{"id":46418,"date":"2019-10-22T04:55:51","date_gmt":"2019-10-22T03:55:51","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quest-ce-que-la-loi-de-la-thermodynamique-definition\/"},"modified":"2020-03-02T10:22:26","modified_gmt":"2020-03-02T09:22:26","slug":"quest-ce-que-la-loi-de-la-thermodynamique-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quest-ce-que-la-loi-de-la-thermodynamique-definition\/","title":{"rendered":"Qu’est-ce que la loi de la thermodynamique – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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Quatre lois de la thermodynamique d\u00e9finissent les grandeurs physiques fondamentales (temp\u00e9rature, \u00e9nergie et entropie) et caract\u00e9risent les syst\u00e8mes thermodynamiques.\u00a0G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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Lois de la thermodynamique<\/h2>\n

Il y a\u00a0quatre lois de la\u00a0thermodynamique<\/strong>\u00a0qui d\u00e9finissent des\u00a0grandeurs physiques fondamentales (temp\u00e9rature, \u00e9nergie et entropie) et qui caract\u00e9risent les\u00a0syst\u00e8mes thermodynamiques \u00e0 l’\u00a0\u00e9quilibre thermique<\/strong><\/a>\u00a0.\u00a0Celles-ci sont consid\u00e9r\u00e9es comme l’une des lois les plus importantes de la physique.\u00a0Les lois sont les suivantes:<\/p>\n

Loi de Z\u00e9roth de la thermodynamique:<\/strong><\/a><\/p>\n

Si deux syst\u00e8mes sont tous deux en \u00e9quilibre thermique avec un troisi\u00e8me, ils sont en \u00e9quilibre thermique l’un avec l’autre. \u00a0<\/em><\/p>\n

Cette loi fournit une d\u00e9finition et une m\u00e9thode de d\u00e9finition de la temp\u00e9rature, peut-\u00eatre la propri\u00e9t\u00e9 intensive la plus importante d’un syst\u00e8me face \u00e0 des probl\u00e8mes de conversion d’\u00e9nergie thermique.<\/p>\n

Premi\u00e8re loi de la thermodynamique:<\/strong><\/a><\/p>\n

L’augmentation de l’\u00e9nergie interne d’un syst\u00e8me ferm\u00e9 est \u00e9gale \u00e0 la chaleur fournie au syst\u00e8me moins le travail effectu\u00e9. \u00a0<\/em><\/p>\n

Cette loi est le\u00a0principe de la conservation de l’\u00e9nergie<\/strong><\/a>\u00a0.\u00a0C’est la loi la plus importante pour l’analyse de la plupart des syst\u00e8mes et celle qui quantifie la\u00a0transformation<\/strong>\u00a0de l’\u00a0\u00e9nergie thermique en\u00a0d’autres\u00a0formes d’\u00e9nergie<\/a>\u00a0.\u00a0Il s’ensuit que les machines \u00e0 mouvement perp\u00e9tuel du premier type sont impossibles.<\/p>\n

Deuxi\u00e8me loi de la thermodynamique:<\/strong><\/a><\/p>\n

L’entropie de tout syst\u00e8me isol\u00e9 ne diminue jamais.\u00a0Dans un processus thermodynamique naturel, la somme des entropies des syst\u00e8mes thermodynamiques en interaction augmente. \u00a0<\/em><\/p>\n

Cette loi indique l’\u00a0irr\u00e9versibilit\u00e9<\/strong>\u00a0des\u00a0processus naturels<\/strong>\u00a0.\u00a0Les processus r\u00e9versibles<\/a>\u00a0sont une fiction th\u00e9orique utile et pratique, mais ne se produisent pas dans la nature.\u00a0Il d\u00e9coule de cette loi qu’il est impossible de construire un dispositif qui fonctionne sur un cycle et dont le seul effet est le transfert de chaleur d’un corps plus froid \u00e0 un corps plus chaud.\u00a0Il s’ensuit que les machines \u00e0 mouvement perp\u00e9tuel du second type sont impossibles.<\/p>\n

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Troisi\u00e8me loi de la thermodynamique:<\/span><\/strong><\/a><\/p>\n

L’entropie d’un syst\u00e8me se rapproche d’une valeur constante lorsque la temp\u00e9rature approche du z\u00e9ro absolu.<\/span><\/em><\/p>\n

