{"id":45635,"date":"2019-10-19T21:50:44","date_gmt":"2019-10-19T20:50:44","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quest-ce-que-lentropie-definition\/"},"modified":"2020-02-25T17:36:51","modified_gmt":"2020-02-25T16:36:51","slug":"quest-ce-que-lentropie-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quest-ce-que-lentropie-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que l’entropie – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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En physique, l’entropie est une mesure quantitative du d\u00e9sordre, ou de l’\u00e9nergie dans un syst\u00e8me pour effectuer un travail. Selon Clausius, l’entropie \u00e9tait d\u00e9finie via le changement d’entropie S d’un syst\u00e8me. G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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Qu’est-ce que l’entropie<\/span><\/h2>\n<\/div>\n<\/div>\n
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En thermodynamique et en physique statistique, l’\u00a0<\/span>entropie<\/span><\/strong>\u00a0est une mesure quantitative du d\u00e9sordre ou de l’\u00e9nergie dans un syst\u00e8me pour travailler.<\/span>En physique statistique, l’entropie est une mesure du d\u00e9sordre d’un syst\u00e8me.\u00a0Ce \u00e0 quoi se r\u00e9f\u00e8re le d\u00e9sordre, c’est vraiment le\u00a0<\/span>nombre de configurations microscopiques<\/span><\/strong>\u00a0,\u00a0<\/span>W<\/span><\/strong>\u00a0, qu’un syst\u00e8me thermodynamique peut avoir lorsqu’il est dans un \u00e9tat tel que sp\u00e9cifi\u00e9 par certaines variables macroscopiques (\u00a0<\/span>volume<\/span><\/a>\u00a0,\u00a0<\/span>\u00e9nergie<\/span><\/a>\u00a0,\u00a0<\/span>pression<\/span><\/a>\u00a0et\u00a0<\/span>temp\u00e9rature<\/span><\/a>\u00a0).\u00a0Par \u00ab\u00e9tats microscopiques\u00bb, nous entendons les \u00e9tats exacts de toutes les mol\u00e9cules composant le syst\u00e8me.<\/span><\/p>\n

Math\u00e9matiquement, la d\u00e9finition exacte est:<\/span><\/p>\n

Entropie = (constante de Boltzmann k) x logarithme du nombre d’\u00e9tats possibles<\/span><\/strong><\/p>\n

S = k\u00a0<\/span>B<\/span><\/sub>\u00a0logW<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

Cette \u00e9quation, qui relie les d\u00e9tails microscopiques, ou microstats, du syst\u00e8me (via\u00a0<\/span>W<\/span><\/em>\u00a0) \u00e0 son \u00e9tat macroscopique (via l’\u00a0<\/span>entropie\u00a0<\/span>S<\/span><\/em><\/strong>\u00a0), est l’id\u00e9e cl\u00e9 de la m\u00e9canique statistique.\u00a0Dans un syst\u00e8me ferm\u00e9, l’entropie ne diminue jamais, donc dans l’Univers l’entropie augmente irr\u00e9versiblement.\u00a0Dans un syst\u00e8me ouvert (par exemple, un arbre en croissance), l’entropie peut diminuer et l’ordre peut augmenter, mais seulement au d\u00e9triment d’une augmentation de l’entropie ailleurs (par exemple au Soleil).<\/span><\/p>\n

L’entropie augmente.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Unit\u00e9s d’entropie<\/span><\/h2>\n

L’IS\u00a0<\/span>unit\u00e9 pour l’\u00a0entropie<\/span><\/strong>\u00a0est\u00a0<\/span>J \/ K<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Selon Clausius, l’entropie a \u00e9t\u00e9 d\u00e9finie via le changement d’entropie S d’un syst\u00e8me.\u00a0L’\u00e9volution de l’entropie S, lorsqu’une quantit\u00e9 de chaleur Q lui est ajout\u00e9e par un processus r\u00e9versible \u00e0 temp\u00e9rature constante, est donn\u00e9e par:<\/span><\/p>\n

\"Entropie<\/a><\/p>\n

Ici\u00a0<\/span>Q<\/span><\/strong>\u00a0est l’\u00a0<\/span>\u00e9nergie transf\u00e9r\u00e9e<\/span><\/strong>\u00a0sous forme de chaleur vers ou depuis le syst\u00e8me pendant le processus, et T est la temp\u00e9rature du syst\u00e8me en kelvins pendant le processus.\u00a0Si nous supposons un\u00a0<\/span>processus isotherme<\/span><\/strong>\u00a0r\u00e9versible\u00a0, le changement d’entropie total est donn\u00e9 par:<\/span><\/p>\n

