{"id":48517,"date":"2019-11-11T00:06:54","date_gmt":"2019-11-10T23:06:54","guid":{"rendered":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/o-que-e-entalpia-definicao\/"},"modified":"2020-01-29T13:34:57","modified_gmt":"2020-01-29T12:34:57","slug":"o-que-e-entalpia-definicao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.thermal-engineering.org\/pt-br\/o-que-e-entalpia-definicao\/","title":{"rendered":"O que \u00e9 entalpia – defini\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"
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Na termodin\u00e2mica, a entalpia \u00e9 uma medida de energia em um sistema termodin\u00e2mico.\u00a0A entalpia \u00e9 equivalente ao conte\u00fado total de calor de um sistema.\u00a0O que \u00e9 entalpia.\u00a0Engenharia T\u00e9rmica<\/div>\n<\/div>\n
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O que \u00e9 entalpia<\/h2>\n
\"potenciais<\/a>
Quatro potenciais termodin\u00e2micos comuns.\u00a0H = U + pV<\/figcaption><\/figure>\n

Na termodin\u00e2mica, a entalpia \u00e9 a medida de energia em um sistema termodin\u00e2mico.\u00a0\u00c9 a quantidade termodin\u00e2mica equivalente ao conte\u00fado total de calor de um sistema.\u00a0A\u00a0entalpia<\/strong>\u00a0\u00e9 definida como a soma da energia interna\u00a0E<\/strong>\u00a0mais o produto da press\u00e3o\u00a0pe<\/strong>\u00a0volume\u00a0V.<\/strong>\u00a0Em muitas an\u00e1lises termodin\u00e2micas, a soma da energia interna U e o produto da press\u00e3o pe volume V aparece, portanto, \u00e9 conveniente para dar \u00e0 combina\u00e7\u00e3o um nome, entalpia e um s\u00edmbolo distinto, H.<\/p>\n

A entalpia \u00e9 a express\u00e3o preferida das mudan\u00e7as de energia do sistema em muitas medi\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, biol\u00f3gicas e f\u00edsicas\u00a0a press\u00e3o constante<\/strong>\u00a0.\u00a0\u00c9 t\u00e3o \u00fatil que \u00e9 tabulado nas\u00a0tabelas de vapor,<\/strong><\/a>\u00a0juntamente com\u00a0volume\u00a0<\/a>espec\u00edfico<\/a>\u00a0e\u00a0energia interna espec\u00edfica<\/a>\u00a0.\u00a0Isso se deve ao fato de\u00a0simplificar a descri\u00e7\u00e3o da transfer\u00eancia de energia<\/strong>\u00a0.\u00a0Em press\u00e3o constante, a mudan\u00e7a de entalpia \u00e9 igual \u00e0 energia transferida do ambiente atrav\u00e9s do aquecimento\u00a0(Q = H\u00a02<\/sub>\u00a0– H\u00a01<\/sub>\u00a0)<\/strong>\u00a0ou outro trabalho que n\u00e3o o trabalho de expans\u00e3o.\u00a0Para um processo de press\u00e3o vari\u00e1vel, a diferen\u00e7a na entalpia n\u00e3o \u00e9 t\u00e3o \u00f3bvia.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Entalpia em unidades extensivas<\/h2>\n
\"Propriedades<\/a>
Propriedades extensivas e intensivas do meio no pressurizador.<\/figcaption><\/figure>\n

H = U + pV<\/strong><\/em><\/p>\n

A entalpia<\/strong>\u00a0\u00a0\u00e9 uma quantidade extensa, depende do tamanho do sistema ou da quantidade de subst\u00e2ncia que ele cont\u00e9m.\u00a0A unidade SI de entalpia \u00e9 o joule (J).\u00a0\u00c9 a energia contida no sistema, excluindo a energia cin\u00e9tica do movimento do sistema como um todo e a energia potencial do sistema como um todo devido a campos de for\u00e7a externos.\u00a0\u00c9 a quantidade termodin\u00e2mica equivalente ao\u00a0conte\u00fado total de calor<\/strong>\u00a0de um sistema.<\/p>\n

