{"id":45602,"date":"2019-10-19T20:14:08","date_gmt":"2019-10-19T19:14:08","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quest-ce-quune-enthalpie-de-reaction-chimique-definition\/"},"modified":"2020-02-25T17:30:07","modified_gmt":"2020-02-25T16:30:07","slug":"quest-ce-quune-enthalpie-de-reaction-chimique-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quest-ce-quune-enthalpie-de-reaction-chimique-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce qu’une enthalpie de r\u00e9action chimique – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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Enthalpie de r\u00e9action chimique.\u00a0L’enthalpie est largement utilis\u00e9e aussi en chimie.\u00a0Les r\u00e9actions chimiques sont d\u00e9termin\u00e9es par les lois de la thermodynamique.\u00a0G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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Enthalpie dans les r\u00e9actions chimiques<\/h2>\n

L’enthalpie est largement utilis\u00e9e aussi en\u00a0chimie.\u00a0<\/strong>Les r\u00e9actions chimiques sont d\u00e9termin\u00e9es par les\u00a0lois de la thermodynamique<\/strong>\u00a0.\u00a0En thermodynamique, l’\u00a0\u00e9nergie interne<\/strong>\u00a0d’un syst\u00e8me est l’\u00e9nergie contenue dans le syst\u00e8me, \u00e0 l’exclusion de l’\u00e9nergie cin\u00e9tique de mouvement du syst\u00e8me dans son ensemble et de l’\u00e9nergie potentielle du syst\u00e8me dans son ensemble en raison des champs de forces externes.\u00a0L’enthalpie d’une r\u00e9action chimique est d\u00e9finie comme le changement d’enthalpie observ\u00e9 dans un constituant d’un syst\u00e8me thermodynamique lorsqu’une mole de substance r\u00e9agit compl\u00e8tement.<\/p>\n

Comme la plupart des r\u00e9actions chimiques en laboratoire sont des processus \u00e0 pression constante, nous pouvons \u00e9crire le changement d’enthalpie (\u00e9galement connu sous le nom d’enthalpie de r\u00e9action) pour une r\u00e9action.\u00a0L’enthalpie de r\u00e9action peut \u00eatre positive ou n\u00e9gative ou \u00e9gale \u00e0 z\u00e9ro, que la chaleur soit gagn\u00e9e ou perdue ou pas ou non.\u00a0Dans une\u00a0r\u00e9action endothermique<\/strong>\u00a0, les produits ont plus d’\u00e9nergie chimique stock\u00e9e que les r\u00e9actifs.\u00a0Dans une\u00a0r\u00e9action exothermique<\/strong>\u00a0, le contraire est vrai.\u00a0Les produits ont moins d’\u00e9nergie chimique stock\u00e9e que les r\u00e9actifs.\u00a0L’\u00e9nergie exc\u00e9dentaire est g\u00e9n\u00e9ralement lib\u00e9r\u00e9e dans l’environnement lorsque la r\u00e9action se produit.<\/p>\n

Dans les r\u00e9actions chimiques<\/strong>\u00a0, l\u2019\u00e9nergie est stock\u00e9e dans les\u00a0liaisons chimiques<\/strong>\u00a0entre les atomes qui composent les mol\u00e9cules.\u00a0Le stockage d’\u00e9nergie<\/strong>\u00a0au niveau atomique inclut l’\u00e9nergie associ\u00e9e aux \u00e9tats orbitaux des \u00e9lectrons.\u00a0Qu’une r\u00e9action chimique absorbe ou lib\u00e8re de l’\u00e9nergie, il n’y a pas de changement global de la quantit\u00e9 d’\u00e9nergie au cours de la r\u00e9action.\u00a0C’est \u00e0 cause de la\u00a0loi de la conservation de l’\u00e9nergie<\/strong><\/a>\u00a0, qui stipule que:<\/p>\n

L’\u00e9nergie ne peut \u00eatre ni cr\u00e9\u00e9e ni d\u00e9truite<\/em><\/strong>\u00a0.\u00a0L’\u00e9nergie peut changer de forme lors d’une r\u00e9action chimique<\/strong>\u00a0.<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Combustion de l’hydrog\u00e8ne<\/h2>\n
\"Combustion<\/a>
Dans une flamme d’hydrog\u00e8ne gazeux pur, br\u00fblant dans l’air, l’hydrog\u00e8ne (H2) r\u00e9agit avec l’oxyg\u00e8ne (O2) pour former de l’eau (H2O) et lib\u00e8re de l’\u00e9nergie.<\/figcaption><\/figure>\n

