{"id":48416,"date":"2019-11-10T10:58:30","date_gmt":"2019-11-10T09:58:30","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/o-que-e-entalpia-de-reacao-quimica-definicao\/"},"modified":"2020-01-29T10:32:32","modified_gmt":"2020-01-29T09:32:32","slug":"o-que-e-entalpia-de-reacao-quimica-definicao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/pt-br\/o-que-e-entalpia-de-reacao-quimica-definicao\/","title":{"rendered":"O que \u00e9 entalpia de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica – Defini\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"
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Entalpia de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.\u00a0A entalpia \u00e9 amplamente utilizada tamb\u00e9m na qu\u00edmica.\u00a0As rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o determinadas pelas leis da termodin\u00e2mica.\u00a0Engenharia T\u00e9rmica<\/div>\n<\/div>\n
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Entalpia em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/h2>\n

A entalpia \u00e9 amplamente utilizada tamb\u00e9m na\u00a0qu\u00edmica.\u00a0<\/strong>As rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o determinadas pelas\u00a0leis da termodin\u00e2mica<\/strong>\u00a0.\u00a0Na termodin\u00e2mica, a\u00a0energia interna<\/strong>\u00a0de um sistema \u00e9 a energia contida no sistema, excluindo a energia cin\u00e9tica do movimento do sistema como um todo e a energia potencial do sistema como um todo devido a campos de for\u00e7a externos.\u00a0A entalpia de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica \u00e9 definida como a altera\u00e7\u00e3o de entalpia observada em um constituinte de um sistema termodin\u00e2mico quando uma toupeira de subst\u00e2ncia reage completamente.<\/p>\n

Como a maioria das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas em laborat\u00f3rio s\u00e3o processos de press\u00e3o constante, podemos escrever a altera\u00e7\u00e3o na entalpia (tamb\u00e9m conhecida como entalpia de rea\u00e7\u00e3o) para uma rea\u00e7\u00e3o.\u00a0A entalpia da rea\u00e7\u00e3o pode ser positiva ou negativa ou zero, dependendo se o calor \u00e9 ganho ou perdido ou se nenhum calor \u00e9 perdido ou ganho.\u00a0Em uma\u00a0rea\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica<\/strong>\u00a0, os produtos possuem mais energia qu\u00edmica armazenada do que os reagentes.\u00a0Numa\u00a0rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica<\/strong>\u00a0, o oposto \u00e9 verdadeiro.\u00a0Os produtos possuem menos energia qu\u00edmica armazenada que os reagentes.\u00a0O excesso de energia \u00e9 geralmente liberado para o ambiente quando a rea\u00e7\u00e3o ocorre.<\/p>\n

Nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/strong>\u00a0, a energia \u00e9 armazenada nas\u00a0liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/strong>\u00a0entre os \u00e1tomos que comp\u00f5em as mol\u00e9culas.\u00a0O armazenamento de energia<\/strong>\u00a0no n\u00edvel at\u00f4mico inclui energia associada aos estados orbitais dos el\u00e9trons.\u00a0Se uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica absorve ou libera energia, n\u00e3o h\u00e1 mudan\u00e7a geral na quantidade de energia durante a rea\u00e7\u00e3o.\u00a0Isso \u00e9 devido \u00e0\u00a0lei de conserva\u00e7\u00e3o de energia<\/strong><\/a>\u00a0, que afirma que:<\/p>\n

A energia n\u00e3o pode ser criada ou destru\u00edda<\/em><\/strong>\u00a0.\u00a0A energia pode mudar de forma durante uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica<\/strong>\u00a0.<\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Combust\u00e3o de hidrog\u00eanio<\/h2>\n
\"Combust\u00e3o<\/a>
Em uma chama de g\u00e1s hidrog\u00eanio puro, queimando no ar, o hidrog\u00eanio (H2) reage com o oxig\u00eanio (O2) para formar \u00e1gua (H2O) e libera energia.<\/figcaption><\/figure>\n

