{"id":45859,"date":"2019-10-20T08:33:07","date_gmt":"2019-10-20T07:33:07","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quest-ce-que-lenthalpie-en-unites-extensives-definition\/"},"modified":"2020-02-26T12:57:39","modified_gmt":"2020-02-26T11:57:39","slug":"quest-ce-que-lenthalpie-en-unites-extensives-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quest-ce-que-lenthalpie-en-unites-extensives-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que l’enthalpie en unit\u00e9s extensives – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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L’enthalpie est une quantit\u00e9 importante, elle d\u00e9pend de la taille du syst\u00e8me ou de la quantit\u00e9 de substance qu’il contient.\u00a0L’unit\u00e9 SI d’enthalpie est le joule (J).\u00a0G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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Enthalpie en unit\u00e9s extensives<\/h2>\n
\"Propri\u00e9t\u00e9s<\/a>
Propri\u00e9t\u00e9s \u00e9tendues et intensives du milieu dans le pressuriseur.<\/figcaption><\/figure>\n

H = U + pV<\/strong><\/em><\/p>\n

L’enthalpie<\/strong><\/a>\u00a0\u00a0est une quantit\u00e9 importante, elle d\u00e9pend de la taille du syst\u00e8me ou de la quantit\u00e9 de substance qu’il contient.\u00a0L’unit\u00e9 SI d’enthalpie est le joule (J).\u00a0C’est l’\u00e9nergie contenue dans le syst\u00e8me, \u00e0 l’exclusion de l’\u00e9nergie cin\u00e9tique de mouvement du syst\u00e8me dans son ensemble et de l’\u00e9nergie potentielle du syst\u00e8me dans son ensemble en raison des champs de forces externes.\u00a0C’est la quantit\u00e9 thermodynamique \u00e9quivalente au\u00a0contenu thermique total<\/strong>\u00a0d’un syst\u00e8me.<\/p>\n

D’autre part, de l’\u00e9nergie peut \u00eatre stock\u00e9e dans les liaisons chimiques entre les atomes qui composent les mol\u00e9cules.\u00a0Ce stockage d’\u00e9nergie au niveau atomique inclut l’\u00e9nergie associ\u00e9e aux \u00e9tats orbitaux des \u00e9lectrons, au spin nucl\u00e9aire et aux forces de liaison dans le noyau.<\/p>\n

L’enthalpie<\/strong>\u00a0est repr\u00e9sent\u00e9e par le symbole\u00a0H<\/strong>\u00a0et le changement d’enthalpie dans un processus est\u00a0H\u00a02<\/sub>\u00a0– H\u00a01<\/sub><\/strong>\u00a0.<\/p>\n

Il existe des expressions en termes de variables plus famili\u00e8res telles que la\u00a0temp\u00e9rature<\/a>\u00a0et la\u00a0pression<\/a>\u00a0:<\/p>\n

dH = C\u00a0p<\/sub>\u00a0dT + V (1-aT) dp<\/strong><\/em><\/p>\n

O\u00f9\u00a0C\u00a0p<\/sub><\/strong>\u00a0est la\u00a0capacit\u00e9 thermique \u00e0 pression constante<\/strong>\u00a0et\u00a0\u03b1<\/em><\/strong>\u00a0le coefficient de dilatation thermique (cubique).\u00a0Pour le gaz parfait, \u03b1T = 1 et donc:<\/p>\n

dH = C\u00a0p<\/sub>\u00a0dT<\/em><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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<\/div>\n

Exemple: Piston sans friction – Chaleur – Enthalpie<\/span><\/h2>\n
\"Enthalpie<\/a>
Calculez la temp\u00e9rature finale, si 3000 kJ de chaleur sont ajout\u00e9s.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Un piston sans\u00a0frottement est utilis\u00e9 pour fournir une pression constante de\u00a0<\/span>500 kPa<\/span><\/strong>\u00a0en une vapeur contenant de cylindre (\u00a0<\/span>vapeur surchauff\u00e9e<\/span><\/a>\u00a0) d’un volume de\u00a0<\/span>2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup><\/strong>\u00a0\u00a0\u00e0\u00a0<\/span>500 K<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Calculez la temp\u00e9rature finale, si\u00a0<\/span>3000 kJ<\/span><\/strong>\u00a0de\u00a0<\/span>chaleur<\/span><\/strong>\u00a0sont ajout\u00e9s.<\/span><\/p>\n