\u2206S = S\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0– S\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

Dans cette \u00e9quation, le\u00a0<\/span>quotient Q \/ T<\/span><\/strong>\u00a0est li\u00e9 \u00e0 l’augmentation du d\u00e9sordre.\u00a0Une temp\u00e9rature plus \u00e9lev\u00e9e signifie un plus grand caract\u00e8re al\u00e9atoire du mouvement.\u00a0\u00c0 des temp\u00e9ratures plus basses, l’ajout de chaleur Q provoque une augmentation fractionnelle substantielle du mouvement mol\u00e9culaire et de l’al\u00e9atoire.\u00a0En revanche, si la substance est d\u00e9j\u00e0 chaude, la m\u00eame quantit\u00e9 de chaleur Q ajoute relativement peu au plus grand mouvement mol\u00e9culaire.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Exemple: changement d’entropie dans la fonte des glaces<\/span><\/h2>\n

Calculez le\u00a0<\/span>changement d’entropie<\/span><\/strong>\u00a0de 1 kg de glace \u00e0 0 \u00b0 C, lorsqu’elle est fondue de mani\u00e8re r\u00e9versible dans de l’eau \u00e0 0 \u00b0 C.<\/span><\/p>\n

Puisqu’il s’agit d’un processus isotherme, nous pouvons utiliser:<\/span><\/p>\n

\u2206S = S\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0– S\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

par cons\u00e9quent, le changement d’entropie sera:<\/span><\/p>\n

\u2206S = 334 [kJ] \/ 273,15 [K] =\u00a0<\/span>1,22 [kJ \/ K]<\/span><\/strong><\/p>\n

o\u00f9 334 kilojoules de chaleur sont n\u00e9cessaires pour faire fondre 1 kg de glace (chaleur latente de fusion = 334 kJ \/ kg) et cette chaleur est transf\u00e9r\u00e9e au syst\u00e8me \u00e0 0 \u00b0 C (273,15 K).<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Entropie sp\u00e9cifique<\/span><\/h2>\n

L’entropie peut \u00eatre transform\u00e9e en une\u00a0variable\u00a0<\/span>intensive<\/span><\/strong>\u00a0ou\u00a0<\/span>sp\u00e9cifique<\/span><\/strong>\u00a0, en la divisant par la masse.\u00a0Les ing\u00e9nieurs utilisent plus l’entropie sp\u00e9cifique dans l’analyse thermodynamique que l’entropie elle-m\u00eame.\u00a0L’entropie sp\u00e9cifique d’une substance est son entropie par unit\u00e9 de masse.\u00a0Elle est \u00e9gale \u00e0 l’entropie totale (S) divis\u00e9e par la masse totale (m).<\/span><\/p>\n

s = S \/ m<\/span><\/p>\n

o\u00f9:<\/span><\/p>\n

s = entropie sp\u00e9cifique (J \/ kg)<\/span><\/p>\n

S = entropie (J)<\/span><\/p>\n

m = masse (kg)<\/span><\/p>\n

\"Diagramme<\/a>
Diagramme Ts du cycle de Rankine<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

L’entropie quantifie l’\u00e9nergie d’une substance qui n’est plus disponible pour effectuer un travail utile.\u00a0\u00c9tant donn\u00e9 que l’entropie en dit long sur l’utilit\u00e9 d’une quantit\u00e9 de chaleur transf\u00e9r\u00e9e dans l’ex\u00e9cution des travaux, les\u00a0<\/span>tables de vapeur<\/span><\/a>\u00a0incluent des valeurs d’\u00a0<\/span>entropie sp\u00e9cifique<\/span><\/strong>\u00a0(s = S \/ m) dans le cadre des informations tabul\u00e9es.<\/span><\/p>\n

