{"id":45715,"date":"2019-10-20T01:23:26","date_gmt":"2019-10-20T00:23:26","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quel-est-le-potentiel-thermodynamique-definition\/"},"modified":"2020-02-25T20:00:03","modified_gmt":"2020-02-25T19:00:03","slug":"quel-est-le-potentiel-thermodynamique-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quel-est-le-potentiel-thermodynamique-definition\/","title":{"rendered":"Quel est le potentiel thermodynamique – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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Les potentiels thermodynamiques sont des quantit\u00e9s scalaires utilis\u00e9es pour repr\u00e9senter des fonctions d’\u00e9tat.\u00a0Il existe quatre potentiels thermodynamiques communs en chimie et en physique.\u00a0G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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Potentiels Thermodynamiques<\/h2>\n
\"potentiels<\/a>
Potentiels thermodynamiques;\u00a0le terme Ts repr\u00e9sente l’\u00e9nergie que vous pouvez obtenir de l’environnement du syst\u00e8me en chauffant;\u00a0le terme pV repr\u00e9sente le travail d’expansion.<\/figcaption><\/figure>\n

Les potentiels thermodynamiques<\/strong>\u00a0sont des quantit\u00e9s scalaires utilis\u00e9es pour repr\u00e9senter des fonctions d’\u00e9tat.\u00a0Avec les \u00e9quations d’\u00e9tat correspondantes, les potentiels thermodynamiques d\u00e9crivent le comportement \u00e0 l’\u00e9quilibre d’un syst\u00e8me en fonction de ce que l’on appelle les \u00abvariables naturelles\u00bb.<\/p>\n

Les quatre\u00a0potentiels thermodynamiques<\/strong>\u00a0courants\u00a0sont:<\/p>\n

\u00c9nergie interne<\/h2>\n

En thermodynamique,\u00a0l’\u00e9nergie interne<\/strong><\/a>\u00a0(\u00e9galement appel\u00e9e\u00a0\u00e9nergie thermique<\/strong>\u00a0) est d\u00e9finie comme l’\u00e9nergie associ\u00e9e aux\u00a0formes d’\u00e9nergie microscopiques<\/strong>\u00a0.\u00a0C’est une\u00a0quantit\u00e9 consid\u00e9rable<\/a>\u00a0, cela d\u00e9pend de la taille du syst\u00e8me ou de la quantit\u00e9 de substance qu’il contient.\u00a0L’unit\u00e9 SI de\u00a0l’\u00e9nergie interne<\/strong>\u00a0est le\u00a0joule (J)<\/strong>\u00a0.\u00a0C’est l’\u00e9nergie contenue dans le syst\u00e8me, \u00e0 l’exclusion de l’\u00e9nergie cin\u00e9tique de mouvement du syst\u00e8me dans son ensemble et de l’\u00e9nergie potentielle du syst\u00e8me.\u00a0Les formes d’\u00e9nergie microscopiques<\/strong>\u00a0incluent celles dues \u00e0 la\u00a0rotation<\/strong>\u00a0, \u00e0 la\u00a0vibration, \u00e0 la translation<\/strong>\u00a0et aux\u00a0interactions<\/strong>parmi les mol\u00e9cules d’une substance.\u00a0Aucune de ces formes d’\u00e9nergie ne peut \u00eatre mesur\u00e9e ou \u00e9valu\u00e9e directement, mais des techniques ont \u00e9t\u00e9 d\u00e9velopp\u00e9es pour \u00e9valuer l’\u00e9volution de la somme totale de toutes ces formes d’\u00e9nergie microscopiques.<\/p>\n

De plus, l\u2019\u00e9nergie peut \u00eatre stock\u00e9e dans les liaisons chimiques entre les atomes qui composent les mol\u00e9cules.\u00a0Ce stockage d’\u00e9nergie au niveau atomique inclut l’\u00e9nergie associ\u00e9e aux \u00e9tats orbitaux des \u00e9lectrons, au spin nucl\u00e9aire et aux forces de liaison dans le noyau.<\/p>\n

Enthalpie<\/h2>\n

En thermodynamique, l’\u00a0enthalpie<\/strong><\/a>\u00a0est une mesure d’\u00e9nergie dans un syst\u00e8me thermodynamique.\u00a0C’est la quantit\u00e9 thermodynamique \u00e9quivalente au contenu thermique total d’un syst\u00e8me.\u00a0L’\u00a0enthalpie<\/strong>\u00a0est d\u00e9finie comme \u00e9tant la somme de l’\u00e9nergie interne\u00a0E<\/strong>\u00a0plus le produit de la pression\u00a0p<\/strong>\u00a0et du volume\u00a0V.<\/strong>\u00a0Dans de nombreuses analyses thermodynamiques, la somme de l’\u00e9nergie interne U et du produit de la pression p et du volume V appara\u00eet. donner \u00e0 la combinaison un nom, une enthalpie et un symbole distinct, H.<\/p>\n

