travail effectu\u00e9 par turbine est donn\u00e9 par\u00a0<\/span>W\u00a0<\/span><\/strong>T<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0= H\u00a0<\/span><\/strong>4<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>3<\/span><\/sub><\/strong><\/li>\n
  4. rejet de chaleur isobare<\/span><\/strong>\u00a0– la chaleur r\u00e9siduelle doit \u00eatre rejet\u00e9e afin de fermer le cycle.\u00a0La chaleur nette rejet\u00e9e est donn\u00e9e par\u00a0<\/span>Q\u00a0<\/span><\/strong>re<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0= H\u00a0<\/span><\/strong>4<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0– H\u00a0<\/span><\/strong>1<\/span><\/sub><\/strong><\/li>\n<\/ol>\n

    Comme on peut le voir, nous pouvons d\u00e9crire et calculer (par exemple l’efficacit\u00e9 thermodynamique) de tels cycles (de m\u00eame pour le\u00a0<\/span>cycle de Rankine<\/span><\/strong>\u00a0) en utilisant des\u00a0<\/span>enthalpies<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

    ……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

    Cet article est bas\u00e9 sur la traduction automatique de l’article original en anglais. Pour plus d’informations, voir l’article en anglais. Pouvez vous nous aider Si vous souhaitez corriger la traduction, envoyez-la \u00e0 l’adresse: translations@nuclear-power.com ou remplissez le formulaire de traduction en ligne. Nous appr\u00e9cions votre aide, nous mettrons \u00e0 jour la traduction le plus rapidement possible. Merci<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Le travail pression-volume (ou travail p\u0394V) se produit lorsque le volume V d’un syst\u00e8me change.\u00a0Le travail p\u0394V est \u00e9gal \u00e0 l’aire sous la courbe de processus trac\u00e9e sur le diagramme pression-volume.\u00a0G\u00e9nie thermique pAV Travailler en diagramme pV p\u0394V Le travail est \u00e9gal \u00e0 la surface sous la courbe de processus trac\u00e9e sur le diagramme pression-volume. … Lire la suite<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[8],"tags":[],"yoast_head":"\nQu'est-ce que pAV Work dans pV Sch\u00e9ma - D\u00e9finition<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Le travail pression-volume (ou travail p\u0394V) se produit lorsque le volume V d'un syst\u00e8me change. Le travail p\u0394V est \u00e9gal \u00e0 l'aire sous la courbe de processus trac\u00e9e sur le diagramme pression-volume. 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