Por outro lado, a energia pode ser armazenada nas liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas entre os \u00e1tomos que comp\u00f5em as mol\u00e9culas.\u00a0Esse armazenamento de energia no n\u00edvel at\u00f4mico inclui energia associada a estados orbitais de el\u00e9trons, rota\u00e7\u00e3o nuclear e for\u00e7as de liga\u00e7\u00e3o no n\u00facleo.<\/p>\n

A entalpia<\/strong>\u00a0\u00e9 representada pelo s\u00edmbolo\u00a0H<\/strong>\u00a0, e a altera\u00e7\u00e3o na entalpia em um processo \u00e9\u00a0H\u00a02<\/sub>\u00a0– H\u00a01<\/sub><\/strong>\u00a0.<\/p>\n

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Existem express\u00f5es em termos de vari\u00e1veis \u200b\u200bmais familiares, como\u00a0<\/span>temperatura<\/span><\/a>\u00a0e\u00a0<\/span>press\u00e3o<\/span><\/a>\u00a0:<\/span><\/p>\n

dH = C\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub>\u00a0dT + V (1-aT) dp<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

Onde\u00a0<\/span>C\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0\u00e9 a\u00a0<\/span>capacidade calor\u00edfica a press\u00e3o constante<\/span><\/strong>\u00a0e\u00a0<\/span>\u03b1<\/span><\/em><\/strong>\u00a0\u00e9 o coeficiente de expans\u00e3o t\u00e9rmica (c\u00fabico).\u00a0Para o g\u00e1s ideal \u03b1T = 1 e, portanto:<\/span><\/p>\n

dH = C\u00a0<\/span>p<\/span><\/sub>\u00a0dT<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Exemplo: Pist\u00e3o sem atrito – Calor – Entalpia<\/span><\/h2>\n
\"Entalpia<\/a>
Calcule a temperatura final, se 3000 kJ de calor forem adicionados.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Um pist\u00e3o sem atrito \u00e9 usado para proporcionar uma press\u00e3o constante de\u00a0<\/span>500 kPa<\/span><\/strong>\u00a0num cilindro contendo vapor (\u00a0<\/span>vapor sobreaquecido<\/span><\/a>\u00a0) de um volume de\u00a0<\/span>2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup><\/strong>\u00a0\u00a0a\u00a0<\/span>500 K<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Calcule a temperatura final, se\u00a0<\/span>3000 kJ<\/span><\/strong>\u00a0de\u00a0<\/span>calor<\/span><\/strong>\u00a0forem adicionados.<\/span><\/p>\n

Solu\u00e7\u00e3o:<\/span><\/strong><\/p>\n

Usando\u00a0<\/span>tabelas de vapor<\/span><\/a>\u00a0, sabemos que a\u00a0<\/span>entalpia espec\u00edfica<\/span><\/strong>\u00a0desse vapor (500 kPa; 500 K) \u00e9 de cerca de\u00a0<\/span>2912 kJ \/ kg<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Como nessa condi\u00e7\u00e3o o vapor possui densidade de 2,2 kg \/ m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0, sabemos que h\u00e1 cerca de\u00a0<\/span>4,4 kg de vapor<\/span><\/strong>\u00a0no pist\u00e3o na entalpia de 2912 kJ \/ kg x 4,4 kg =\u00a0<\/span>12812 kJ<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

Quando usamos simplesmente\u00a0<\/span>Q = H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0– H\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0, a entalpia resultante do vapor ser\u00e1:<\/span><\/p>\n

H\u00a0<\/span>2<\/span><\/sub>\u00a0= H\u00a0<\/span>1<\/span><\/sub>\u00a0+ Q =\u00a0<\/span>15812 kJ<\/span><\/strong><\/p>\n

