{"id":48251,"date":"2019-11-08T19:46:40","date_gmt":"2019-11-08T18:46:40","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/o-que-e-equacao-de-estado-definicao\/"},"modified":"2020-01-28T14:05:02","modified_gmt":"2020-01-28T13:05:02","slug":"o-que-e-equacao-de-estado-definicao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/pt-br\/o-que-e-equacao-de-estado-definicao\/","title":{"rendered":"O que \u00e9 Equa\u00e7\u00e3o de Estado – Defini\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"
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Na termodin\u00e2mica, uma equa\u00e7\u00e3o de estado \u00e9 uma equa\u00e7\u00e3o termodin\u00e2mica que relaciona vari\u00e1veis \u200b\u200bde estado que caracterizam o estado da mat\u00e9ria sob um determinado conjunto de condi\u00e7\u00f5es f\u00edsicas.\u00a0Engenharia T\u00e9rmica<\/div>\n<\/div>\n
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Equa\u00e7\u00e3o de estado<\/h2>\n

Na\u00a0termodin\u00e2mica<\/a>\u00a0, uma\u00a0equa\u00e7\u00e3o de estado<\/strong>\u00a0\u00e9 uma equa\u00e7\u00e3o termodin\u00e2mica que relaciona vari\u00e1veis \u200b\u200bde estado que caracterizam o estado da mat\u00e9ria sob um determinado conjunto de condi\u00e7\u00f5es f\u00edsicas.\u00a0Equa\u00e7\u00f5es de estado<\/strong>\u00a0s\u00e3o usadas para descrever gases, fluidos, misturas de fluidos, s\u00f3lidos e o interior das estrelas.\u00a0Na f\u00edsica dos s\u00f3lidos, uma equa\u00e7\u00e3o de estado \u00e9 usada para representar como o volume ou a densidade equivalente de um material varia em fun\u00e7\u00e3o da profundidade, isto \u00e9, em fun\u00e7\u00e3o da press\u00e3o e da temperatura.<\/p>\n

O uso mais proeminente de uma equa\u00e7\u00e3o de estado \u00e9 correlacionar densidades de gases e l\u00edquidos a temperaturas e press\u00f5es.<\/p>\n

Talvez uma das primeiras express\u00f5es de uma equa\u00e7\u00e3o de estado seja a\u00a0Lei de Boyle-Mariotte<\/strong>\u00a0.\u00a0No final do s\u00e9culo XVII, Robert William Boyle e Edme Mariotte estudaram independentemente a rela\u00e7\u00e3o entre o volume e a press\u00e3o de um g\u00e1s a temperatura constante.\u00a0Os resultados de certas experi\u00eancias com gases sob press\u00e3o relativamente baixa levaram Robert Boyle a formular uma lei bem conhecida.\u00a0Afirma que:<\/p>\n

Para uma massa fixa de g\u00e1s a temperatura constante, o volume \u00e9 inversamente proporcional \u00e0 press\u00e3o.<\/em><\/p>\n

Isso significa que, por exemplo, se voc\u00ea aumentar o volume 10 vezes, a press\u00e3o diminuir\u00e1 10 vezes.\u00a0Se voc\u00ea reduzir pela metade o volume, dobrar\u00e1 a press\u00e3o.<\/p>\n

Voc\u00ea pode expressar isso matematicamente como:<\/p>\n

pV = constante<\/strong><\/em><\/p>\n

Esta lei \u00e9 uma das\u00a0leis de g\u00e1s<\/strong>\u00a0que foram completamente desenvolvidas no final do s\u00e9culo XVIII.\u00a0Essas leis ou declara\u00e7\u00f5es precederam a lei dos gases ideais, uma vez que, individualmente, essas leis s\u00e3o consideradas casos especiais da equa\u00e7\u00e3o do g\u00e1s ideal, com uma ou mais vari\u00e1veis \u200b\u200bmantidas constantes.<\/p>\n

Uma das equa\u00e7\u00f5es de estado mais conhecidas \u00e9 a dos gases ideais, a\u00a0lei dos gases ideais<\/a>\u00a0.\u00a0Como o g\u00e1s ideal \u00e9 definido como aquele em que todas as colis\u00f5es entre \u00e1tomos ou mol\u00e9culas s\u00e3o perfeitamente el\u00e1sticas e nas quais n\u00e3o h\u00e1 for\u00e7as de atra\u00e7\u00e3o intermoleculares, n\u00e3o existe na natureza algo como um g\u00e1s verdadeiramente ideal.\u00a0Por outro lado, todos os gases reais se aproximam do estado ideal em baixas press\u00f5es (densidades) e temperaturas moderadas.\u00a0A baixas press\u00f5es, as mol\u00e9culas est\u00e3o suficientemente afastadas para n\u00e3o interagirem umas com as outras.<\/p>\n

pV = nRT<\/strong><\/em><\/p>\n

Onde:<\/span><\/p>\n