{"id":48115,"date":"2019-11-08T05:12:13","date_gmt":"2019-11-08T04:12:13","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/o-que-e-a-lei-dos-gases-definicao\/"},"modified":"2020-01-27T14:13:37","modified_gmt":"2020-01-27T13:13:37","slug":"o-que-e-a-lei-dos-gases-definicao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/pt-br\/o-que-e-a-lei-dos-gases-definicao\/","title":{"rendered":"O que \u00e9 a lei dos gases – Defini\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"
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Em geral, as leis dos gases s\u00e3o as primeiras equa\u00e7\u00f5es de estado, que correlacionam densidades de gases e l\u00edquidos a temperaturas e press\u00f5es.\u00a0As leis de g\u00e1s foram completamente desenvolvidas no final do s\u00e9culo XVIII.\u00a0Engenharia T\u00e9rmica<\/div>\n<\/div>\n
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Leis do g\u00e1s<\/h2>\n

Em geral, as\u00a0leis<\/strong>\u00a0dos\u00a0gases<\/strong>\u00a0s\u00e3o as\u00a0primeiras\u00a0equa\u00e7\u00f5es de estado<\/a><\/strong>\u00a0, que correlacionam densidades de gases e l\u00edquidos a temperaturas e press\u00f5es.\u00a0As\u00a0leis de g\u00e1s<\/strong>\u00a0foram completamente desenvolvidas no final do s\u00e9culo XVIII.\u00a0Essas leis ou declara\u00e7\u00f5es\u00a0precederam<\/strong>\u00a0a\u00a0lei dos gases ideais<\/strong>\u00a0, uma vez que, individualmente, essas leis s\u00e3o consideradas casos especiais da equa\u00e7\u00e3o do g\u00e1s ideal, com uma ou mais vari\u00e1veis \u200b\u200bmantidas constantes.\u00a0Como eles foram quase completamente substitu\u00eddos pela equa\u00e7\u00e3o de g\u00e1s ideal, n\u00e3o \u00e9 comum que os alunos aprendam essas leis em detalhes.\u00a0A\u00a0equa\u00e7\u00e3o do g\u00e1s ideal<\/strong> foi declarada pela primeira vez por \u00c9mile Clapeyron em 1834 como uma combina\u00e7\u00e3o dessas leis:<\/p>\n

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Lei de Boyle-Mariotte<\/span><\/h2>\n

A lei de Boyle-Mariotte<\/span><\/strong>\u00a0\u00e9 uma das leis de g\u00e1s.\u00a0No final do s\u00e9culo XVII, Robert William Boyle e Edme Mariotte estudaram independentemente a rela\u00e7\u00e3o entre o\u00a0<\/span>volume<\/span><\/strong>\u00a0e a\u00a0<\/span>press\u00e3o<\/span><\/strong>\u00a0de um g\u00e1s\u00a0<\/span>a temperatura constante<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Os resultados de certas experi\u00eancias com gases sob press\u00e3o relativamente baixa levaram Robert Boyle a formular uma lei bem conhecida.\u00a0Afirma que:<\/span><\/p>\n

Para uma massa fixa de g\u00e1s a temperatura constante, o volume \u00e9 inversamente proporcional \u00e0 press\u00e3o.<\/span><\/em><\/p>\n

Isso significa que, por exemplo, se voc\u00ea aumentar o volume 10 vezes, a press\u00e3o diminuir\u00e1 10 vezes.\u00a0Se voc\u00ea reduzir pela metade o volume, dobrar\u00e1 a press\u00e3o.<\/span><\/p>\n

Voc\u00ea pode expressar isso matematicamente como:<\/span><\/p>\n

pV = constante<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

ou<\/span><\/i><\/p>\n

p\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0V\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0= p\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0V\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub><\/em><\/strong><\/p>\n

Sim, parece ser id\u00eantico ao\u00a0<\/span>processo isot\u00e9rmico<\/span><\/strong>\u00a0do g\u00e1s ideal.\u00a0De fato, durante seus experimentos, a temperatura permanece constante, como foi assumido por Mariotte.\u00a0Esses resultados s\u00e3o totalmente consistentes com\u00a0<\/span>a lei ideal dos gases<\/span><\/strong>\u00a0, que determina que a constante \u00e9 igual a\u00a0<\/span>nRT<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

pV = nRT<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

Onde:<\/span><\/p>\n