{"id":45659,"date":"2019-10-19T22:46:09","date_gmt":"2019-10-19T21:46:09","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quelle-est-lunite-dentropie-definition\/"},"modified":"2020-02-25T19:53:21","modified_gmt":"2020-02-25T18:53:21","slug":"quelle-est-lunite-dentropie-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quelle-est-lunite-dentropie-definition\/","title":{"rendered":"Quelle est l’unit\u00e9 d’entropie – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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Unit\u00e9s d’entropie.\u00a0L’unit\u00e9 SI pour l’entropie est le joule par kelvin, J \/ K.\u00a0Les entropies sp\u00e9cifiques ont des unit\u00e9s de joule par kilogramme fois le kelvin.\u00a0G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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Unit\u00e9s d’entropie<\/h2>\n

L’IS\u00a0unit\u00e9 pour l’\u00a0entropie<\/strong>\u00a0est\u00a0J \/ K<\/strong>\u00a0.\u00a0Selon Clausius, l’entropie \u00e9tait d\u00e9finie via le changement d’entropie S d’un syst\u00e8me.\u00a0Le changement d’entropie S, quand une quantit\u00e9 de chaleur Q lui est ajout\u00e9e par un processus r\u00e9versible \u00e0 temp\u00e9rature constante, est donn\u00e9 par:<\/p>\n

\"Entropie<\/a><\/p>\n

Ici,\u00a0Q<\/strong>\u00a0repr\u00e9sente l\u2019\u00a0\u00e9nergie transf\u00e9r\u00e9e<\/strong>\u00a0sous forme de chaleur vers ou depuis le syst\u00e8me au cours du processus et T la temp\u00e9rature du syst\u00e8me en kelvins au cours du processus.\u00a0Si nous supposons un\u00a0processus isothermique<\/strong>\u00a0r\u00e9versible\u00a0, le changement d’entropie total est donn\u00e9 par:<\/p>\n

\u2206S = S\u00a02<\/sub>\u00a0– S\u00a01<\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/strong><\/em><\/p>\n

Dans cette \u00e9quation, le\u00a0quotient Q \/ T<\/strong>\u00a0est li\u00e9 \u00e0 l’augmentation du d\u00e9sordre.\u00a0Plus la temp\u00e9rature est \u00e9lev\u00e9e, plus le mouvement est al\u00e9atoire.\u00a0\u00c0 des temp\u00e9ratures plus basses, l’ajout de chaleur Q provoque une augmentation fractionnelle substantielle du mouvement mol\u00e9culaire et du caract\u00e8re al\u00e9atoire.\u00a0D’autre part, si la substance est d\u00e9j\u00e0 chaude, la m\u00eame quantit\u00e9 de chaleur Q ajoute relativement peu au mouvement mol\u00e9culaire sup\u00e9rieur.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Exemple: changement d’entropie dans la glace fondante<\/h2>\n

Calculez le\u00a0changement d’entropie<\/strong>\u00a0de 1 kg de glace \u00e0 0 \u00b0 C, une fois fondue de mani\u00e8re r\u00e9versible en eau \u00e0 0 \u00b0 C.<\/p>\n

Comme il s\u2019agit d\u2019un processus isothermique, on peut utiliser:<\/p>\n

\u2206S = S\u00a02<\/sub>\u00a0– S\u00a01<\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/strong><\/em><\/p>\n

donc le changement d’entropie sera:<\/p>\n

\u2206S = 334 [kJ] \/ 273,15 [K] =\u00a01,22 [kJ \/ K]<\/strong><\/p>\n

o\u00f9 il faut 334 kilojoules de chaleur pour faire fondre 1 kg de glace (chaleur de fusion latente = 334 kJ \/ kg) et que cette chaleur est transf\u00e9r\u00e9e dans le syst\u00e8me \u00e0 0 \u00b0 C (273,15 K).<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Entropie sp\u00e9cifique<\/span><\/h2>\n

L’entropie peut \u00eatre transform\u00e9e en une\u00a0variable\u00a0<\/span>intensive<\/span><\/strong>\u00a0ou\u00a0<\/span>sp\u00e9cifique<\/span><\/strong>\u00a0, en la divisant par la masse.\u00a0Les ing\u00e9nieurs utilisent plus l’entropie sp\u00e9cifique dans l’analyse thermodynamique que l’entropie elle-m\u00eame.\u00a0L’entropie sp\u00e9cifique d’une substance est son entropie par unit\u00e9 de masse.\u00a0Elle est \u00e9gale \u00e0 l’entropie totale (S) divis\u00e9e par la masse totale (m).<\/span><\/p>\n

s = S \/ m<\/span><\/p>\n

o\u00f9:<\/span><\/p>\n

s = entropie sp\u00e9cifique (J \/ kg)<\/span><\/p>\n

S = entropie (J)<\/span><\/p>\n

m = masse (kg)<\/span><\/p>\n

\"Diagramme<\/a>
Diagramme Ts du cycle de Rankine<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

L’entropie quantifie l’\u00e9nergie d’une substance qui n’est plus disponible pour effectuer un travail utile.\u00a0\u00c9tant donn\u00e9 que l’entropie en dit long sur l’utilit\u00e9 d’une quantit\u00e9 de chaleur transf\u00e9r\u00e9e dans l’ex\u00e9cution des travaux, les\u00a0<\/span>tables de vapeur<\/span><\/a>\u00a0incluent des valeurs d’\u00a0<\/span>entropie sp\u00e9cifique<\/span><\/strong>\u00a0(s = S \/ m) dans le cadre des informations tabul\u00e9es.<\/span><\/p>\n

En g\u00e9n\u00e9ral, l’entropie sp\u00e9cifique est une propri\u00e9t\u00e9 d’une substance, comme la pression, la temp\u00e9rature et le volume, mais elle ne peut pas \u00eatre mesur\u00e9e directement.\u00a0Normalement, l’entropie d’une substance est donn\u00e9e par rapport \u00e0 une valeur de r\u00e9f\u00e9rence.\u00a0Par exemple, l’entropie sp\u00e9cifique de l’eau ou de la vapeur est donn\u00e9e en utilisant la r\u00e9f\u00e9rence que l’\u00a0<\/span>entropie sp\u00e9cifique<\/span><\/strong>\u00a0de l’eau est\u00a0<\/span>nulle<\/span><\/strong>\u00a0\u00e0\u00a0<\/span>0,01 \u00b0 C<\/span><\/strong>\u00a0et\u00a0<\/span>\u00e0 la pression atmosph\u00e9rique normale<\/span><\/strong>\u00a0, o\u00f9 s = 0,00 kJ \/ kg.\u00a0Le fait que la valeur absolue de l’entropie sp\u00e9cifique soit inconnue ne pose cependant pas de probl\u00e8me, car c’est le changement d’entropie sp\u00e9cifique ((s) et non la valeur absolue qui est important dans les probl\u00e8mes pratiques.<\/span><\/p>\n

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……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Cet article est bas\u00e9 sur la traduction automatique de l’article original en anglais. Pour plus d’informations, voir l’article en anglais. Pouvez vous nous aider Si vous souhaitez corriger la traduction, envoyez-la \u00e0 l’adresse: translations@nuclear-power.com ou remplissez le formulaire de traduction en ligne. Nous appr\u00e9cions votre aide, nous mettrons \u00e0 jour la traduction le plus rapidement possible. Merci<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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