{"id":45835,"date":"2019-10-20T07:35:15","date_gmt":"2019-10-20T06:35:15","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quest-ce-que-lenergie-interne-premiere-loi-de-la-thermodynamique-definition\/"},"modified":"2020-02-26T12:54:22","modified_gmt":"2020-02-26T11:54:22","slug":"quest-ce-que-lenergie-interne-premiere-loi-de-la-thermodynamique-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quest-ce-que-lenergie-interne-premiere-loi-de-la-thermodynamique-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que l’\u00e9nergie interne – Premi\u00e8re loi de la thermodynamique – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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Energie interne – Premi\u00e8re loi de la thermodynamique.\u00a0L’\u00e9nergie interne d’un syst\u00e8me a tendance \u00e0 augmenter si la chaleur est absorb\u00e9e par le syst\u00e8me ou si un travail positif est effectu\u00e9 sur le syst\u00e8me.\u00a0G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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Energie interne – Energie thermique<\/h2>\n

L’\u00e9nergie potentielle<\/strong>\u00a0<\/a>et\u00a0l’\u00e9nergie cin\u00e9tique<\/strong><\/a>\u00a0, qui ont \u00e9t\u00e9 discut\u00e9es dans les chapitres pr\u00e9c\u00e9dents, sont\u00a0des formes d’\u00e9nergie macroscopiques<\/strong>\u00a0.\u00a0Ils d\u00e9pendent de variables macroscopiques telles que la position et la vitesse des objets.<\/p>\n

En thermodynamique,\u00a0l’\u00e9nergie interne<\/strong>\u00a0(\u00e9galement appel\u00e9e\u00a0\u00e9nergie thermique<\/strong>\u00a0) est d\u00e9finie comme l’\u00e9nergie associ\u00e9e aux\u00a0formes d’\u00e9nergie microscopiques<\/strong>\u00a0.\u00a0C’est une\u00a0quantit\u00e9 consid\u00e9rable<\/a>\u00a0, cela d\u00e9pend de la taille du syst\u00e8me ou de la quantit\u00e9 de substance qu’il contient.\u00a0L’unit\u00e9 SI de\u00a0l’\u00e9nergie interne<\/strong>\u00a0est le\u00a0joule (J)<\/strong>\u00a0.\u00a0C’est l’\u00e9nergie contenue dans le syst\u00e8me, \u00e0 l’exclusion de l’\u00e9nergie cin\u00e9tique de mouvement du syst\u00e8me dans son ensemble et de l’\u00e9nergie potentielle du syst\u00e8me.\u00a0Les formes d’\u00e9nergie microscopiques<\/strong>\u00a0incluent celles dues \u00e0 la\u00a0rotation<\/strong>\u00a0, \u00e0 la\u00a0vibration, \u00e0 la translation<\/strong>\u00a0et aux\u00a0interactions<\/strong>parmi les mol\u00e9cules d’une substance.\u00a0Aucune de ces formes d’\u00e9nergie ne peut \u00eatre mesur\u00e9e ou \u00e9valu\u00e9e directement, mais des techniques ont \u00e9t\u00e9 d\u00e9velopp\u00e9es pour \u00e9valuer l’\u00e9volution de la somme totale de toutes ces formes d’\u00e9nergie microscopiques.<\/p>\n

De plus, l\u2019\u00e9nergie peut \u00eatre stock\u00e9e dans les liaisons chimiques entre les atomes qui composent les mol\u00e9cules.\u00a0Ce stockage d’\u00e9nergie au niveau atomique inclut l’\u00e9nergie associ\u00e9e aux \u00e9tats orbitaux des \u00e9lectrons, au spin nucl\u00e9aire et aux forces de liaison dans le noyau.<\/p>\n

L’\u00e9nergie interne<\/strong>\u00a0est repr\u00e9sent\u00e9e par le symbole\u00a0U<\/strong>\u00a0et le changement d’\u00e9nergie interne dans un processus est U\u00a02<\/sub>\u00a0– U\u00a01<\/sub>\u00a0.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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L’\u00e9nergie interne et le premier principe de la thermodynamique<\/h2>\n

En thermodynamique,<\/strong>\u00a0le concept d’\u00e9nergie est \u00e9largi pour prendre en compte d’autres changements observ\u00e9s, et le\u00a0principe de conservation de l’\u00e9nergie<\/strong>\u00a0est \u00e9tendu \u00e0 une grande vari\u00e9t\u00e9 de fa\u00e7ons dont les syst\u00e8mes interagissent avec leur environnement.\u00a0L’\u00e9nergie d’un syst\u00e8me ferm\u00e9 peut \u00eatre modifi\u00e9e uniquement par le biais d’un transfert d’\u00e9nergie\u00a0par le travail<\/strong>\u00a0ou\u00a0par la chaleur<\/strong>\u00a0.\u00a0De plus, sur la base des exp\u00e9riences de Joule et d\u2019autres, un aspect fondamental du concept d\u2019\u00a0\u00e9nergie est la conservation de l\u2019\u00e9nergie.\u00a0<\/strong>Ce principe est connu comme\u00a0\u00a0le premi\u00e8re principe de la thermodynamique<\/strong>\u00a0.\u00a0La premi\u00e8re loi de la thermodynamique peut \u00eatre \u00e9crite sous diff\u00e9rentes formes:<\/p>\n