H = U + pV<\/strong><\/em><\/p>\n

L’enthalpie est l’expression pr\u00e9f\u00e9r\u00e9e des changements d’\u00e9nergie du syst\u00e8me dans de nombreuses mesures chimiques, biologiques et physiques\u00a0\u00e0 pression constante<\/strong>\u00a0.\u00a0Il est si utile qu\u2019il soit pr\u00e9sent\u00e9 dans les\u00a0tableaux de vapeur<\/strong><\/a>\u00a0avec\u00a0un volume<\/a>\u00a0et\u00a0une \u00e9nergie interne sp\u00e9cifiques<\/a>\u00a0.\u00a0Cela est d\u00fb au fait que cela\u00a0simplifie la description du transfert d’\u00e9nergie<\/strong>\u00a0.\u00a0\u00c0 pression constante, le changement d’enthalpie est \u00e9gal \u00e0 l’\u00e9nergie transf\u00e9r\u00e9e de l’environnement par le chauffage\u00a0(Q = H\u00a02<\/sub>\u00a0– H\u00a01<\/sub>\u00a0)<\/strong>\u00a0ou par des travaux autres que des travaux d’expansion.\u00a0Pour un proc\u00e9d\u00e9 \u00e0 pression variable, la diff\u00e9rence d’enthalpie n’est pas aussi \u00e9vidente.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Helmholtz Free Energy<\/span><\/h2>\n

En thermodynamique, l’\u00a0<\/span>\u00e9nergie libre de Helmholtz<\/span><\/strong><\/a>\u00a0est un potentiel thermodynamique qui est d\u00e9fini comme l’\u00a0<\/span>\u00e9nergie interne<\/span><\/a>\u00a0\u00a0du syst\u00e8me moins le produit de la temp\u00e9rature multipli\u00e9e par l’\u00a0<\/span>entropie<\/span><\/a>\u00a0du syst\u00e8me.\u00a0il mesure le travail \u00abutile\u00bb pouvant \u00eatre obtenu \u00e0 partir d’un syst\u00e8me thermodynamique ferm\u00e9 \u00e0 volume et pression constants.\u00a0<\/span>L’\u00e9nergie libre de Helmhotz<\/span><\/strong>\u00a0est d\u00e9finie comme:<\/span><\/p>\n

\"\u00c9nergie<\/a><\/p>\n

L’\u00e9nergie interne, U, a une signification physique exacte, c’est la somme de toutes les \u00e9nergies cin\u00e9tiques et potentielles de toutes les particules du syst\u00e8me.\u00a0Le deuxi\u00e8me terme est la quantit\u00e9 de transfert d’\u00e9nergie spontan\u00e9e,\u00a0\u00a0<\/span>TS,<\/span><\/strong>\u00a0o\u00f9 S est l’entropie finale du syst\u00e8me.\u00a0Pour un processus \u00e0 temp\u00e9rature constante, l’\u00e9nergie libre Helmholtz donne tout le travail r\u00e9versible.\u00a0Quand un physicien dit \u00ab\u00e9nergie libre\u00bb sans indiquer Helmholtz ou Gibbs, cela signifie g\u00e9n\u00e9ralement \u00e9nergie libre Helmholtz, d’autre part, quand un chimiste dit \u00ab\u00e9nergie libre\u00bb, il signifie presque toujours\u00a0<\/span>\u00e9nergie libre Gibbs<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Gibbs Free Energy<\/span><\/h2>\n

En thermodynamique, l’\u00a0<\/span>\u00e9nergie libre de Gibbs<\/span><\/strong><\/a>\u00a0est un potentiel thermodynamique qui est d\u00e9fini comme l’\u00a0<\/span>enthalpie<\/span><\/a>\u00a0du syst\u00e8me moins le produit de la temp\u00e9rature multipli\u00e9 par l’\u00a0<\/span>entropie<\/span><\/a>\u00a0du syst\u00e8me.\u00a0Puisque l’\u00a0<\/span>enthalpie<\/span><\/strong>\u00a0est d\u00e9finie comme \u00e9tant la somme de l’\u00e9nergie interne\u00a0<\/span>E<\/span><\/strong>\u00a0plus le produit de la pression\u00a0<\/span>p<\/span><\/strong>\u00a0et du volume\u00a0<\/span>V, l’\u00e9nergie libre de Gibbs<\/span><\/strong>\u00a0est d\u00e9finie comme:<\/span><\/p>\n

\"gibbs<\/a><\/p>\n

Le changement dans\u00a0<\/span>l’\u00e9nergie libre de Gibbs, \u0394G<\/span><\/strong>\u00a0, en chimie, est un param\u00e8tre tr\u00e8s utile.\u00a0Il peut \u00eatre consid\u00e9r\u00e9 comme la quantit\u00e9 maximale de travail pouvant \u00eatre obtenue d’une r\u00e9action.<\/span><\/p>\n

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……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Cet article est bas\u00e9 sur la traduction automatique de l’article original en anglais. Pour plus d’informations, voir l’article en anglais. Pouvez vous nous aider Si vous souhaitez corriger la traduction, envoyez-la \u00e0 l’adresse: translations@nuclear-power.com ou remplissez le formulaire de traduction en ligne. Nous appr\u00e9cions votre aide, nous mettrons \u00e0 jour la traduction le plus rapidement possible. Merci<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Les potentiels thermodynamiques sont des quantit\u00e9s scalaires utilis\u00e9es pour repr\u00e9senter des fonctions d’\u00e9tat.\u00a0Il existe quatre potentiels thermodynamiques communs en chimie et en physique.\u00a0G\u00e9nie thermique Potentiels Thermodynamiques Potentiels thermodynamiques;\u00a0le terme Ts repr\u00e9sente l’\u00e9nergie que vous pouvez obtenir de l’environnement du syst\u00e8me en chauffant;\u00a0le terme pV repr\u00e9sente le travail d’expansion. 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