Considere a\u00a0combust\u00e3o de hidrog\u00eanio<\/strong>\u00a0no ar.\u00a0Em uma chama de g\u00e1s hidrog\u00eanio puro, queimando no ar, o\u00a0hidrog\u00eanio (H\u00a02<\/sub>\u00a0)<\/strong>\u00a0reage com o\u00a0\u00a0oxig\u00eanio (O\u00a02<\/sub>\u00a0)<\/strong>\u00a0para formar\u00a0\u00e1gua (H\u00a02<\/sub>\u00a0O)<\/strong>\u00a0e\u00a0libera energia<\/strong>\u00a0.<\/p>\n

Energicamente, o processo pode ser considerado para exigir a energia para dissociar o\u00a0H\u00a02<\/sub><\/strong>\u00a0e\u00a0O\u00a02<\/sub><\/strong>\u00a0, mas, em seguida, a liga\u00e7\u00e3o do inibidor da H\u00a02<\/sub>\u00a0O retorna o sistema para um estado ligado com\u00a0potencial negativo<\/strong>\u00a0.\u00a0Na verdade, \u00e9\u00a0mais negativo do<\/strong>\u00a0que os estados ligados dos reagentes, e a forma\u00e7\u00e3o das duas mol\u00e9culas de \u00e1gua \u00e9, portanto, uma\u00a0rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica<\/strong>\u00a0, que libera 5,7 eV de energia.\u00a0Em palavras de entalpia, a entalpia de combust\u00e3o \u00e9 \u2212286 kJ \/ mol:<\/p>\n

2H\u00a02<\/sub>\u00a0(g) + O\u00a02<\/sub>\u00a0(g) \u2192 2H\u00a02<\/sub>\u00a0O (g)<\/strong><\/p>\n

Em palavras de entalpia, a entalpia de combust\u00e3o \u00e9 -286 kJ \/ mol (energia por mol de hidrog\u00eanio molecular):<\/p>\n

2H\u00a02<\/sub>\u00a0(g) + O\u00a02<\/sub>\u00a0(g) \u2192 2H\u00a02<\/sub>\u00a0O (l) +572 kJ<\/strong><\/p>\n

O balan\u00e7o de energia antes e depois da rea\u00e7\u00e3o pode ser ilustrado esquematicamente com o estado em que todos os \u00e1tomos s\u00e3o livres, tomados como refer\u00eancia de energia.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Este artigo \u00e9 baseado na tradu\u00e7\u00e3o autom\u00e1tica do artigo original em ingl\u00eas. Para mais informa\u00e7\u00f5es, consulte o artigo em ingl\u00eas. Voc\u00ea pode nos ajudar. Se voc\u00ea deseja corrigir a tradu\u00e7\u00e3o, envie-a para: translations@nuclear-power.com ou preencha o formul\u00e1rio de tradu\u00e7\u00e3o on-line. Agradecemos sua ajuda, atualizaremos a tradu\u00e7\u00e3o o mais r\u00e1pido poss\u00edvel. Obrigado.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Entalpia de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.\u00a0A entalpia \u00e9 amplamente utilizada tamb\u00e9m na qu\u00edmica.\u00a0As rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o determinadas pelas leis da termodin\u00e2mica.\u00a0Engenharia T\u00e9rmica Entalpia em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas A entalpia \u00e9 amplamente utilizada tamb\u00e9m na\u00a0qu\u00edmica.\u00a0As rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o determinadas pelas\u00a0leis da termodin\u00e2mica\u00a0.\u00a0Na termodin\u00e2mica, a\u00a0energia interna\u00a0de um sistema \u00e9 a energia contida no sistema, excluindo a energia cin\u00e9tica do movimento … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[14],"tags":[],"yoast_head":"\nO que \u00e9 entalpia de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica - Defini\u00e7\u00e3o<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Entalpia de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. A entalpia \u00e9 amplamente utilizada tamb\u00e9m na qu\u00edmica. As rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o determinadas pelas leis da termodin\u00e2mica. Engenharia T\u00e9rmica\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/pt-br\/o-que-e-entalpia-de-reacao-quimica-definicao\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_BR\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"O que \u00e9 entalpia de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica - Defini\u00e7\u00e3o\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Entalpia de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. A entalpia \u00e9 amplamente utilizada tamb\u00e9m na qu\u00edmica. As rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o determinadas pelas leis da termodin\u00e2mica. 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