{"id":48127,"date":"2019-11-08T06:04:46","date_gmt":"2019-11-08T05:04:46","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/o-que-e-a-lei-de-gay-lussac-definicao\/"},"modified":"2020-01-27T16:59:03","modified_gmt":"2020-01-27T15:59:03","slug":"o-que-e-a-lei-de-gay-lussac-definicao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/pt-br\/o-que-e-a-lei-de-gay-lussac-definicao\/","title":{"rendered":"O que \u00e9 a lei de Gay-Lussac – Defini\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"
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A lei de Guy-Lussac ou a lei de press\u00e3o \u00e9 uma das leis de g\u00e1s. Gay-Lussac estudou a rela\u00e7\u00e3o entre a press\u00e3o e a temperatura de um g\u00e1s em volume constante. Engenharia T\u00e9rmica<\/div>\n<\/div>\n
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Lei de Guy-Lussac<\/span><\/h2>\n

A lei de Guy-Lussac<\/span><\/strong>\u00a0ou a\u00a0<\/span>lei de press\u00e3o<\/span><\/strong>\u00a0\u00e9 uma das leis de g\u00e1s.\u00a0No final do s\u00e9culo 18 e in\u00edcio do s\u00e9culo 19, foi descoberto pelo qu\u00edmico franc\u00eas\u00a0<\/span>Joseph Louis Gay-Lussac<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Ele estudou a rela\u00e7\u00e3o entre a\u00a0<\/span>press\u00e3o<\/span><\/strong>\u00a0e a\u00a0<\/span>temperatura<\/span><\/strong>\u00a0de um g\u00e1s em\u00a0<\/span>volume constante<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Os resultados de certas experi\u00eancias com gases sob press\u00e3o relativamente baixa levaram Joseph Louis Gay-Lussac a formular uma conhecida ”\u00a0<\/span>lei da press\u00e3o<\/span><\/strong>\u00a0“.\u00a0Afirma que:<\/span><\/p>\n

Para uma massa fixa de g\u00e1s em volume constante, a press\u00e3o \u00e9 diretamente proporcional \u00e0 temperatura Kelvin.<\/span><\/em><\/p>\n

Isso significa que, por exemplo, se voc\u00ea dobrar a temperatura, dobrar\u00e1 a press\u00e3o.\u00a0Se voc\u00ea reduzir pela metade a temperatura, reduzir\u00e1 a press\u00e3o pela metade.<\/span><\/p>\n

Voc\u00ea pode expressar isso matematicamente como:<\/span><\/p>\n

p = constante.\u00a0T<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

Sim, parece ser id\u00eantico ao processo isoc\u00f3rico do g\u00e1s ideal.\u00a0Esses resultados s\u00e3o totalmente consistentes com a lei ideal dos gases, que determina que a constante \u00e9 igual a nR \/ V.\u00a0Se voc\u00ea reorganizar a equa\u00e7\u00e3o pV = nRT dividindo os dois lados por V, obter\u00e1:<\/span><\/p>\n

p = nR \/ V.\u00a0T<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

onde nR \/ V \u00e9 constante e:<\/span><\/p>\n