{"id":49411,"date":"2019-11-18T20:38:47","date_gmt":"2019-11-18T19:38:47","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/quelle-est-la-validite-de-la-loi-des-gaz-parfaits-definition\/"},"modified":"2020-02-25T14:59:48","modified_gmt":"2020-02-25T13:59:48","slug":"quelle-est-la-validite-de-la-loi-des-gaz-parfaits-definition","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/fr\/quelle-est-la-validite-de-la-loi-des-gaz-parfaits-definition\/","title":{"rendered":"Quelle est la validit\u00e9 de la loi des gaz parfaits – D\u00e9finition"},"content":{"rendered":"
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Validit\u00e9 de la loi sur les gaz parfaits.\u00a0La loi des gaz parfaits n\u2019est pr\u00e9cise qu\u2019\u00e0 des pressions relativement basses (par rapport \u00e0 la pression critique pcr) et \u00e0 des temp\u00e9ratures \u00e9lev\u00e9es.\u00a0G\u00e9nie thermique<\/div>\n<\/div>\n
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Validit\u00e9 de la loi sur les gaz parfaits<\/h2>\n

\u00c9tant donn\u00e9 que\u00a0le gaz parfait<\/strong>\u00a0est d\u00e9fini comme un\u00a0gaz<\/strong>\u00a0dans lequel toutes les collisions entre atomes ou mol\u00e9cules sont parfaitement \u00e9lastiques et dans lequel il n\u2019existe aucune force attractive intermol\u00e9culaire, il n\u2019existe pas dans la nature de gaz v\u00e9ritablement id\u00e9al.\u00a0D’autre part, tous les gaz r\u00e9els se rapprochent de l’\u00e9tat id\u00e9al\u00a0\u00e0 basses pressions (densit\u00e9s)<\/strong>\u00a0.\u00a0\u00c0 basse pression, les mol\u00e9cules sont suffisamment \u00e9loign\u00e9es pour ne pas interagir les unes avec les autres.<\/p>\n

En d\u2019autres termes, la\u00a0loi des gaz parfaits<\/strong>\u00a0n\u2019est pr\u00e9cise qu\u2019\u00e0\u00a0des pressions relativement basses<\/strong>\u00a0(par rapport \u00e0 la\u00a0pression critique p\u00a0cr<\/sub><\/a>\u00a0) et \u00e0\u00a0des temp\u00e9ratures \u00e9lev\u00e9es<\/strong>\u00a0(par rapport \u00e0 la\u00a0temp\u00e9rature critique T\u00a0cr<\/sub><\/a>\u00a0).\u00a0Avec ces param\u00e8tres, le\u00a0facteur de compressibilit\u00e9,\u00a0Z = pv \/ RT<\/em><\/strong>\u00a0, est d’\u00a0environ 1<\/strong>\u00a0.\u00a0Le facteur de compressibilit\u00e9 est utilis\u00e9 pour tenir compte de l’\u00e9cart par rapport \u00e0 la situation id\u00e9ale.\u00a0Ce facteur de correction d\u00e9pend de la pression et de la temp\u00e9rature de chaque gaz consid\u00e9r\u00e9.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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