Bas\u00e9e sur des preuves empiriques, cette loi stipule que l’\u00a0<\/span>entropie<\/span><\/a>\u00a0d’une substance cristalline pure est nulle<\/span><\/strong>\u00a0au\u00a0z\u00e9ro\u00a0<\/strong><\/span>absolu de la temp\u00e9rature<\/span><\/strong>\u00a0, 0 K et qu’il est impossible, par quelque proc\u00e9d\u00e9 que ce soit, id\u00e9alis\u00e9, de r\u00e9duire la temp\u00e9rature d’un syst\u00e8me au z\u00e9ro absolu en un nombre fini d’\u00e9tapes.\u00a0Cela nous permet de d\u00e9finir un point z\u00e9ro pour l’\u00e9nergie thermique d’un corps.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Version populaire des lois de la thermodynamique<\/span><\/h2>\n

0. Vous devez jouer au jeu.<\/span><\/strong><\/p>\n

1. Vous ne pouvez pas gagner;\u00a0vous pouvez seulement atteindre le seuil de rentabilit\u00e9.<\/span><\/strong><\/p>\n

2. Vous ne pouvez atteindre le point d’\u00e9quilibre qu’au z\u00e9ro absolu.<\/span><\/strong><\/p>\n

3. Vous ne pouvez pas atteindre le z\u00e9ro absolu.<\/span><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Travail et chaleur en thermodynamique<\/span><\/h2>\n<\/div>\n<\/div>\n
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La chaleur en thermodynamique<\/span><\/h2>\n

\"zeroth-law-of-thermodynamics-heat\"<\/a><\/p>\n

Voir aussi: La\u00a0<\/span>chaleur en thermodynamique<\/span><\/a><\/p>\n

Voir aussi:\u00a0<\/span>Travail en thermodynamique<\/span><\/a><\/p>\n

Alors que\u00a0<\/span>l’\u00e9nergie interne<\/span><\/strong>\u00a0fait r\u00e9f\u00e9rence \u00e0 l’\u00e9nergie totale de toutes les mol\u00e9cules \u00e0 l’int\u00e9rieur de l’objet, la\u00a0<\/span>chaleur<\/span><\/strong>\u00a0est la quantit\u00e9 d’\u00e9nergie\u00a0<\/span>circulant<\/span><\/strong>\u00a0d’un corps \u00e0 un autre spontan\u00e9ment en raison de leur diff\u00e9rence de temp\u00e9rature.\u00a0<\/span>La chaleur<\/span><\/strong>\u00a0est une forme d’\u00e9nergie, mais c’est de l’\u00a0<\/span>\u00e9nergie en transit<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0La chaleur n’est pas la propri\u00e9t\u00e9 d’un syst\u00e8me.\u00a0Cependant, le transfert d’\u00e9nergie sous forme de chaleur se produit au niveau mol\u00e9culaire en raison d’une\u00a0<\/span>diff\u00e9rence de temp\u00e9rature<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Consid\u00e9rons un\u00a0<\/span>bloc de m\u00e9tal<\/span><\/strong>\u00a0\u00e0 haute temp\u00e9rature, compos\u00e9 d’atomes qui oscillent intens\u00e9ment autour de leur position moyenne.\u00a0<\/span>Aux basses temp\u00e9ratures<\/span><\/strong>\u00a0, les atomes continuent d’osciller, mais avec\u00a0<\/span>moins d’intensit\u00e9<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Si un bloc de m\u00e9tal plus chaud est mis en contact avec un bloc plus froid, les atomes oscillant intens\u00e9ment au bord du bloc plus chaud d\u00e9gagent son \u00e9nergie cin\u00e9tique aux atomes moins oscillants au bord du bloc froid.\u00a0Dans ce cas, il y a\u00a0<\/span>un transfert d’\u00e9nergie<\/span><\/strong>\u00a0entre ces deux blocs et\u00a0<\/span>des flux<\/span><\/strong>\u00a0de\u00a0chaleur<\/strong>\u00a0du bloc le plus chaud vers le bloc le plus froid par ces vibrations al\u00e9atoires.<\/span><\/p>\n