En g\u00e9n\u00e9ral, l’entropie sp\u00e9cifique est une propri\u00e9t\u00e9 d’une substance, comme la pression, la temp\u00e9rature et le volume, mais elle ne peut pas \u00eatre mesur\u00e9e directement.\u00a0Normalement, l’entropie d’une substance est donn\u00e9e par rapport \u00e0 une valeur de r\u00e9f\u00e9rence.\u00a0Par exemple, l’entropie sp\u00e9cifique de l’eau ou de la vapeur est donn\u00e9e en utilisant la r\u00e9f\u00e9rence que l’\u00a0<\/span>entropie sp\u00e9cifique<\/span><\/strong>\u00a0de l’eau est\u00a0<\/span>nulle<\/span><\/strong>\u00a0\u00e0\u00a0<\/span>0,01 \u00b0 C<\/span><\/strong>\u00a0et\u00a0<\/span>\u00e0 la pression atmosph\u00e9rique normale<\/span><\/strong>\u00a0, o\u00f9 s = 0,00 kJ \/ kg.\u00a0Le fait que la valeur absolue de l’entropie sp\u00e9cifique soit inconnue ne pose cependant pas de probl\u00e8me, car c’est le changement d’entropie sp\u00e9cifique ((s) et non la valeur absolue qui est important dans les probl\u00e8mes pratiques.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Diagrammes temp\u00e9rature-entropie – Diagrammes Ts<\/span><\/h2>\n

En g\u00e9n\u00e9ral, les phases d’une substance et les relations entre ses propri\u00e9t\u00e9s sont le plus souvent repr\u00e9sent\u00e9es sur\u00a0<\/span>les diagrammes de propri\u00e9t\u00e9s<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Un grand nombre de propri\u00e9t\u00e9s diff\u00e9rentes ont \u00e9t\u00e9 d\u00e9finies et il existe des d\u00e9pendances entre les propri\u00e9t\u00e9s.<\/span><\/p>\n

Un\u00a0<\/span>diagramme temp\u00e9rature-entropie<\/span><\/strong>\u00a0(\u00a0diagramme\u00a0<\/strong><\/span>Ts<\/span><\/strong>\u00a0) est le type de diagramme le plus fr\u00e9quemment utilis\u00e9 pour analyser les cycles du syst\u00e8me de transfert d’\u00e9nergie.\u00a0Il est utilis\u00e9 en thermodynamique pour visualiser les changements de temp\u00e9rature et l’entropie sp\u00e9cifique au cours d’un processus ou cycle thermodynamique.<\/span><\/p>\n

En effet, le\u00a0<\/span>travail<\/span><\/strong>\u00a0effectu\u00e9 par ou sur le syst\u00e8me et la\u00a0<\/span>chaleur ajout\u00e9e<\/span><\/strong>\u00a0ou\u00a0<\/span>retir\u00e9e<\/span><\/strong>\u00a0du syst\u00e8me peuvent \u00eatre visualis\u00e9s sur le\u00a0<\/span>diagramme Ts<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Par la d\u00e9finition de l’entropie, la\u00a0<\/span>chaleur<\/span><\/strong>\u00a0transf\u00e9r\u00e9e vers ou depuis un syst\u00e8me est \u00e9gale \u00e0 l’\u00a0<\/span>aire sous la courbe Ts<\/span><\/strong>\u00a0du processus.<\/span><\/p>\n

dQ = TdS<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

Un\u00a0<\/span>processus isentropique<\/span><\/strong>\u00a0est repr\u00e9sent\u00e9 comme une\u00a0<\/span>ligne verticale<\/span><\/strong>\u00a0sur un diagramme Ts, tandis qu’un processus isotherme est une ligne horizontale.\u00a0Dans un \u00e9tat id\u00e9alis\u00e9, la compression est une pompe, la compression dans un compresseur et l’expansion dans une turbine sont des processus isentropiques.\u00a0Par cons\u00e9quent, il est tr\u00e8s utile en g\u00e9nie \u00e9lectrique, car ces appareils sont utilis\u00e9s dans les cycles thermodynamiques des centrales \u00e9lectriques.<\/span><\/p>\n

Notez que les hypoth\u00e8ses isentropiques ne sont applicables qu’avec des cycles id\u00e9aux.\u00a0Les cycles thermodynamiques r\u00e9els ont des pertes d’\u00e9nergie inh\u00e9rentes dues \u00e0 l’inefficacit\u00e9 des compresseurs et des turbines.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Irr\u00e9versibilit\u00e9 des processus naturels<\/span><\/h2>\n

Selon le deuxi\u00e8me principe de la thermodynamique:<\/span><\/strong><\/p>\n

L’entropie de tout syst\u00e8me isol\u00e9 ne diminue jamais.\u00a0Dans un processus thermodynamique naturel, la somme des entropies des syst\u00e8mes thermodynamiques en interaction augmente. \u00a0<\/span><\/em><\/p>\n