Nas\u00a0<\/span>tabelas de vapor<\/span><\/strong>\u00a0, esse vapor superaquecido (15812 \/ 4,4 = 3593 kJ \/ kg) ter\u00e1 uma temperatura de\u00a0<\/span>828 K (555 \u00b0 C)<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Uma vez que nesta entalpia do vapor tem a densidade de 1,31 kg \/ m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0, \u00e9 \u00f3bvio que se expandiu em cerca de 2,2 \/ 1,31 = 1,67 (+ 67%).\u00a0Portanto, o volume resultante \u00e9 de 2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0x 1,67 = 3,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0e \u2206V = 3,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0– 2 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0= 1,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0.<\/span><\/p>\n

A\u00a0parte\u00a0<\/span>p\u2206V<\/span><\/strong>\u00a0da entalpia, ou seja, o trabalho realizado \u00e9:<\/span><\/p>\n

W = p\u2206V = 500 000 Pa x 1,34 m\u00a0<\/span>3<\/span><\/sup>\u00a0= 670 kJ<\/span><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Entalpia em unidades intensivas – Entalpia espec\u00edfica<\/span><\/h2>\n

A\u00a0<\/span>entalpia<\/span><\/strong>\u00a0pode ser transformada em uma\u00a0vari\u00e1vel\u00a0<\/span>intensiva<\/span><\/strong>\u00a0ou\u00a0<\/span>espec\u00edfica<\/span><\/strong>\u00a0dividindo-se pela\u00a0<\/span>massa<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0<\/span>Os engenheiros usam mais a\u00a0<\/span><\/strong>entalpia espec\u00edfica<\/span><\/strong>\u00a0na an\u00e1lise termodin\u00e2mica do que a pr\u00f3pria entalpia.\u00a0A entalpia espec\u00edfica (h) de uma subst\u00e2ncia \u00e9 a sua entalpia por unidade de massa.\u00a0\u00c9 igual \u00e0 entalpia total (H) dividida pela massa total (m).<\/span><\/p>\n

h = H \/ m<\/span><\/em><\/strong><\/p>\n

Onde:<\/span><\/p>\n

h = entalpia espec\u00edfica (J \/ kg)<\/span><\/p>\n

H = entalpia (J)<\/span><\/p>\n

m = massa (kg)<\/span><\/p>\n

Observe que a entalpia \u00e9 a quantidade termodin\u00e2mica equivalente ao\u00a0<\/span>conte\u00fado total de calor<\/span><\/strong>\u00a0de um sistema.\u00a0A entalpia espec\u00edfica \u00e9 igual \u00e0\u00a0<\/span>energia interna espec\u00edfica<\/span><\/a>\u00a0do sistema mais o produto da\u00a0<\/span>press\u00e3o<\/span><\/a>\u00a0e\u00a0<\/span>volume espec\u00edfico<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

h = u + pv<\/span><\/strong><\/em><\/p>\n

Em geral, a entalpia \u00e9 uma\u00a0<\/span>propriedade de uma subst\u00e2ncia<\/span><\/strong>\u00a0, como press\u00e3o, temperatura e volume, mas n\u00e3o pode ser medida diretamente.\u00a0Normalmente, a entalpia de uma subst\u00e2ncia \u00e9 dada com rela\u00e7\u00e3o a algum valor de refer\u00eancia.\u00a0Por exemplo, a entalpia espec\u00edfica da \u00e1gua ou vapor \u00e9 dada usando a refer\u00eancia de que a entalpia espec\u00edfica da \u00e1gua \u00e9\u00a0<\/span>zero a 0,01 \u00b0 C<\/span><\/strong>\u00a0e\u00a0<\/span>press\u00e3o atmosf\u00e9rica normal<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, em que\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>L<\/span><\/sub>\u00a0= 0,00 kJ \/ kg<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0O fato de o valor absoluto da entalpia espec\u00edfica ser desconhecido n\u00e3o \u00e9 um problema, no entanto, porque \u00e9 a\u00a0<\/span>altera\u00e7\u00e3o na entalpia espec\u00edfica (\u2206h)<\/span><\/strong> e n\u00e3o o valor absoluto que \u00e9 importante nos problemas pr\u00e1ticos.<\/span><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Entalpia em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/span><\/h2>\n