En g\u00e9n\u00e9ral, lorsque deux objets sont mis en\u00a0<\/span>contact thermique<\/span><\/strong>\u00a0, la\u00a0<\/span>chaleur circule<\/span><\/strong>\u00a0entre eux\u00a0<\/span>jusqu’\u00e0 ce<\/span><\/strong>\u00a0qu’ils\u00a0<\/span>s’\u00e9quilibrent<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Lorsqu’il\u00a0existe\u00a0une\u00a0<\/span>diff\u00e9rence de temp\u00e9rature<\/span><\/strong>\u00a0, la chaleur circule spontan\u00e9ment\u00a0<\/span>du syst\u00e8me le plus chaud vers le syst\u00e8me le plus froid<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Le transfert de chaleur se produit par\u00a0<\/span>conduction<\/span><\/strong>\u00a0ou par\u00a0<\/span>rayonnement thermique<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Lorsque le\u00a0<\/span>flux de chaleur s’arr\u00eate<\/span><\/strong>\u00a0, on dit qu’ils sont \u00e0 la\u00a0<\/span>m\u00eame temp\u00e9rature<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0On dit alors qu’ils sont en\u00a0<\/span>\u00e9quilibre thermique<\/span><\/strong><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Comme pour le travail, la quantit\u00e9 de chaleur transf\u00e9r\u00e9e\u00a0<\/span>d\u00e9pend du chemin<\/span><\/strong>\u00a0et non pas simplement des conditions initiales et finales du syst\u00e8me.\u00a0Il existe en fait plusieurs fa\u00e7ons de transporter le gaz de l’\u00e9tat i \u00e0 l’\u00e9tat f.<\/span><\/p>\n

De m\u00eame, comme pour le travail, il est important de faire la distinction entre la\u00a0<\/span>chaleur ajout\u00e9e<\/span><\/strong>\u00a0\u00e0 un syst\u00e8me de son environnement et la\u00a0<\/span>chaleur retir\u00e9e<\/span><\/strong>\u00a0d’un syst\u00e8me \u00e0 son environnement.\u00a0Q est positif pour la chaleur ajout\u00e9e au syst\u00e8me, donc si la chaleur quitte le syst\u00e8me, Q est n\u00e9gatif.\u00a0Parce que W dans l’\u00e9quation est le travail effectu\u00e9 par le syst\u00e8me, alors si le travail est effectu\u00e9 sur le syst\u00e8me, W sera n\u00e9gatif et E\u00a0<\/span>int<\/span><\/sub>\u00a0augmentera.<\/span><\/p>\n

Le symbole\u00a0<\/span>q<\/span><\/strong>\u00a0est parfois utilis\u00e9 pour indiquer la chaleur ajout\u00e9e ou retir\u00e9e d’un syst\u00e8me\u00a0<\/span>par unit\u00e9 de masse<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Il est \u00e9gal \u00e0 la chaleur totale (Q) ajout\u00e9e ou retir\u00e9e divis\u00e9e par la masse (m).<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Travail en thermodynamique<\/span><\/h2>\n
\"pdV<\/a>
p\u0394V Le travail est \u00e9gal \u00e0 l’aire sous la courbe de processus trac\u00e9e sur le diagramme pression-volume.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

En thermodynamique, le\u00a0<\/span>travail<\/span><\/strong>\u00a0effectu\u00e9 par un syst\u00e8me est l’\u00e9nergie transf\u00e9r\u00e9e par le syst\u00e8me \u00e0 son environnement.\u00a0L’\u00e9nergie cin\u00e9tique, l’\u00e9nergie potentielle et l’\u00e9nergie interne sont des formes d’\u00e9nergie qui sont les propri\u00e9t\u00e9s d’un syst\u00e8me.\u00a0<\/span>Le travail est une forme d’\u00e9nergie<\/span><\/strong>\u00a0, mais c’est de l’\u00a0<\/span>\u00e9nergie en transit<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Un syst\u00e8me ne contient aucun travail, le travail est un processus effectu\u00e9 par ou sur un syst\u00e8me.\u00a0En g\u00e9n\u00e9ral, le travail est d\u00e9fini pour les syst\u00e8mes m\u00e9caniques comme l’action d’une force sur un objet \u00e0 travers une distance.<\/span><\/p>\n

