{"id":45663,"date":"2019-10-19T23:05:43","date_gmt":"2019-10-19T22:05:43","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quest-ce-que-le-changement-dentropie-exemple-definition\/"},"modified":"2020-02-25T19:54:03","modified_gmt":"2020-02-25T18:54:03","slug":"quest-ce-que-le-changement-dentropie-exemple-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quest-ce-que-le-changement-dentropie-exemple-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que le changement d’entropie – Exemple – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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Changement d’entropie – Exemple.\u00a0Calculez le changement d’entropie de 1 kg de glace \u00e0 0 \u00b0 C, une fois fondue de mani\u00e8re r\u00e9versible en eau \u00e0 0 \u00b0 C.\u00a0Comme il s\u2019agit d\u2019un processus isotherme, on peut utiliser: S = S2 – S1 = Q \/ T<\/div>\n<\/div>\n
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Changement d’entropie<\/h2>\n

L’IS\u00a0unit\u00e9 pour l’\u00a0entropie<\/strong>\u00a0est\u00a0J \/ K<\/strong>\u00a0.\u00a0Selon Clausius, l’entropie \u00e9tait d\u00e9finie via le changement d’entropie S d’un syst\u00e8me.\u00a0Le changement d’entropie S, quand une quantit\u00e9 de chaleur Q lui est ajout\u00e9e par un processus r\u00e9versible \u00e0 temp\u00e9rature constante, est donn\u00e9 par:<\/p>\n

\"Entropie<\/a><\/p>\n

Ici,\u00a0Q<\/strong>\u00a0repr\u00e9sente l\u2019\u00a0\u00e9nergie transf\u00e9r\u00e9e<\/strong>\u00a0sous forme de chaleur vers ou depuis le syst\u00e8me au cours du processus et T la temp\u00e9rature du syst\u00e8me en kelvins au cours du processus.\u00a0Si nous supposons un\u00a0processus isothermique<\/strong>\u00a0r\u00e9versible\u00a0, le changement d’entropie total est donn\u00e9 par:<\/p>\n

\u2206S = S\u00a02<\/sub>\u00a0– S\u00a01<\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/strong><\/em><\/p>\n

Dans cette \u00e9quation, le\u00a0quotient Q \/ T<\/strong>\u00a0est li\u00e9 \u00e0 l’augmentation du d\u00e9sordre.\u00a0Plus la temp\u00e9rature est \u00e9lev\u00e9e, plus le mouvement est al\u00e9atoire.\u00a0\u00c0 des temp\u00e9ratures plus basses, l’ajout de chaleur Q provoque une augmentation fractionnelle substantielle du mouvement mol\u00e9culaire et du caract\u00e8re al\u00e9atoire.\u00a0D’autre part, si la substance est d\u00e9j\u00e0 chaude, la m\u00eame quantit\u00e9 de chaleur Q ajoute relativement peu au mouvement mol\u00e9culaire sup\u00e9rieur.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Exemple: changement d’entropie dans la glace fondante<\/h2>\n

Calculez le\u00a0changement d’entropie<\/strong>\u00a0de 1 kg de glace \u00e0 0 \u00b0 C, une fois fondue de mani\u00e8re r\u00e9versible en eau \u00e0 0 \u00b0 C.<\/p>\n

Comme il s\u2019agit d\u2019un processus isothermique, on peut utiliser:<\/p>\n

\u2206S = S\u00a02<\/sub>\u00a0– S\u00a01<\/sub>\u00a0= Q \/ T<\/strong><\/em><\/p>\n

donc le changement d’entropie sera:<\/p>\n

\u2206S = 334 [kJ] \/ 273,15 [K] =\u00a01,22 [kJ \/ K]<\/strong><\/p>\n

o\u00f9 334 kilojoules de chaleur sont n\u00e9cessaires pour faire fondre 1 kg de glace (chaleur latente de fusion = 334 kJ \/ kg) et cette chaleur est transf\u00e9r\u00e9e au syst\u00e8me \u00e0 0 \u00b0 C (273,15 K).<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Cet article est bas\u00e9 sur la traduction automatique de l’article original en anglais. Pour plus d’informations, voir l’article en anglais. Pouvez vous nous aider Si vous souhaitez corriger la traduction, envoyez-la \u00e0 l’adresse: translations@nuclear-power.com ou remplissez le formulaire de traduction en ligne. Nous appr\u00e9cions votre aide, nous mettrons \u00e0 jour la traduction le plus rapidement possible. Merci<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Changement d’entropie – Exemple.\u00a0Calculez le changement d’entropie de 1 kg de glace \u00e0 0 \u00b0 C, une fois fondue de mani\u00e8re r\u00e9versible en eau \u00e0 0 \u00b0 C.\u00a0Comme il s\u2019agit d\u2019un processus isotherme, on peut utiliser: S = S2 – S1 = Q \/ T Changement d’entropie L’IS\u00a0unit\u00e9 pour l’\u00a0entropie\u00a0est\u00a0J \/ K\u00a0.\u00a0Selon Clausius, l’entropie \u00e9tait … Lire la suite<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[8],"tags":[],"yoast_head":"\nQu'est-ce que le changement d'entropie - Exemple - D\u00e9finition<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Changement d'entropie - Exemple. Calculez le changement d'entropie de 1 kg de glace \u00e0 0 \u00b0 C, une fois fondue de mani\u00e8re r\u00e9versible en eau \u00e0 0 \u00b0 C. 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