A entalpia \u00e9 amplamente utilizada tamb\u00e9m na\u00a0<\/span>qu\u00edmica.\u00a0<\/span><\/strong>As rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o determinadas pelas\u00a0<\/span>leis da termodin\u00e2mica<\/span><\/strong>\u00a0.\u00a0Na termodin\u00e2mica, a\u00a0<\/span>energia interna<\/span><\/strong>\u00a0de um sistema \u00e9 a energia contida no sistema, excluindo a energia cin\u00e9tica do movimento do sistema como um todo e a energia potencial do sistema como um todo devido a campos de for\u00e7a externos.\u00a0A entalpia de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica \u00e9 definida como a altera\u00e7\u00e3o de entalpia observada em um constituinte de um sistema termodin\u00e2mico quando uma toupeira de subst\u00e2ncia reage completamente.<\/span><\/p>\n

Como a maioria das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas em laborat\u00f3rio s\u00e3o processos de press\u00e3o constante, podemos escrever a altera\u00e7\u00e3o na entalpia (tamb\u00e9m conhecida como entalpia de rea\u00e7\u00e3o) para uma rea\u00e7\u00e3o.\u00a0A entalpia da rea\u00e7\u00e3o pode ser positiva ou negativa ou zero, dependendo se o calor \u00e9 ganho ou perdido ou se nenhum calor \u00e9 perdido ou ganho.\u00a0Em uma\u00a0<\/span>rea\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica<\/span><\/strong>\u00a0, os produtos t\u00eam mais energia qu\u00edmica armazenada do que os reagentes.\u00a0Numa\u00a0<\/span>rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica<\/span><\/strong>\u00a0, o oposto \u00e9 verdadeiro.\u00a0Os produtos possuem menos energia qu\u00edmica armazenada que os reagentes.\u00a0O excesso de energia \u00e9 geralmente liberado para o ambiente quando a rea\u00e7\u00e3o ocorre.<\/span><\/p>\n

Nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/span><\/strong>\u00a0, a energia \u00e9 armazenada nas\u00a0<\/span>liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/span><\/strong>\u00a0entre os \u00e1tomos que comp\u00f5em as mol\u00e9culas.\u00a0<\/span>O armazenamento de energia<\/span><\/strong>\u00a0no n\u00edvel at\u00f4mico inclui energia associada aos estados orbitais dos el\u00e9trons.\u00a0Se uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica absorve ou libera energia, n\u00e3o h\u00e1 mudan\u00e7a geral na quantidade de energia durante a rea\u00e7\u00e3o.\u00a0Isso \u00e9 devido \u00e0\u00a0<\/span>lei de conserva\u00e7\u00e3o de energia<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, que afirma que:<\/span><\/p>\n

A energia n\u00e3o pode ser criada ou destru\u00edda<\/span><\/em><\/strong>\u00a0.\u00a0<\/span>A energia pode mudar de forma durante uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica<\/span><\/strong>\u00a0.<\/span><\/em><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n

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Entalpia de vaporiza\u00e7\u00e3o<\/span><\/h2>\n
\"Calor<\/a>
O calor da vaporiza\u00e7\u00e3o diminui com o aumento da press\u00e3o, enquanto o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o aumenta.\u00a0Ele desaparece completamente em um determinado ponto chamado ponto cr\u00edtico.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Em geral, quando um material\u00a0<\/span>muda de fase<\/span><\/strong>\u00a0de s\u00f3lido para l\u00edquido ou de l\u00edquido para g\u00e1s, uma certa quantidade de energia est\u00e1 envolvida nessa mudan\u00e7a de fase.\u00a0No caso de mudan\u00e7a de fase de l\u00edquido para g\u00e1s, essa quantidade de energia \u00e9 conhecida como\u00a0<\/span>entalpia de vaporiza\u00e7\u00e3o<\/span><\/strong>\u00a0(s\u00edmbolo \u2206H\u00a0<\/span>vap<\/span><\/sub>\u00a0; unidade: J), tamb\u00e9m conhecida como\u00a0<\/span>calor (latente) de vaporiza\u00e7\u00e3o<\/span><\/strong>\u00a0ou calor de evapora\u00e7\u00e3o.\u00a0Calor latente \u00e9 a quantidade de calor adicionada ou removida de uma subst\u00e2ncia para produzir uma mudan\u00e7a de fase.\u00a0Essa energia decomp\u00f5e as for\u00e7as atraentes intermoleculares e tamb\u00e9m deve fornecer a energia necess\u00e1ria para expandir o g\u00e1s (o\u00a0<\/span>trabalho p\u0394V<\/span><\/strong>)\u00a0Quando o calor latente \u00e9 adicionado, nenhuma mudan\u00e7a de temperatura ocorre.\u00a0A entalpia da vaporiza\u00e7\u00e3o \u00e9 uma fun\u00e7\u00e3o da press\u00e3o na qual essa transforma\u00e7\u00e3o ocorre.<\/span><\/p>\n