Consid\u00e9rons la\u00a0combustion d’hydrog\u00e8ne<\/strong>\u00a0dans l’air.\u00a0Dans une flamme d’hydrog\u00e8ne gazeux pur, br\u00fblant dans l’air, l’\u00a0hydrog\u00e8ne (H\u00a02<\/sub>\u00a0)<\/strong>\u00a0r\u00e9agit avec l’\u00a0\u00a0oxyg\u00e8ne (O\u00a02<\/sub>\u00a0)<\/strong>\u00a0pour former de l’\u00a0eau (H\u00a02<\/sub>\u00a0O)<\/strong>\u00a0et\u00a0lib\u00e8re de l’\u00e9nergie<\/strong>\u00a0.<\/p>\n

\u00c9nergie, le proc\u00e9d\u00e9 peut \u00eatre consid\u00e9r\u00e9e comme n\u00e9cessitant de\u00a0l’\u00e9nergie pour dissocier le\u00a0H\u00a02<\/sub><\/strong>\u00a0et\u00a0O\u00a02<\/sub><\/strong>\u00a0, puis la liaison du H\u00a02<\/sub>\u00a0O ram\u00e8ne le syst\u00e8me \u00e0 un \u00e9tat li\u00e9 \u00e0 un\u00a0potentiel n\u00e9gatif<\/strong>\u00a0.\u00a0En r\u00e9alit\u00e9, il est\u00a0plus n\u00e9gatif<\/strong>\u00a0que les \u00e9tats li\u00e9s des r\u00e9actifs et la formation des deux mol\u00e9cules d\u2019eau est donc une\u00a0r\u00e9action exothermique<\/strong>\u00a0, qui lib\u00e8re 5,7 eV d\u2019\u00e9nergie.\u00a0En termes d\u2019enthalpie, l\u2019enthalpie de combustion est de \u2212286 kJ \/ mol:<\/p>\n

2H\u00a02<\/sub>\u00a0(g) + O\u00a02<\/sub>\u00a0(g) \u2192 2H\u00a02<\/sub>\u00a0O (g)<\/strong><\/p>\n

En termes d’enthalpie, l’enthalpie de combustion est de \u2212286 kJ \/ mol (\u00e9nergie par mole d’hydrog\u00e8ne mol\u00e9culaire):<\/p>\n

2H\u00a02<\/sub>\u00a0(g) + O\u00a02<\/sub>\u00a0(g) \u2192 2H\u00a02<\/sub>\u00a0O (l) +572 kJ<\/strong><\/p>\n

L’\u00e9quilibre \u00e9nerg\u00e9tique avant et apr\u00e8s la r\u00e9action peut \u00eatre illustr\u00e9 sch\u00e9matiquement par l’\u00e9tat dans lequel tous les atomes sont libres pris comme r\u00e9f\u00e9rence pour l’\u00e9nergie.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Cet article est bas\u00e9 sur la traduction automatique de l’article original en anglais. Pour plus d’informations, voir l’article en anglais. Pouvez vous nous aider Si vous souhaitez corriger la traduction, envoyez-la \u00e0 l’adresse: translations@nuclear-power.com ou remplissez le formulaire de traduction en ligne. Nous appr\u00e9cions votre aide, nous mettrons \u00e0 jour la traduction le plus rapidement possible. Merci<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Enthalpie de r\u00e9action chimique.\u00a0L’enthalpie est largement utilis\u00e9e aussi en chimie.\u00a0Les r\u00e9actions chimiques sont d\u00e9termin\u00e9es par les lois de la thermodynamique.\u00a0G\u00e9nie thermique Enthalpie dans les r\u00e9actions chimiques L’enthalpie est largement utilis\u00e9e aussi en\u00a0chimie.\u00a0Les r\u00e9actions chimiques sont d\u00e9termin\u00e9es par les\u00a0lois de la thermodynamique\u00a0.\u00a0En thermodynamique, l’\u00a0\u00e9nergie interne\u00a0d’un syst\u00e8me est l’\u00e9nergie contenue dans le syst\u00e8me, \u00e0 l’exclusion de l’\u00e9nergie … Lire la suite<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[8],"tags":[],"yoast_head":"\nQu'est-ce qu'une enthalpie de r\u00e9action chimique - D\u00e9finition<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Enthalpie de r\u00e9action chimique. 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