W = F.\u00a0r\u00e9<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

o\u00f9:<\/span><\/p>\n

W = travail (J)<\/span><\/p>\n

F = force (N)<\/span><\/p>\n

d = d\u00e9placement (m)<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Moteurs thermiques et efficacit\u00e9 thermique<\/span><\/h2>\n
\"Exemple<\/a>
Le cycle de Rankine d\u00e9crit de pr\u00e8s les processus des moteurs thermiques \u00e0 vapeur que l’on trouve couramment dans la plupart des centrales thermiques.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Les sources d’\u00e9nergie<\/span><\/strong><\/a>\u00a0ont toujours jou\u00e9 un r\u00f4le tr\u00e8s important dans le d\u00e9veloppement de la soci\u00e9t\u00e9 humaine.\u00a0<\/span>L’\u00e9nergie<\/span><\/a><\/strong>\u00a0est g\u00e9n\u00e9ralement d\u00e9finie comme le<\/span>\u00a0potentiel de\u00a0<\/span>travail<\/span><\/a><\/strong>\u00a0ou de production de\u00a0<\/span>chaleur<\/span><\/a><\/strong>\u00a0.\u00a0Parfois, c’est comme la \u00abmonnaie\u00bb pour effectuer un travail.\u00a0L’une des propri\u00e9t\u00e9s les plus merveilleuses de l’univers est que l’<\/span>\u00a0\u00e9nergie peut \u00eatre transform\u00e9e d’un type \u00e0 un autre<\/span><\/strong>\u00a0et<\/span>\u00a0transf\u00e9r\u00e9e d’un objet \u00e0 un autre<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

En g\u00e9n\u00e9ral, il est facile de produire\u00a0<\/span>de l’\u00e9nergie thermique<\/span><\/strong><\/a>\u00a0en effectuant des travaux<\/span><\/strong>\u00a0, par exemple par n’importe quel processus de friction.\u00a0Mais\u00a0<\/span>obtenir du travail \u00e0 partir de l’\u00e9nergie thermique<\/span><\/strong>\u00a0est plus\u00a0<\/span>difficile<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Elle est \u00e9troitement associ\u00e9e au\u00a0<\/span>concept d’entropie<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0Par exemple, l’\u00e9lectricit\u00e9 est particuli\u00e8rement utile car elle a\u00a0une entropie\u00a0<\/strong><\/span>tr\u00e8s\u00a0<\/span><\/strong>faible<\/span><\/strong>\u00a0(est fortement ordonn\u00e9e) et peut \u00eatre convertie en d’autres formes d’\u00e9nergie\u00a0<\/span>tr\u00e8s efficacement<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Parfois,\u00a0<\/span>l’\u00e9nergie m\u00e9canique<\/span><\/a>\u00a0est directement disponible, par exemple l’\u00e9nergie \u00e9olienne et l’hydro\u00e9lectricit\u00e9.\u00a0Mais la majeure partie de notre \u00e9nergie provient de la combustion de\u00a0<\/span>combustibles fossiles<\/span><\/strong>\u00a0(charbon, p\u00e9trole et gaz) et de\u00a0<\/span>r\u00e9actions nucl\u00e9aires<\/span><\/strong><\/a>\u00a0.\u00a0\u00c0 l’heure actuelle, les combustibles fossiles sont toujours la principale source d’\u00e9nergie au monde.\u00a0Mais la combustion de combustibles fossiles\u00a0<\/span>ne<\/span><\/strong>\u00a0g\u00e9n\u00e8re\u00a0que de l’\u00e9nergie thermique<\/strong>\u00a0, donc ces sources d’\u00e9nergie sont appel\u00e9es \u00ab\u00a0<\/span>sources d’\u00e9nergie primaire<\/span><\/strong><\/a>\u00a0\u00bb, qui doivent\u00a0<\/span>\u00eatre converties<\/span><\/strong>\u00a0en\u00a0<\/span>source d’\u00e9nergie secondaire<\/span><\/a><\/strong>\u00a0, appel\u00e9es\u00a0<\/span>vecteurs d’\u00e9nergie<\/span><\/strong>\u00a0(\u00a0<\/span>\u00e9nergie \u00e9lectrique,<\/span><\/a>\u00a0etc.).\u00a0Pour convertir l’\u00e9nergie thermique en une autre forme d’\u00e9nergie, un\u00a0<\/span>moteur thermique<\/span><\/strong>\u00a0doit \u00eatre utilis\u00e9.<\/span><\/p>\n

En g\u00e9n\u00e9ral, un\u00a0<\/span>moteur thermique<\/span><\/strong>\u00a0est un appareil qui convertit l’\u00e9nergie chimique en chaleur ou en \u00e9nergie thermique, puis en \u00e9nergie m\u00e9canique ou en \u00e9nergie \u00e9lectrique.\u00a0De nombreux\u00a0<\/span>moteurs thermiques<\/span><\/strong>\u00a0\u00a0fonctionnent de mani\u00e8re cyclique, ajoutant de l’\u00e9nergie sous forme de chaleur dans une partie du cycle et utilisant cette \u00e9nergie pour effectuer un travail utile dans une autre partie du cycle.<\/span><\/p>\n