Calor latente de vaporiza\u00e7\u00e3o – \u00e1gua a 0,1 MPa (press\u00e3o atmosf\u00e9rica)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 2257 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Calor latente de vaporiza\u00e7\u00e3o – \u00e1gua a 3 MPa (press\u00e3o dentro de um gerador de vapor)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 1795 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

Calor latente de vaporiza\u00e7\u00e3o – \u00e1gua a 16 MPa (press\u00e3o dentro de um\u00a0<\/span>pressurizador<\/span><\/a>\u00a0)<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= 931 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

O\u00a0<\/span>calor da vaporiza\u00e7\u00e3o<\/span><\/strong>\u00a0diminui com o aumento da press\u00e3o, enquanto o\u00a0<\/span>ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/span><\/a>\u00a0aumenta.\u00a0Ele desaparece completamente em um determinado ponto chamado\u00a0<\/span>ponto cr\u00edtico<\/span><\/a>\u00a0.\u00a0Acima do ponto cr\u00edtico, as fases l\u00edquida e de vapor s\u00e3o indistingu\u00edveis, e a subst\u00e2ncia \u00e9 chamada de\u00a0<\/span>fluido supercr\u00edtico<\/span><\/a>\u00a0.<\/span><\/p>\n

O calor da vaporiza\u00e7\u00e3o \u00e9 o calor necess\u00e1rio para vaporizar completamente uma unidade de\u00a0<\/span>l\u00edquido saturado<\/span><\/a>\u00a0(ou condensar uma unidade de massa de vapor saturado) e \u00e9 igual a\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>lg<\/span><\/sub>\u00a0= h\u00a0<\/span>g<\/span><\/sub>\u00a0– h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0.<\/span><\/p>\n

O calor necess\u00e1rio para derreter (ou congelar) uma unidade de massa na subst\u00e2ncia a press\u00e3o constante \u00e9 o calor da fus\u00e3o e \u00e9 igual a\u00a0<\/span>h\u00a0<\/span>sl<\/span><\/sub>\u00a0= h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub>\u00a0– h\u00a0<\/span>s<\/span><\/sub><\/strong>\u00a0, onde h\u00a0<\/span>s<\/span><\/sub>\u00a0\u00e9 a entalpia do s\u00f3lido saturado e h\u00a0<\/span>l<\/span><\/sub>\u00a0\u00e9 a entalpia do l\u00edquido saturado.<\/span><\/p>\n

\"Mudan\u00e7as<\/a>
Calor latente de vaporiza\u00e7\u00e3o – \u00e1gua a 0,1 MPa.\u00a0Parte dominante do calor absorvido.<\/span><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n<\/div>\n
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Entalpia espec\u00edfica do vapor \u00famido<\/span><\/h2>\n