Cette loi indique l’\u00a0<\/span>irr\u00e9versibilit\u00e9<\/span><\/strong>\u00a0des\u00a0<\/span>processus naturels<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Les processus r\u00e9versibles sont une fiction th\u00e9orique utile et pratique, mais ne se produisent pas dans la nature.\u00a0De cette loi d\u00e9coule qu’il est impossible de construire un dispositif qui fonctionne sur un cycle et dont le seul effet est le transfert de chaleur d’un corps plus froid vers un corps plus chaud.\u00a0Il s’ensuit que les machines \u00e0 mouvement perp\u00e9tuel du deuxi\u00e8me type sont impossibles.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Entropie \u00e0 Absolute Zero<\/span><\/h2>\n

Selon le troisi\u00e8me principe de la thermodynamique:<\/span><\/strong><\/p>\n

L’entropie d’un syst\u00e8me se rapproche d’une valeur constante lorsque la temp\u00e9rature approche du z\u00e9ro absolu.<\/span><\/em><\/p>\n

Sur la base de preuves empiriques, cette loi stipule que l’\u00a0<\/span>entropie d’une substance cristalline pure est nulle<\/span><\/strong>\u00a0au\u00a0z\u00e9ro\u00a0<\/strong><\/span>absolu de la temp\u00e9rature<\/span><\/strong>\u00a0, 0 K et qu’il est impossible, par quelque proc\u00e9d\u00e9 que ce soit, id\u00e9alis\u00e9, de r\u00e9duire la temp\u00e9rature d’un syst\u00e8me au z\u00e9ro absolu en un nombre fini d’\u00e9tapes.\u00a0Cela nous permet de d\u00e9finir un point z\u00e9ro pour l’\u00e9nergie thermique d’un corps.<\/span><\/p>\n

Le z\u00e9ro absolu est la temp\u00e9rature th\u00e9orique la plus froide, \u00e0 laquelle le mouvement thermique des atomes et des mol\u00e9cules atteint son minimum.\u00a0Il s’agit d’un \u00e9tat dans lequel l’enthalpie et l’entropie d’un gaz parfait refroidi atteint sa valeur minimale, prise \u00e0 0.\u00a0<\/span>Classiquement<\/span><\/strong>\u00a0, ce serait un \u00e9tat d’\u00a0<\/span>immobilit\u00e9<\/span><\/strong>\u00a0, mais\u00a0<\/span>l’<\/span><\/strong>\u00a0incertitude\u00a0quantique<\/strong>\u00a0dicte que les particules poss\u00e8dent toujours une\u00a0<\/span>\u00e9nergie finie au point z\u00e9ro<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0<\/span>Le z\u00e9ro absolu<\/span><\/strong>\u00a0est not\u00e9 0 K sur l’\u00e9chelle Kelvin,\u00a0<\/span>\u2212273,15 \u00b0 C<\/span><\/strong>\u00a0sur l’\u00e9chelle Celsius et\u00a0<\/span>\u2212459,67 \u00b0 F<\/span><\/strong>\u00a0sur l’\u00e9chelle Fahrenheit.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Cet article est bas\u00e9 sur la traduction automatique de l’article original en anglais. Pour plus d’informations, voir l’article en anglais. Pouvez vous nous aider Si vous souhaitez corriger la traduction, envoyez-la \u00e0 l’adresse: translations@nuclear-power.com ou remplissez le formulaire de traduction en ligne. Nous appr\u00e9cions votre aide, nous mettrons \u00e0 jour la traduction le plus rapidement possible. Merci<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

En physique, l’entropie est une mesure quantitative du d\u00e9sordre, ou de l’\u00e9nergie dans un syst\u00e8me pour effectuer un travail. Selon Clausius, l’entropie \u00e9tait d\u00e9finie via le changement d’entropie S d’un syst\u00e8me. G\u00e9nie thermique Qu’est-ce que l’entropie En thermodynamique et en physique statistique, l’\u00a0entropie\u00a0est une mesure quantitative du d\u00e9sordre ou de l’\u00e9nergie dans un syst\u00e8me pour … Lire la suite<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[8],"tags":[],"yoast_head":"\nQu'est-ce que l'entropie - D\u00e9finition<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"En physique, l'entropie est une mesure quantitative du d\u00e9sordre, ou de l'\u00e9nergie dans un syst\u00e8me pour effectuer un travail. 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