{"id":48420,"date":"2019-11-10T11:17:55","date_gmt":"2019-11-10T10:17:55","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/o-que-e-entalpia-de-vaporizacao-definicao\/"},"modified":"2020-01-29T10:35:26","modified_gmt":"2020-01-29T09:35:26","slug":"o-que-e-entalpia-de-vaporizacao-definicao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/pt-br\/o-que-e-entalpia-de-vaporizacao-definicao\/","title":{"rendered":"O que \u00e9 entalpia de vaporiza\u00e7\u00e3o – Defini\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"
\n
A entalpia da vaporiza\u00e7\u00e3o (s\u00edmbolo vHvap; unidade: J) ou calor da evapora\u00e7\u00e3o \u00e9 a quantidade de energia necess\u00e1ria para mudar a fase da fase l\u00edquida para a fase gasosa.\u00a0Engenharia T\u00e9rmica<\/div>\n<\/div>\n
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Entalpia em unidades intensivas – Entalpia espec\u00edfica<\/h2>\n
\"Propriedades<\/a>
Propriedades extensivas e intensivas do meio no pressurizador.<\/figcaption><\/figure>\n

A\u00a0entalpia<\/strong><\/a>\u00a0pode ser transformada em uma\u00a0vari\u00e1vel\u00a0intensiva<\/strong>\u00a0ou\u00a0espec\u00edfica<\/strong>\u00a0dividindo-se pela\u00a0massa<\/a>\u00a0.\u00a0Os engenheiros usam mais a\u00a0<\/strong>entalpia espec\u00edfica<\/strong>\u00a0na an\u00e1lise termodin\u00e2mica do que a pr\u00f3pria entalpia.\u00a0A entalpia espec\u00edfica (h) de uma subst\u00e2ncia \u00e9 a sua entalpia por unidade de massa.\u00a0\u00c9 igual \u00e0 entalpia total (H) dividida pela massa total (m).<\/p>\n

h = H \/ m<\/em><\/strong><\/p>\n

Onde:<\/p>\n

h = entalpia espec\u00edfica (J \/ kg)<\/p>\n

H = entalpia (J)<\/p>\n

m = massa (kg)<\/p>\n

Observe que a entalpia \u00e9 a quantidade termodin\u00e2mica equivalente ao\u00a0conte\u00fado total de calor<\/strong>\u00a0de um sistema.\u00a0A entalpia espec\u00edfica \u00e9 igual \u00e0\u00a0energia interna espec\u00edfica<\/a>\u00a0do sistema mais o produto da\u00a0press\u00e3o<\/a>\u00a0e\u00a0volume espec\u00edfico<\/a>\u00a0.<\/p>\n

h = u + pv<\/strong><\/em><\/p>\n

Em geral, a entalpia \u00e9 uma\u00a0propriedade de uma subst\u00e2ncia<\/strong>\u00a0, como press\u00e3o, temperatura e volume, mas n\u00e3o pode ser medida diretamente.\u00a0Normalmente, a entalpia de uma subst\u00e2ncia \u00e9 dada com rela\u00e7\u00e3o a algum valor de refer\u00eancia.\u00a0Por exemplo, a entalpia espec\u00edfica da \u00e1gua ou vapor \u00e9 dada usando a refer\u00eancia de que a entalpia espec\u00edfica da \u00e1gua \u00e9\u00a0zero a 0,01 \u00b0 C<\/strong>\u00a0e\u00a0press\u00e3o atmosf\u00e9rica normal<\/strong><\/a>\u00a0, onde\u00a0h\u00a0L<\/sub>\u00a0= 0,00 kJ \/ kg<\/strong>\u00a0.\u00a0O fato de o valor absoluto da entalpia espec\u00edfica ser desconhecido n\u00e3o \u00e9 um problema, no entanto, porque \u00e9 a\u00a0altera\u00e7\u00e3o na entalpia espec\u00edfica (\u2206h)<\/strong>\u00a0e n\u00e3o o valor absoluto que \u00e9 importante nos problemas pr\u00e1ticos.<\/p>\n