Par exemple, comme c’est typique dans toutes les\u00a0<\/span>centrales thermiques<\/span><\/strong>\u00a0conventionnelles\u00a0,<\/strong>\u00a0\u00a0la chaleur est utilis\u00e9e pour g\u00e9n\u00e9rer de la\u00a0<\/span>vapeur<\/span><\/a>\u00a0qui entra\u00eene une\u00a0<\/span>turbine \u00e0 vapeur<\/span><\/strong>\u00a0connect\u00e9e \u00e0 un g\u00e9n\u00e9rateur qui produit de l’\u00e9lectricit\u00e9.\u00a0<\/span>Les g\u00e9n\u00e9rateurs de<\/span><\/a>\u00a0vapeur, les turbines \u00e0 vapeur, les condenseurs et les pompes \u00e0 eau d’alimentation constituent un\u00a0<\/span>moteur thermique<\/span><\/strong>\u00a0soumis aux limitations d’efficacit\u00e9 impos\u00e9es par la\u00a0<\/span>deuxi\u00e8me loi de la thermodynamique<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Dans les\u00a0<\/span>centrales nucl\u00e9aires<\/span><\/a>\u00a0modernes\u00a0,<\/a>\u00a0l’efficacit\u00e9 thermodynamique globale est d’environ\u00a0<\/span>un tiers<\/span><\/strong>\u00a0(33%), de sorte que\u00a0<\/span>3000 MWth<\/span><\/strong>\u00a0d’\u00e9nergie thermique provenant de la r\u00e9action de fission sont n\u00e9cessaires pour g\u00e9n\u00e9rer\u00a0<\/span>1000 MWe<\/span><\/strong>\u00a0d’\u00e9nergie \u00e9lectrique.<\/span><\/p>\n

Voir aussi:\u00a0<\/span>Moteurs thermiques<\/span><\/a><\/p>\n

Efficacit\u00e9 thermique<\/span><\/h2>\n

On d\u00e9finit le\u00a0\u00a0<\/span>rendement thermique<\/span><\/strong><\/a>\u00a0,\u00a0\u00a0<\/span>\u03b7\u00a0<\/span>e<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0, d’un moteur thermique en\u00a0tant que rapport du\u00a0\u00a0<\/span>travail<\/span><\/a>\u00a0\u00a0qu’il fait,\u00a0\u00a0<\/span>W<\/span><\/strong>\u00a0, \u00e0 la\u00a0\u00a0<\/span>chaleur<\/span><\/a>\u00a0d’ \u00a0entr\u00e9e \u00e0 la temp\u00e9rature \u00e9lev\u00e9e, Q\u00a0<\/span>H<\/span><\/sub>\u00a0.<\/span><\/p>\n

\"formule<\/a><\/p>\n

L’\u00a0\u00a0<\/span>efficacit\u00e9 thermique<\/span><\/strong>\u00a0,\u00a0\u00a0<\/span>\u03b7\u00a0<\/span>th<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0, repr\u00e9sente la fraction de\u00a0\u00a0<\/span>chaleur<\/span><\/strong>\u00a0,\u00a0\u00a0<\/span>Q\u00a0<\/span>H<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0, qui est convertie\u00a0\u00a0<\/span>en travail<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Il s’agit d’une mesure de performance sans dimension d’un moteur thermique qui utilise l’\u00e9nergie thermique, comme une turbine \u00e0 vapeur, un moteur \u00e0 combustion interne ou un r\u00e9frig\u00e9rateur.\u00a0Pour une r\u00e9frig\u00e9ration ou des pompes \u00e0 chaleur, l’efficacit\u00e9 thermique indique dans quelle mesure l’\u00e9nergie ajout\u00e9e par le travail est convertie en chaleur nette.\u00a0Puisqu’il s’agit d’un nombre sans dimension, nous devons toujours exprimer W, Q\u00a0<\/span>H<\/span><\/sub>\u00a0et Q\u00a0<\/span>C<\/span><\/sub>\u00a0\u00a0dans les m\u00eames unit\u00e9s.<\/span><\/p>\n