Solution:<\/span><\/strong><\/p>\n

En utilisant\u00a0<\/span>des tables \u00e0 vapeur,<\/span><\/a>\u00a0nous savons que l’\u00a0<\/span>enthalpie sp\u00e9cifique<\/span><\/strong>\u00a0de cette vapeur (500 kPa; 500 K) est d’environ\u00a0<\/span>2912 kJ \/ kg<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0\u00c9tant donn\u00e9 qu’\u00e0 cette condition, la vapeur a une densit\u00e9 de 2,2 kg \/ m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0, alors nous savons qu’il y a environ\u00a0<\/span>4,4 kg de vapeur<\/span><\/strong>\u00a0dans le piston \u00e0 l’enthalpie de 2912 kJ \/ kg x 4,4 kg =\u00a0<\/span>12812 kJ<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Lorsque nous utilisons simplement\u00a0<\/span>Q = H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0– H\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0, l’enthalpie de vapeur r\u00e9sultante sera alors:<\/span><\/p>\n

H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0= H\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0+ Q =\u00a0<\/span>15812 kJ<\/span><\/strong><\/p>\n

\u00c0 partir\u00a0<\/span>des tables \u00e0 vapeur<\/span><\/strong>\u00a0, une telle vapeur surchauff\u00e9e (15812 \/ 4,4 = 3593 kJ \/ kg) aura une temp\u00e9rature de\u00a0<\/span>828 K (555 \u00b0 C)<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Comme \u00e0 cette enthalpie, la vapeur a une densit\u00e9 de 1,31 kg \/ m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0, il est \u00e9vident qu’elle a augment\u00e9 d’environ 2,2 \/ 1,31 = 1,67 (+ 67%).\u00a0Par cons\u00e9quent, le volume r\u00e9sultant est de 2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0x 1,67 = 3,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0et \u2206V = 3,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0– 2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0= 1,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0.<\/span><\/p>\n

La\u00a0partie\u00a0<\/span>p\u2206V<\/span><\/strong>\u00a0de l’enthalpie, c’est-\u00e0-dire le travail effectu\u00e9 est:<\/span><\/p>\n

W = p\u2206V = 500 000 Pa x 1,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0= 670 kJ<\/span><\/strong><\/p>\n

……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Cet article est bas\u00e9 sur la traduction automatique de l’article original en anglais. Pour plus d’informations, voir l’article en anglais. Pouvez vous nous aider Si vous souhaitez corriger la traduction, envoyez-la \u00e0 l’adresse: translations@nuclear-power.com ou remplissez le formulaire de traduction en ligne. Nous appr\u00e9cions votre aide, nous mettrons \u00e0 jour la traduction le plus rapidement possible. Merci<\/p>\n<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

L’enthalpie est une quantit\u00e9 importante, elle d\u00e9pend de la taille du syst\u00e8me ou de la quantit\u00e9 de substance qu’il contient.\u00a0L’unit\u00e9 SI d’enthalpie est le joule (J).\u00a0G\u00e9nie thermique Enthalpie en unit\u00e9s extensives Propri\u00e9t\u00e9s \u00e9tendues et intensives du milieu dans le pressuriseur. H = U + pV L’enthalpie\u00a0\u00a0est une quantit\u00e9 importante, elle d\u00e9pend de la taille du … Lire la suite<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[8],"tags":[],"yoast_head":"\nQu'est-ce que l'enthalpie en unit\u00e9s extensives - D\u00e9finition<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"L'enthalpie est une quantit\u00e9 importante, elle d\u00e9pend de la taille du syst\u00e8me ou de la quantit\u00e9 de substance qu'il contient. L'unit\u00e9 SI d'enthalpie est le joule (J). 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