Veja tamb\u00e9m:\u00a0Tabelas Steam<\/a><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Entalpia de vaporiza\u00e7\u00e3o<\/span><\/h2>\n
\"Calor<\/a>
O calor da vaporiza\u00e7\u00e3o diminui com o aumento da press\u00e3o, enquanto o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o aumenta.\u00a0Ele desaparece completamente em um determinado ponto chamado ponto cr\u00edtico.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Em geral, quando um material\u00a0<\/span>muda de fase<\/span><\/strong>\u00a0de s\u00f3lido para l\u00edquido ou de l\u00edquido para g\u00e1s, uma certa quantidade de energia est\u00e1 envolvida nessa mudan\u00e7a de fase.\u00a0No caso de mudan\u00e7a de fase de l\u00edquido para g\u00e1s, essa quantidade de energia \u00e9 conhecida como\u00a0<\/span>entalpia de vaporiza\u00e7\u00e3o<\/span><\/strong>\u00a0(s\u00edmbolo \u2206H\u00a0<\/span>vap<\/span><\/sub>\u00a0; unidade: J), tamb\u00e9m conhecida como\u00a0<\/span>calor (latente) de vaporiza\u00e7\u00e3o<\/span><\/strong>\u00a0ou calor de evapora\u00e7\u00e3o.\u00a0Calor latente \u00e9 a quantidade de calor adicionada ou removida de uma subst\u00e2ncia para produzir uma mudan\u00e7a de fase.\u00a0Essa energia decomp\u00f5e as for\u00e7as atraentes intermoleculares e tamb\u00e9m deve fornecer a energia necess\u00e1ria para expandir o g\u00e1s (o\u00a0<\/span>trabalho p\u0394V<\/span><\/strong>)\u00a0Quando o calor latente \u00e9 adicionado, nenhuma mudan\u00e7a de temperatura ocorre.\u00a0A entalpia da vaporiza\u00e7\u00e3o \u00e9 uma fun\u00e7\u00e3o da press\u00e3o na qual essa transforma\u00e7\u00e3o ocorre.<\/span><\/p>\n

Calor latente de vaporiza\u00e7\u00e3o – \u00e1gua a 0,1 MPa (press\u00e3o atmosf\u00e9rica)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 2257 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Calor latente de vaporiza\u00e7\u00e3o – \u00e1gua a 3 MPa (press\u00e3o dentro de um gerador de vapor)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 1795 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Calor latente de vaporiza\u00e7\u00e3o – \u00e1gua a 16 MPa (press\u00e3o dentro de um\u00a0<\/span>pressurizador<\/span><\/a>\u00a0)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 931 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

O\u00a0<\/span>calor da vaporiza\u00e7\u00e3o<\/span><\/strong>\u00a0diminui com o aumento da press\u00e3o, enquanto o\u00a0<\/span>ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/span><\/a>\u00a0aumenta.\u00a0Ele desaparece completamente em um determinado ponto chamado\u00a0<\/span>ponto cr\u00edtico<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0Acima do ponto cr\u00edtico, as fases l\u00edquida e de vapor s\u00e3o indistingu\u00edveis, e a subst\u00e2ncia \u00e9 chamada de\u00a0<\/span>fluido supercr\u00edtico<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

O calor da vaporiza\u00e7\u00e3o \u00e9 o calor necess\u00e1rio para vaporizar completamente uma unidade de\u00a0<\/span>l\u00edquido saturado<\/span><\/a>\u00a0(ou condensar uma unidade de massa de vapor saturado) e \u00e9 igual a\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= h\u00a0<\/span>g<\/span><\/sub>\u00a0– h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

O calor necess\u00e1rio para derreter (ou congelar) uma unidade de massa na subst\u00e2ncia a press\u00e3o constante \u00e9 o calor da fus\u00e3o e \u00e9 igual a\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>sl<\/span><\/sub>\u00a0= h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub>\u00a0– h\u00a0<\/span>s<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0, onde h\u00a0<\/span>s<\/span><\/sub>\u00a0\u00e9 a entalpia do s\u00f3lido saturado e h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub>\u00a0\u00e9 a entalpia do l\u00edquido saturado.<\/span><\/p>\n

\"Mudan\u00e7as<\/a>
Calor latente de vaporiza\u00e7\u00e3o – \u00e1gua a 0,1 MPa.\u00a0Parte dominante do calor absorvido.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<\/div>\n
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<\/div>\n