\u00c9tant donn\u00e9 que l’\u00e9nergie est conserv\u00e9e selon la\u00a0\u00a0<\/span>premi\u00e8re loi de la thermodynamique<\/span><\/strong>\u00a0<\/a>\u00a0et que l’\u00e9nergie ne peut pas \u00eatre convertie pour fonctionner compl\u00e8tement, l’apport de chaleur, Q\u00a0<\/span>H<\/span><\/sub>\u00a0, doit \u00eatre \u00e9gal au travail effectu\u00e9, W, plus la chaleur qui doit \u00eatre dissip\u00e9e sous forme de\u00a0\u00a0<\/span>chaleur r\u00e9siduelle Q\u00a0<\/span>C<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0\u00a0dans le environnement.\u00a0Par cons\u00e9quent, nous pouvons r\u00e9\u00e9crire la formule de l’efficacit\u00e9 thermique comme suit:<\/span><\/p>\n

\"formule<\/a><\/p>\n

Pour donner l’efficacit\u00e9 en pourcentage, nous multiplions la formule pr\u00e9c\u00e9dente par 100. Notez que,\u00a0\u00a0<\/span>\u03b7\u00a0<\/span>th<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0\u00a0pourrait \u00eatre de 100% seulement si la chaleur perdue Q\u00a0<\/span>C<\/span><\/sub>\u00a0<\/sub>\u00a0sera nulle.<\/span><\/p>\n

En g\u00e9n\u00e9ral, l’efficacit\u00e9 m\u00eame des\u00a0\u00a0<\/span>meilleurs moteurs thermiques<\/span><\/strong>\u00a0\u00a0est assez faible.\u00a0Bref, il est\u00a0<\/span>\u00a0tr\u00e8s difficile<\/span><\/strong>\u00a0\u00a0de convertir l’\u00a0<\/span>\u00a0\u00e9nergie thermique<\/span><\/a>\u00a0\u00a0\u00e0\u00a0\u00a0<\/span>\u00e9nergie m\u00e9canique<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0Les rendements thermiques sont g\u00e9n\u00e9ralement\u00a0\u00a0<\/span>inf\u00e9rieurs \u00e0 50%<\/span><\/strong>\u00a0\u00a0et souvent tr\u00e8s inf\u00e9rieurs.\u00a0Soyez prudent lorsque vous le comparez aux rendements de l’\u00e9nergie \u00e9olienne ou hydraulique (les \u00e9oliennes ne sont pas des moteurs thermiques), il n’y a pas de conversion d’\u00e9nergie entre l’\u00e9nergie thermique et m\u00e9canique.<\/span><\/p>\n

Voir aussi:\u00a0<\/span>Principe de Carnot<\/span><\/a><\/p>\n

Voir aussi:\u00a0<\/span>Efficacit\u00e9 thermique<\/span><\/a><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

<\/div>\n
<\/div>\n
\n

……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Cet article est bas\u00e9 sur la traduction automatique de l’article original en anglais. Pour plus d’informations, voir l’article en anglais. Pouvez vous nous aider Si vous souhaitez corriger la traduction, envoyez-la \u00e0 l’adresse: translations@nuclear-power.com ou remplissez le formulaire de traduction en ligne. Nous appr\u00e9cions votre aide, nous mettrons \u00e0 jour la traduction le plus rapidement possible. Merci<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Quatre lois de la thermodynamique d\u00e9finissent les grandeurs physiques fondamentales (temp\u00e9rature, \u00e9nergie et entropie) et caract\u00e9risent les syst\u00e8mes thermodynamiques.\u00a0G\u00e9nie thermique Lois de la thermodynamique Il y a\u00a0quatre lois de la\u00a0thermodynamique\u00a0qui d\u00e9finissent des\u00a0grandeurs physiques fondamentales (temp\u00e9rature, \u00e9nergie et entropie) et qui caract\u00e9risent les\u00a0syst\u00e8mes thermodynamiques \u00e0 l’\u00a0\u00e9quilibre thermique\u00a0.\u00a0Celles-ci sont consid\u00e9r\u00e9es comme l’une des lois les plus importantes … Lire la suite<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[8],"tags":[],"yoast_head":"\nQu'est-ce que la loi de la thermodynamique - D\u00e9finition<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Quatre lois de la thermodynamique d\u00e9finissent les grandeurs physiques fondamentales (temp\u00e9rature, \u00e9nergie et entropie) et caract\u00e9risent les syst\u00e8mes thermodynamiques. 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