Dans les mots:<\/span><\/strong><\/p>\n

\"premi\u00e8re-loi-de-thermodynamique-en-mots\"<\/a><\/p>\n

\"conservation-d'\u00e9nergie-en-thermodynamique\"<\/a>
Disposition physique des quatre principaux dispositifs utilis\u00e9s dans le cycle de Rankine et transferts d’\u00e9nergie de base.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Formulaire d’\u00e9quation:<\/span><\/strong><\/p>\n

\u2206E\u00a0<\/span><\/strong>int<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0= Q – W<\/span><\/strong><\/p>\n

o\u00f9\u00a0<\/span>E\u00a0<\/span>int<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0repr\u00e9sente l’\u00a0<\/span>\u00e9nergie interne<\/span><\/strong>\u00a0du mat\u00e9riau, qui ne d\u00e9pend que de l’\u00a0<\/span>\u00e9tat du mat\u00e9riau<\/span><\/strong>\u00a0(temp\u00e9rature, pression et volume).\u00a0<\/span>Q<\/span><\/strong>\u00a0est la\u00a0<\/span>chaleur nette ajout\u00e9e<\/span><\/strong>\u00a0au syst\u00e8me et\u00a0<\/span>W<\/span><\/strong>\u00a0est le\u00a0<\/span>travail net effectu\u00e9 par<\/span><\/strong>\u00a0le syst\u00e8me.\u00a0Nous devons \u00eatre prudents et coh\u00e9rents en suivant les conventions de signe pour Q et W. Parce que W dans l’\u00e9quation est le travail effectu\u00e9 par le syst\u00e8me, alors si le travail est effectu\u00e9 sur le syst\u00e8me, W sera n\u00e9gatif et E\u00a0<\/span>int<\/span><\/sub>\u00a0augmentera.<\/span><\/p>\n

De m\u00eame, Q est positif pour la chaleur ajout\u00e9e au syst\u00e8me, donc si la chaleur quitte le syst\u00e8me, Q est n\u00e9gative.\u00a0Cela nous dit ce qui suit: L’\u00a0<\/span>\u00e9nergie interne<\/span><\/strong>\u00a0d’un syst\u00e8me a tendance \u00e0 augmenter si la chaleur est absorb\u00e9e par le syst\u00e8me ou si un travail positif est effectu\u00e9 sur le syst\u00e8me.\u00a0Inversement, l’\u00e9nergie interne a tendance \u00e0 diminuer si la chaleur est perdue par le syst\u00e8me ou si un travail n\u00e9gatif est effectu\u00e9 sur le syst\u00e8me.\u00a0Il faut ajouter que Q et W d\u00e9pendent du chemin, tandis que E\u00a0<\/span>int<\/span><\/sub>\u00a0est ind\u00e9pendant du chemin.<\/span><\/p>\n

Forme diff\u00e9rentielle:<\/span><\/strong><\/p>\n

dE\u00a0<\/span>int<\/span><\/sub>\u00a0= dQ – dW<\/span><\/strong><\/p>\n

L’\u00e9nergie interne E\u00a0<\/span>int<\/span><\/sub>\u00a0d’un syst\u00e8me a tendance \u00e0 augmenter si de l’\u00e9nergie est ajout\u00e9e sous forme de chaleur Q et a tendance \u00e0 diminuer si de l’\u00e9nergie est perdue en tant que travail W effectu\u00e9 par le syst\u00e8me.<\/span><\/p>\n

Voir aussi:\u00a0<\/span>Syst\u00e8me ouvert – Syst\u00e8me ferm\u00e9 – Syst\u00e8me isol\u00e9<\/span><\/a><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Cet article est bas\u00e9 sur la traduction automatique de l’article original en anglais. Pour plus d’informations, voir l’article en anglais. Pouvez vous nous aider Si vous souhaitez corriger la traduction, envoyez-la \u00e0 l’adresse: translations@nuclear-power.com ou remplissez le formulaire de traduction en ligne. Nous appr\u00e9cions votre aide, nous mettrons \u00e0 jour la traduction le plus rapidement possible. Merci<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Energie interne – Premi\u00e8re loi de la thermodynamique.\u00a0L’\u00e9nergie interne d’un syst\u00e8me a tendance \u00e0 augmenter si la chaleur est absorb\u00e9e par le syst\u00e8me ou si un travail positif est effectu\u00e9 sur le syst\u00e8me.\u00a0G\u00e9nie thermique Energie interne – Energie thermique L’\u00e9nergie potentielle\u00a0et\u00a0l’\u00e9nergie cin\u00e9tique\u00a0, qui ont \u00e9t\u00e9 discut\u00e9es dans les chapitres pr\u00e9c\u00e9dents, sont\u00a0des formes d’\u00e9nergie macroscopiques\u00a0.\u00a0Ils d\u00e9pendent … Lire la suite<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[8],"tags":[],"yoast_head":"\nQu'est-ce que l'\u00e9nergie interne - Premi\u00e8re loi de la thermodynamique - D\u00e9finition<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Energie interne - Premi\u00e8re loi de la thermodynamique. 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