Entalpia espec\u00edfica do vapor \u00famido<\/span><\/h2>\n

\"molhado-vapor-vapor-l\u00edquido-mistura-min\"<\/a>A\u00a0<\/span>entalpia espec\u00edfica da \u00e1gua l\u00edquida saturada<\/span><\/strong>\u00a0(x = 0) e do\u00a0<\/span>vapor seco<\/span><\/strong><\/a>\u00a0(x = 1) pode ser selecionada nas tabelas de vapor.\u00a0No caso do\u00a0<\/span>vapor molhado<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, a entalpia real pode ser calculado com a\u00a0<\/span>qualidade de vapor,\u00a0<\/span><\/a>x<\/span><\/a>\u00a0,<\/span><\/em>\u00a0e as entalpias espec\u00edficas de \u00e1gua no estado l\u00edquido saturado e vapor seco:<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>molhado<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= h\u00a0<\/span><\/em>s<\/span><\/sub><\/em>\u00a0x + (1 – x) h\u00a0<\/span><\/em>l<\/span><\/sub><\/em>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em><\/p>\n

Onde<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>\u00famido<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= entalpia do vapor \u00famido (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>s<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= entalpia do vapor “seco” (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>l<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= entalpia de \u00e1gua l\u00edquida saturada (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

Como pode ser visto, o vapor \u00famido sempre ter\u00e1 entalpia menor do que o vapor seco.<\/span><\/p>\n

Exemplo:<\/span><\/strong><\/p>\n

\"termodin\u00e2mica<\/a>
Ciclo de Rankine – Termodin\u00e2mica como ci\u00eancia de convers\u00e3o de energia<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Um est\u00e1gio de alta press\u00e3o da turbina a vapor opera em estado estacion\u00e1rio com condi\u00e7\u00f5es de entrada de 6 MPa, t = 275,6 \u00b0 C, x = 1 (ponto C).\u00a0O vapor sai deste est\u00e1gio da turbina a uma press\u00e3o de 1,15 MPa, 186 \u00b0 C ex = 0,87 (ponto D).\u00a0Calcule a diferen\u00e7a de entalpia entre esses dois estados.<\/span><\/p>\n

A entalpia para o estado C pode ser coletada diretamente das tabelas de vapor, enquanto a entalpia para o estado D deve ser calculada usando a qualidade do vapor:<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>1, molhado<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0=<\/span><\/em><\/strong>\u00a02785 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, molhado<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0= h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, s<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0x + (1 – x) h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, l<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0\u00a0= 2782.\u00a00,87 + (1 – 0,87).\u00a0790 = 2420 + 103 =<\/span>\u00a02523 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

\u0394h = 262 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

\n
<\/div>\n
\n

……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Este artigo \u00e9 baseado na tradu\u00e7\u00e3o autom\u00e1tica do artigo original em ingl\u00eas. Para mais informa\u00e7\u00f5es, consulte o artigo em ingl\u00eas. Voc\u00ea pode nos ajudar. Se voc\u00ea deseja corrigir a tradu\u00e7\u00e3o, envie-a para: translations@nuclear-power.com ou preencha o formul\u00e1rio de tradu\u00e7\u00e3o on-line. Agradecemos sua ajuda, atualizaremos a tradu\u00e7\u00e3o o mais r\u00e1pido poss\u00edvel. Obrigado.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

A entalpia da vaporiza\u00e7\u00e3o (s\u00edmbolo vHvap; unidade: J) ou calor da evapora\u00e7\u00e3o \u00e9 a quantidade de energia necess\u00e1ria para mudar a fase da fase l\u00edquida para a fase gasosa.\u00a0Engenharia T\u00e9rmica Entalpia em unidades intensivas – Entalpia espec\u00edfica Propriedades extensivas e intensivas do meio no pressurizador. A\u00a0entalpia\u00a0pode ser transformada em uma\u00a0vari\u00e1vel\u00a0intensiva\u00a0ou\u00a0espec\u00edfica\u00a0dividindo-se pela\u00a0massa\u00a0.\u00a0Os engenheiros usam mais a\u00a0entalpia … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[14],"tags":[],"yoast_head":"\nO que \u00e9 entalpia de vaporiza\u00e7\u00e3o - Defini\u00e7\u00e3o<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"A entalpia da vaporiza\u00e7\u00e3o (s\u00edmbolo vHvap; unidade: J) ou calor da evapora\u00e7\u00e3o \u00e9 a quantidade de energia necess\u00e1ria para mudar a fase da fase l\u00edquida para a fase gasosa. 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