\"molhado-vapor-vapor-l\u00edquido-mistura-min\"<\/a>A\u00a0<\/span>entalpia espec\u00edfica da \u00e1gua l\u00edquida saturada<\/span><\/strong>\u00a0(x = 0) e do\u00a0<\/span>vapor seco<\/span><\/strong><\/a>\u00a0(x = 1) pode ser selecionada nas tabelas de vapor.\u00a0No caso do\u00a0<\/span>vapor molhado<\/span><\/strong><\/a>\u00a0, a entalpia real pode ser calculado com a\u00a0<\/span>qualidade de vapor,\u00a0<\/span><\/a>x<\/span><\/a>\u00a0,<\/span><\/em>\u00a0e as entalpias espec\u00edficas de \u00e1gua no estado l\u00edquido saturado e vapor seco:<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>molhado<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= h\u00a0<\/span><\/em>s<\/span><\/sub><\/em>\u00a0x + (1 – x) h\u00a0<\/span><\/em>l<\/span><\/sub><\/em>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/em><\/p>\n

Onde<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>\u00famido<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= entalpia do vapor \u00famido (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>s<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= entalpia do vapor “seco” (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em>l<\/span><\/sub><\/em>\u00a0= entalpia de \u00e1gua l\u00edquida saturada (J \/ kg)<\/span><\/em><\/p>\n

Como pode ser visto, o vapor \u00famido sempre ter\u00e1 entalpia menor do que o vapor seco.<\/span><\/p>\n

Exemplo:<\/span><\/strong><\/p>\n

\"termodin\u00e2mica<\/a>
Ciclo de Rankine – Termodin\u00e2mica como ci\u00eancia de convers\u00e3o de energia<\/span><\/figcaption><\/figure>\n

Um est\u00e1gio de alta press\u00e3o da turbina a vapor opera em estado estacion\u00e1rio com condi\u00e7\u00f5es de entrada de 6 MPa, t = 275,6 \u00b0 C, x = 1 (ponto C).\u00a0O vapor sai deste est\u00e1gio da turbina a uma press\u00e3o de 1,15 MPa, 186 \u00b0 C ex = 0,87 (ponto D).\u00a0Calcule a diferen\u00e7a de entalpia entre esses dois estados.<\/span><\/p>\n

A entalpia para o estado C pode ser coletada diretamente das tabelas de vapor, enquanto a entalpia para o estado D deve ser calculada usando a qualidade do vapor:<\/span><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>1, molhado<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0=<\/span><\/em><\/strong>\u00a02785 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, molhado<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0= h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, s<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0x + (1 – x) h\u00a0<\/span><\/em><\/strong>2, l<\/span><\/sub><\/em><\/strong>\u00a0\u00a0= 2782.\u00a00,87 + (1 – 0,87).\u00a0790 = 2420 + 103 =<\/span>\u00a02523 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n

\u0394h = 262 kJ \/ kg<\/span><\/strong><\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n

……………………………………………………………………………………………………………………………….<\/p>\n

Este artigo \u00e9 baseado na tradu\u00e7\u00e3o autom\u00e1tica do artigo original em ingl\u00eas. Para mais informa\u00e7\u00f5es, consulte o artigo em ingl\u00eas. Voc\u00ea pode nos ajudar. Se voc\u00ea deseja corrigir a tradu\u00e7\u00e3o, envie-a para: translations@nuclear-power.com ou preencha o formul\u00e1rio de tradu\u00e7\u00e3o on-line. Agradecemos sua ajuda, atualizaremos a tradu\u00e7\u00e3o o mais r\u00e1pido poss\u00edvel. Obrigado.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Na termodin\u00e2mica, a entalpia \u00e9 uma medida de energia em um sistema termodin\u00e2mico.\u00a0A entalpia \u00e9 equivalente ao conte\u00fado total de calor de um sistema.\u00a0O que \u00e9 entalpia.\u00a0Engenharia T\u00e9rmica O que \u00e9 entalpia Quatro potenciais termodin\u00e2micos comuns.\u00a0H = U + pV Na termodin\u00e2mica, a entalpia \u00e9 a medida de energia em um sistema termodin\u00e2mico.\u00a0\u00c9 a quantidade … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[14],"tags":[],"yoast_head":"\nO que \u00e9 entalpia - defini\u00e7\u00e3o<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Na termodin\u00e2mica, a entalpia \u00e9 uma medida de energia em um sistema termodin\u00e2mico. A entalpia \u00e9 equivalente ao conte\u00fado total de calor de um sistema. O que \u00e9 entalpia. 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